🗊Презентация Состав раствора количественно характеризуется величинами концентраций

Состав раствора количественно характеризуется величинами концентраций Массовая, мольная, объемная доли [ доли,%] Массовая концентрация [г/л] Молярная концентрация [моль/л] Моляльная концентрация [моль/кг растворителя] Нормальная (эквивалентная) концентрация [моль-экв/л]

Эквивалент Закон эквивалентов

Основные определения Эквивалентом называется реальная или условная частица вещества, которая может замещать, присоединять, содержать, обменивать, высвобождать или быть каким-либо иным образом эквивалентна : Одному атому водорода (Н) Одному иону водорода (Н+) в кислотно-основных или ионообменных реакциях Одному электрону в окислительно - восстановительных реакциях.

Основные определения Эквивалентное число (Z) – это число, показывающее, какому числу ионов водорода (Н+) в кислотно-основных или ионообменных реакциях или какому числу электронов в ОВР, или какому числу атомов водорода эквивалентна данная частица. Фактор эквивалентности (f) показывает, какая часть частицы эквивалентна одному атому водорода (иону водорода, электрону)

Фактор эквивалентности Кислоты Основания Оксида (бинарного соединения) Соли Химического элемента В ОВР

Основные определения Количеством вещества эквивалентов называется такое его количество: которое может замещать, присоединять, содержать, обменивать, высвобождать или быть каким-либо иным образом эквивалентно одному молю атомов водорода (Н) Которое соответствует одному молю ионов водорода (Н+) в кислотно-основных или ионообменных реакциях Одному молю электронов в окислительно - восстановительных реакциях.

Основные определения Эквивалентная масса (Э) – это масса одного моль-эквивалента вещества [г/моль-эквивалент], [г/моль] Э = f∙M = M/z

Основные определения 1 моль вещества содержит z моль эквивалентов n = z∙ m = ∙M = n ∙Э Э = f∙M = M/z V = ∙ Vm= n ∙ Vэ Vэ = f∙ Vm

Нормальная (эквивалентная) концентрация

Закон эквивалентов Вещества взаимодействуют и образуются в химических реакциях в количествах равных эквивалентов

Массы реагирующих веществ относятся между собой, как эквивалентные массы

Основные формулы

Объемный анализ - титрование

Титрование

Закон разведения

Задачи При окислении 2,81 г кадмия получено 3,21 г оксида кадмия. Вычислить эквивалентную массу кадмия. Определить эквивалентные массы металла и серы, если 3,24 г металла образуют 3,48 г оксида и 3,72 г сульфида. При растворении 1,11 г металла в кислоте выделилось 404,2 мл водорода, измеренного при 19оС и 770 мм ртутного столба. Вычислить эквивалентную и атомную массы металла, если металл двухвалентен. На реакцию с 0,4375 г соли израсходовали 0,1400 г NaOH. Вычислить эквивалентную массу соли. Вычислить эквивалентную массу Са3(РО4)2, зная, что 6,2 г его прореагировали с 3,923 г H2SO4, эквивалентная масса которой 49,04. Чему равен фактор эквивалентности Са3(РО4)2?

Задачи Определить фактор эквивалентности H2SO4 в реакциях с раствором КОН при образовании а) КНSO4, б) К2SO4. Сколько граммов Na2CO3 содержится в 1 мл 0,16 Н раствора, если его нормальность вычислена по реакции взаимодействия соли с сильной кислотой с образованием Н2СО3 ? Для нейтрализации 30 мл 0,1 Н раствора щелочи потребовалось 12 мл кислоты. Определить эквивалентную концентрации кислоты. Вычислить эквивалентную массу гексафторкремниевой кислоты (H2SiF6), если на нейтрализацию 25 мл раствора, содержащего 0,18 г кислоты, пошло 50 мл раствора NaOH, содержащего 0,1 г щелочи. В 1 кг Н2О растворено 666 г КОН, плотность раствора 1,395 г/мл. Найти а) процентную концентрацию; б) молярность; в) нормальность полученного раствора.