Состав обычной воды - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Состав обычной воды. Доклад-сообщение содержит 32 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Почему в стакане знак ?

Слайд 2

Описание слайда:

Состав обычной воды. Обычная вода- это раствор В этой воде растворены газы: N2, O2, CO2, Ar, соли из почвы, катионы железа из водопроводных труб. Кроме того, в ней взвешены мельчайшие частицы пыли. Вот что мы называем ч и с т о й в о д о й!

Слайд 3

Описание слайда:

Это растворы

Слайд 4

Описание слайда:

Тема: Растворы. Растворение. Растворимость

Слайд 5

Описание слайда:

«Растворы – это живая кровь, которая создаёт жизнь там, где её не было» Академик Карпинский А.П.

Слайд 6

Описание слайда:

Слайд 7

Описание слайда:

Слайд 8

Описание слайда:

Слайд 9

Описание слайда:

и наше здоровье. Ольга Побудей

Слайд 10

Описание слайда:

Растворитель-это вещество растворяющее другие вещества В воде хорошо растворяются многие газы, жидкие и твёрдые вещества

Слайд 11

Описание слайда:

Раствор – однородная система, состоящая из частиц растворителя, растворённого вещества, продуктов их взаимодействия. Как происходит процесс растворения с точки зрения атомно-молекулярного учения?

Слайд 12

Описание слайда:

Процесс растворения сочетает в себе: физический процесс(дробление до молекул) и химическое взаимодействие компонентов Сторонники физической теории растворов

Слайд 13

Описание слайда:

Слайд 14

Описание слайда:

Молекулы сахара (белые кружочки), находящиеся на поверхности кристалла сахара, окружены молекулами воды (темные кружочки). Между молекулами сахара и воды возникают межмолекулярные связи, благодаря которым молекулы сахара отрываются от поверхности кристалла. Молекулы воды, не связанные с молекулами сахара, на рисунке не показаны. Это явление называется диффузией. Диффузия происходит медленно, поэтому около поверхности кристаллов находится избыток уже оторванных от кристалла, но еще не диффундировавших в раствор молекул сахара. Они мешают новым молекулам воды подойти к поверхности кристалла, чтобы связаться с его молекулами водородными или другими межмолекулярными связями. Если раствор перемешивать, то диффузия происходит интенсивнее и растворение сахара идет быстрее. При растворении перманганата калия диффузию частиц в растворе можно наблюдать визуально благодаря интенсивной малиновой окраске этого вещества.

Слайд 15

Описание слайда:

Слайд 16

Описание слайда:

Слайд 17

Описание слайда:

Слайд 18

Описание слайда:

Физико-химическая теория растворов

Слайд 19

Описание слайда:

Растворение – это физико-химический процесс, а растворы – это однородная (гомогенные) система, состоящая из частиц растворенного вещества, растворителя и продуктов их взаимодействия.

Слайд 20

Описание слайда:

Слайд 21

Описание слайда:

Слайд 22

Описание слайда:

Слайд 23

Описание слайда:

Влияние температуры на растворимость ( кривая растворимости) стр. 189

Слайд 24

Описание слайда:

Влияние давления на растворимость Давление не оказывает заметного влияния на растворимость твердых веществ, потому что при растворении не происходит заметного изменения объема системы. Зато увеличение давления повышает растворимость газов. В этом можно убедиться, открыв бутылку с минеральной водой, в которой углекислый газ растворяют под давлением. Как только бутылку открывают, давление в ней падает и тут же уменьшается растворимость газа, который начинает выделяться из раствора в виде пузырьков.

Слайд 25

Описание слайда:

Обозначения в таблице растворимости Н – нерастворимые вещества (меньше 0,01 г в 100 г воды), М – малорастворимые (0,01–10 г в 100 г воды), Р – растворимые (более 10 г в 100 г воды).

Слайд 26

Описание слайда:

Задание делаем все вместе Задание. Определить растворимость следующих веществ по таблице растворимости AgNO3------------Р Fe(OH)2----------Н MgCO3----------Н

Слайд 27

Описание слайда:

Слайд 28

Описание слайда:

Слайд 29

Описание слайда:

Классификация растворов

Слайд 30

Описание слайда:

Слайд 31

Описание слайда:

ОПРЕДЕЛЕНИЯ по теме «Растворы» Раствор – однородная система, состоящая из молекул растворителя и растворённого вещества, между которыми происходят физические и химические взаимодействия. Насыщенный раствор – это раствор, в котором данное вещество при данной температуре больше не растворяется. Ненасыщенный раствор - это раствор, в котором при данной температуре вещество ещё может растворяться. Суспензией называют взвесь, в которой мелкие частицы твёрдого вещества равномерно распределены между молекулами воды. Эмульсией называют взвесь, в которой мелкие капельки какой-либо жидкости распределены между молекулами другой жидкости. Разбавленные растворы - растворы с небольшим содержанием растворенного вещества. Концентрированные растворы - растворы с большим содержанием растворенного вещества.

Слайд 32

Описание слайда:

Решение задач с применением понятия растворимость Пользуясь кривой растворимости определите массовую долю хлорида калия , содержащегося в насыщенном растворе при 20°С. Решение Дано: w % =m вещ./ m (раствора) При 20°С- 35г KCl m (раствора) =m вещ.+ m ( воды) в 100г растворителя w% = 35/ 100+35=0,259 или в % по кривой растворимости 25,9% ___________ Найти:w% Ответ: 25,9%