🗊Составил: учитель химии Составил: учитель химии МОУ «Бурханкульская ООШ» Кулешова С.Е.

Составил: учитель химии Составил: учитель химии МОУ «Бурханкульская ООШ» Кулешова С.Е.

Содержание 1. Химические и физические явления 2. Признаки протекания химических реакций 3. Условия протекания химических реакций 4. Закон сохранения масс 5. Уравнения химических реакций

«Ах сколько нам открытий чудных готовит просвещенья дух» А.С.Пушкин Задачи : Повторить признаки и условия течения химических реакций Выяснить , что называется химическим уравнением Научить составлять химические уравнения

Химические и физические явления Физические явления Химический состав молекул не меняется Кристаллизация Плавление Фильтрация Отстаивание Перегонка

Признаки протекания химической реакции Появление запаха Выделение осадка Выделение газа Изменение цвета Выделение тепла (экзотермическая реакция) Поглощение тепла (эндотермическая реакция)

Проверь себя! В каком случае произошла химическая реакция? Почему вы так думаете? В крепко заваренный чай добавили дольку лимона Осадок в ведре с водой В негашеную известь добавили воды В печке сгорел уголь

Условия протекания химических реакций Чистота веществ (минимум примесей) Пропорциональность веществ по массе Пример:Ar (S)=32, Ar (Fe) = 56 S : Fe = 32 : 56 = 4 : 7 Для проведения реакции между серой и железом надо взять четыре части серы и семь частей железа ( 12г серы и 21г железа) Задание : В какой пропорциональности надо взять углерод и кислород для протекания химической реакции? Решение : Ar (O) = 16, Ar (C)= 12, О : С = 16 : 12 = 4 : 3 Ответ : в отношении 4:3

3. Тщательное перемешивание 3. Тщательное перемешивание 4. Применение катализатора Катализатор - Вещества, которые изменяют скорость химической реакции, оставаясь к концу её неизменными 5. Площадь соприкосновения реагирующих веществ

Михаил Васильевич Ломоносов Михаил Васильевич Ломоносов 1711-1765 гг. Создатель многих химических производств в России (неорганических пигментов, глазурей, стекла, фарфора). Изложил в 1741-1750 гг. основы своего атомно-корпускулярного учения, выдвинул кинетическую теорию теплоты. Первым из русских академиков написал учебники по химии и металлургии. Основатель Московского Университета Антуан Лоран Лавуазье 1743-1794 гг. Французский химик. Один из основоположников классической химии. Ввел в химию строгие количественные методы исследования. Доказал сложный состав атмосферного воздуха. Правильно объяснив процессы горения и окисления, создал основы кислородной теории. Заложил основы органического анализа. В 1756 г М.В. Ломоносов открыл закон сохранения масс. Позднее А.Л. Лавуазье подтвердил правильность этого закона Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ , получившихся в результате её

Суть закона сохранения веществ Атомы двух веществ встречаются и взаимодействуют между собой. В данном случае по две молекулы каждого вещества, всего четыре атома одного вещества и четыре атома другого

Проверь себя! Сколько атомов каждого элемента потребовалось для получения молекулы оксида алюминия и трех молекул сернистой кислоты. Молекула оксида алюминия : 2 атома алюминия и 3 атома кислорода 3 атома серы, 6 атомов водорода и 9 атомов кислорода

Для получения сульфида железа смешали 36 г серы и железо, в результате реакции получили 99 г соли . Сколько грамм железа взяли для этой реакции? 63г железа

Химические уравнения Химическим уравнением называется условная запись химической реакции с помощью химических формул и математических знаков 2 Н2О = 2Н2 + О2 коэффициенты индексы 4Al + 3O2 = 2Al2O3

Алгоритм составления химического уравнения В левой части уравнения записывают формулы веществ, вступивших в реакцию, соединяют их знаком «+», в правой части уравнения записывают формулы(формулу) образующихся веществ, также с помощью знака «+». Между уравнениями ставят стрелку CuCl2 + Al AlCl3 + Cu Находим и расставляем коэффициенты к формулам так, чтобы число атомов одинаковых элементов в левой и правой частях уравнения были одинаковы. Заменяем стрелку знаком «=» . 3CuCl2 + 2Al = 2 AlCl3 + 3Cu Меди : с правой стороны 3 и с левой 3 хлора : 6 и 6 Алюминия: 2 и 2

Попробуйте свои силы Расставьте коэффициенты в уравнениях P+O2 P2O5 4P + 5O2 = 2P2O5 Al + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2