Составление электронных формул и электронно-графических схем строения атома

Нажмите для полного просмотра!

Составление электронных формул и электронно-графических схем строения атома, слайд №2

Составление электронных формул и электронно-графических схем строения атома, слайд №3

Составление электронных формул и электронно-графических схем строения атома, слайд №4

Составление электронных формул и электронно-графических схем строения атома, слайд №5

Составление электронных формул и электронно-графических схем строения атома, слайд №6

Составление электронных формул и электронно-графических схем строения атома, слайд №7

Составление электронных формул и электронно-графических схем строения атома, слайд №8

Составление электронных формул и электронно-графических схем строения атома, слайд №9

Составление электронных формул и электронно-графических схем строения атома, слайд №10

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Составление электронных формул и электронно-графических схем строения атома. Доклад-сообщение содержит 10 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Составление электронных формул и электронно-графических схем строения атома Разработал: Лебедев Сергей Николаевич учитель химии высшей категории ГОУ школа-интернат V-VI вида. г. Кострома. Дополнено: Можаев Г.М. kontren.narod.ru

Слайд 2

Описание слайда:

Составление электронных формул и электронно-графических схем строения атома научимся составлять электронные и электронно-графические схемы строения атома

Слайд 3

Описание слайда:

1. Запиши знак химического элемента. Перед ним внизу укажи его порядковый номер. Порядковый номер химического элемента показывает, сколько электронов в атоме. У атома хрома 24 электрона.

Слайд 4

Описание слайда:

2. По образцу составь электронную формулу. Порядок заполнения энергетических уровней в атоме. 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4р6 …

Слайд 5

Описание слайда:

Определи: По порядку ли идут энергетические уровни. Если уровни идут по порядку, то так их и оставь. Если уровни идут не по порядку, то перепиши их, расставив по мере возрастания. Нет. 4s и 3d подуровни идут не по порядку. Надо переписать и расставить их по мере возрастания.

Слайд 6

Описание слайда:

«Провал электрона» Если d- подуровень близок к полному заполнению: (d9 – не хватает одного электрона до d10), или к заполнению наполовину: (d4 – не хватает одного электрона до d5) на него часто «проваливается» электрон с s – подуровня. Исправляем

Слайд 7

Описание слайда:

Правила для составления электронно-графической схемы Каждый подуровень имеет определенное число орбиталей На каждой орбитали могут находиться не более двух электронов Если на орбитали два электрона, то у них должен быть разный спин.

Слайд 8

Описание слайда:

3. Составь электронно-графическую схему

Слайд 9

Описание слайда:

Работа выполнена

Слайд 10

Описание слайда:

Дополнительная информация Последовательность заполнения подуровней: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10 7p6 … Орбитали можно показывать не только клеточками, но и линиями. В атомах элементов V-VII периодов могут встретиться и другие случаи «провала» электронов, не подчиняющиеся простым правилам. Составленные формулы надо проверять по справочным данным При возбуждении атома его внешние электроны могут распариваться и переходить на ближайшие свободные подуровни.