Состав раствора количественно характеризуется величинами концентраций

Нажмите для полного просмотра!

Состав раствора количественно характеризуется величинами концентраций, слайд №2

Состав раствора количественно характеризуется величинами концентраций, слайд №3

Состав раствора количественно характеризуется величинами концентраций, слайд №4

Состав раствора количественно характеризуется величинами концентраций, слайд №5

Состав раствора количественно характеризуется величинами концентраций, слайд №6

Состав раствора количественно характеризуется величинами концентраций, слайд №7

Состав раствора количественно характеризуется величинами концентраций, слайд №8

Состав раствора количественно характеризуется величинами концентраций, слайд №9

Состав раствора количественно характеризуется величинами концентраций, слайд №10

Состав раствора количественно характеризуется величинами концентраций, слайд №11

Состав раствора количественно характеризуется величинами концентраций, слайд №12

Состав раствора количественно характеризуется величинами концентраций, слайд №13

Состав раствора количественно характеризуется величинами концентраций, слайд №14

Состав раствора количественно характеризуется величинами концентраций, слайд №15

Состав раствора количественно характеризуется величинами концентраций, слайд №16

Состав раствора количественно характеризуется величинами концентраций, слайд №17

Состав раствора количественно характеризуется величинами концентраций, слайд №18

Состав раствора количественно характеризуется величинами концентраций, слайд №19

Состав раствора количественно характеризуется величинами концентраций, слайд №20

Состав раствора количественно характеризуется величинами концентраций, слайд №21

Состав раствора количественно характеризуется величинами концентраций, слайд №22

Состав раствора количественно характеризуется величинами концентраций, слайд №23

Состав раствора количественно характеризуется величинами концентраций, слайд №24

Состав раствора количественно характеризуется величинами концентраций, слайд №25

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Состав раствора количественно характеризуется величинами концентраций. Доклад-сообщение содержит 25 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Слайд 2

Описание слайда:

Состав раствора количественно характеризуется величинами концентраций Массовая, мольная, объемная доли [ доли,%] Массовая концентрация [г/л] Молярная концентрация [моль/л] Моляльная концентрация [моль/кг растворителя] Нормальная (эквивалентная) концентрация [моль-экв/л]

Слайд 3

Описание слайда:

Эквивалент Закон эквивалентов

Слайд 4

Описание слайда:

Слайд 5

Описание слайда:

Основные определения Эквивалентом называется реальная или условная частица вещества, которая может замещать, присоединять, содержать, обменивать, высвобождать или быть каким-либо иным образом эквивалентна : Одному атому водорода (Н) Одному иону водорода (Н+) в кислотно-основных или ионообменных реакциях Одному электрону в окислительно - восстановительных реакциях.

Слайд 6

Описание слайда:

Основные определения Эквивалентное число (Z) – это число, показывающее, какому числу ионов водорода (Н+) в кислотно-основных или ионообменных реакциях или какому числу электронов в ОВР, или какому числу атомов водорода эквивалентна данная частица. Фактор эквивалентности (f) показывает, какая часть частицы эквивалентна одному атому водорода (иону водорода, электрону)

Слайд 7

Описание слайда:

Слайд 8

Описание слайда:

Фактор эквивалентности Кислоты Основания Оксида (бинарного соединения) Соли Химического элемента В ОВР

Слайд 9

Описание слайда:

Слайд 10

Описание слайда:

Слайд 11

Описание слайда:

Слайд 12

Описание слайда:

Основные определения Количеством вещества эквивалентов называется такое его количество: которое может замещать, присоединять, содержать, обменивать, высвобождать или быть каким-либо иным образом эквивалентно одному молю атомов водорода (Н) Которое соответствует одному молю ионов водорода (Н+) в кислотно-основных или ионообменных реакциях Одному молю электронов в окислительно - восстановительных реакциях.

Слайд 13

Описание слайда:

Основные определения Эквивалентная масса (Э) – это масса одного моль-эквивалента вещества [г/моль-эквивалент], [г/моль] Э = f∙M = M/z

Слайд 14

Описание слайда:

Основные определения 1 моль вещества содержит z моль эквивалентов n = z∙ m = ∙M = n ∙Э Э = f∙M = M/z V = ∙ Vm= n ∙ Vэ Vэ = f∙ Vm

Слайд 15

Описание слайда:

Нормальная (эквивалентная) концентрация

Слайд 16

Описание слайда:

Закон эквивалентов Вещества взаимодействуют и образуются в химических реакциях в количествах равных эквивалентов

Слайд 17

Описание слайда:

Массы реагирующих веществ относятся между собой, как эквивалентные массы

Слайд 18

Описание слайда:

Основные формулы

Слайд 19

Описание слайда:

Объемный анализ - титрование

Слайд 20

Описание слайда:

Титрование

Слайд 21

Описание слайда:

Слайд 22

Описание слайда:

Закон разведения

Слайд 23

Описание слайда:

Задачи При окислении 2,81 г кадмия получено 3,21 г оксида кадмия. Вычислить эквивалентную массу кадмия. Определить эквивалентные массы металла и серы, если 3,24 г металла образуют 3,48 г оксида и 3,72 г сульфида. При растворении 1,11 г металла в кислоте выделилось 404,2 мл водорода, измеренного при 19оС и 770 мм ртутного столба. Вычислить эквивалентную и атомную массы металла, если металл двухвалентен. На реакцию с 0,4375 г соли израсходовали 0,1400 г NaOH. Вычислить эквивалентную массу соли. Вычислить эквивалентную массу Са3(РО4)2, зная, что 6,2 г его прореагировали с 3,923 г H2SO4, эквивалентная масса которой 49,04. Чему равен фактор эквивалентности Са3(РО4)2?

Слайд 24

Описание слайда:

Задачи Определить фактор эквивалентности H2SO4 в реакциях с раствором КОН при образовании а) КНSO4, б) К2SO4. Сколько граммов Na2CO3 содержится в 1 мл 0,16 Н раствора, если его нормальность вычислена по реакции взаимодействия соли с сильной кислотой с образованием Н2СО3 ? Для нейтрализации 30 мл 0,1 Н раствора щелочи потребовалось 12 мл кислоты. Определить эквивалентную концентрации кислоты. Вычислить эквивалентную массу гексафторкремниевой кислоты (H2SiF6), если на нейтрализацию 25 мл раствора, содержащего 0,18 г кислоты, пошло 50 мл раствора NaOH, содержащего 0,1 г щелочи. В 1 кг Н2О растворено 666 г КОН, плотность раствора 1,395 г/мл. Найти а) процентную концентрацию; б) молярность; в) нормальность полученного раствора.