Описание слайда:
Различают три состояния системы: равновесное, стационарное и переходное. Состояние системы характеризуется набором её свойств – параметров состояния. Параметры системы разделяют на экстенсивные и интенсивные. Интенсивные - не зависят от массы (t,P,p(плотность), c, химический потенциал). Экстенсивные – зависят от массы (V, m, теплоёмкость, внутренняя энергия, H, S, термодинамические потенциалы). Параметрами являются масса (m), количество вещества (n), объём (V), температура (T), давление (P), концентрация (c) и другие. Выделяют основные или параметры состояния(V, P, T, c), значения которых можно измерить и общие параметры или функции состояния(E, H, S, G), абсолютные значение которых измерить нельзя, можно лишь фиксировать их изменения: Н, E, S, G. Соотношения между основными и общими параметрами отражены в законах (началах) термодинамики. Значения функций состояния рассчитывают по соответствующим формулам, исходя из значений параметров состояния, описывающих данное состояние системы. Каждая система характеризуется её внутренней энергией (U). Она складывается из энергий образующих её составных частей, в т.ч. Молекул, атомов, электронов, ядер и т.д. «U» представляет собой сумму кинетической энергии движения этих частиц и потенциальной энергии тх взаимодействия между собой, а также собственную энергию, отвечающую массе покоя частиц E =mc2 .
Различают три состояния системы: равновесное, стационарное и переходное. Состояние системы характеризуется набором её свойств – параметров состояния. Параметры системы разделяют на экстенсивные и интенсивные. Интенсивные - не зависят от массы (t,P,p(плотность), c, химический потенциал). Экстенсивные – зависят от массы (V, m, теплоёмкость, внутренняя энергия, H, S, термодинамические потенциалы). Параметрами являются масса (m), количество вещества (n), объём (V), температура (T), давление (P), концентрация (c) и другие. Выделяют основные или параметры состояния(V, P, T, c), значения которых можно измерить и общие параметры или функции состояния(E, H, S, G), абсолютные значение которых измерить нельзя, можно лишь фиксировать их изменения: Н, E, S, G. Соотношения между основными и общими параметрами отражены в законах (началах) термодинамики. Значения функций состояния рассчитывают по соответствующим формулам, исходя из значений параметров состояния, описывающих данное состояние системы. Каждая система характеризуется её внутренней энергией (U). Она складывается из энергий образующих её составных частей, в т.ч. Молекул, атомов, электронов, ядер и т.д. «U» представляет собой сумму кинетической энергии движения этих частиц и потенциальной энергии тх взаимодействия между собой, а также собственную энергию, отвечающую массе покоя частиц E =mc2 .
«U» зависит от природы вещества, его массы и параметров состояния системы.
U, Отнесённая к 1 моль вещества, называют молярной внутренней энергией; выражают в кДж/моль .
Первый закон термодинамики (закон сохранения энергии).
U = О Изолированная система
Внутренняя энергия есть функция состояния.