🗊Презентация Спирты. Классификация

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Спирты. Классификация, слайд №1Спирты. Классификация, слайд №2Спирты. Классификация, слайд №3Спирты. Классификация, слайд №4Спирты. Классификация, слайд №5Спирты. Классификация, слайд №6Спирты. Классификация, слайд №7Спирты. Классификация, слайд №8Спирты. Классификация, слайд №9Спирты. Классификация, слайд №10Спирты. Классификация, слайд №11Спирты. Классификация, слайд №12Спирты. Классификация, слайд №13Спирты. Классификация, слайд №14Спирты. Классификация, слайд №15Спирты. Классификация, слайд №16Спирты. Классификация, слайд №17Спирты. Классификация, слайд №18Спирты. Классификация, слайд №19Спирты. Классификация, слайд №20Спирты. Классификация, слайд №21Спирты. Классификация, слайд №22Спирты. Классификация, слайд №23Спирты. Классификация, слайд №24Спирты. Классификация, слайд №25Спирты. Классификация, слайд №26Спирты. Классификация, слайд №27Спирты. Классификация, слайд №28Спирты. Классификация, слайд №29Спирты. Классификация, слайд №30Спирты. Классификация, слайд №31Спирты. Классификация, слайд №32Спирты. Классификация, слайд №33Спирты. Классификация, слайд №34Спирты. Классификация, слайд №35Спирты. Классификация, слайд №36Спирты. Классификация, слайд №37Спирты. Классификация, слайд №38Спирты. Классификация, слайд №39Спирты. Классификация, слайд №40Спирты. Классификация, слайд №41Спирты. Классификация, слайд №42Спирты. Классификация, слайд №43
Скачать

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Спирты. Классификация. Доклад-сообщение содержит 43 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


СПИРТЫ
Описание слайда:
СПИРТЫ

Слайд 2


Спирты
Описание слайда:
Спирты

Слайд 3


Спирты
Описание слайда:
Спирты

Слайд 4


Спирты
Описание слайда:
Спирты

Слайд 5


Гомологический ряд алифатических спиртов. СnH2n+1OH; СnH2n+2O; R-OH- общая формула CH3-OH – метанол, СH4O СH3- CH2- OH – этанол, С2H6O СH3- CH2-СH2- OH – пропанол, С3H8O СH3- CH2-СH2- СH2- OH- бутанол, С4H10O СH3- CH2-СH2- СH2- СH2- OH- пентанол, С5H12O (амиловый спирт). СH3- CH2-СH2- СH2- СH2- СH2- OH- гексанол. С6H14O
Описание слайда:
Гомологический ряд алифатических спиртов. СnH2n+1OH; СnH2n+2O; R-OH- общая формула CH3-OH – метанол, СH4O СH3- CH2- OH – этанол, С2H6O СH3- CH2-СH2- OH – пропанол, С3H8O СH3- CH2-СH2- СH2- OH- бутанол, С4H10O СH3- CH2-СH2- СH2- СH2- OH- пентанол, С5H12O (амиловый спирт). СH3- CH2-СH2- СH2- СH2- СH2- OH- гексанол. С6H14O

Слайд 6


СН3-ОН      СН3-СН2-ОН  СН3-СН2- СН2-ОН метанол        этанол             пропанол-1 (метиловый спирт) ( этиловый спирт) СН3-СН2- СН2-CН2-OH бутанол-1
Описание слайда:
СН3-ОН      СН3-СН2-ОН  СН3-СН2- СН2-ОН метанол        этанол             пропанол-1 (метиловый спирт) ( этиловый спирт) СН3-СН2- СН2-CН2-OH бутанол-1

Слайд 7


СН3 – СН - СН3 СН3 - СН2 - CH - СН3 СН3 – СН - СН3 СН3 - СН2 - CH - СН3 I I OH OH пропанол - 2 бутанол - 2
Описание слайда:
СН3 – СН - СН3 СН3 - СН2 - CH - СН3 СН3 – СН - СН3 СН3 - СН2 - CH - СН3 I I OH OH пропанол - 2 бутанол - 2

Слайд 8


СН3 СН3 I СН3 - C - OН I СН3 1,1 - диметилэтанол
Описание слайда:
СН3 СН3 I СН3 - C - OН I СН3 1,1 - диметилэтанол

Слайд 9


Спирты. Классификация, слайд №9
Описание слайда:

Слайд 10


Спирты. Классификация, слайд №10
Описание слайда:

Слайд 11


Ядовитость спиртов. Метиловый спирт – сильный яд! Несколько граммов его, попав в организм человека, вызывает слепоту, а большее количество приводит к смерти. Поэтому метиловый спирт, используемый для технических нужд, объязательно должен носить название метанол – яд.
Описание слайда:
Ядовитость спиртов. Метиловый спирт – сильный яд! Несколько граммов его, попав в организм человека, вызывает слепоту, а большее количество приводит к смерти. Поэтому метиловый спирт, используемый для технических нужд, объязательно должен носить название метанол – яд.

Слайд 12


Этиловый спирт(этанол) – бесцветная жидкость с характерным запахом. Этиловый спирт(этанол) – бесцветная жидкость с характерным запахом. Спирт, содержащий 4-5% воды, называют ректификатом, а только доли процента – абсолютным спиртом. Этиловый спирт, получаемый брожением сахаристых веществ (в присутствии ферментов, например, дрожжей) называют пищевым или винным спиртом. Спирт, получаемый из глюкозы, которую получают гидролизом целлюлозы, называют гидролизным.
Описание слайда:
Этиловый спирт(этанол) – бесцветная жидкость с характерным запахом. Этиловый спирт(этанол) – бесцветная жидкость с характерным запахом. Спирт, содержащий 4-5% воды, называют ректификатом, а только доли процента – абсолютным спиртом. Этиловый спирт, получаемый брожением сахаристых веществ (в присутствии ферментов, например, дрожжей) называют пищевым или винным спиртом. Спирт, получаемый из глюкозы, которую получают гидролизом целлюлозы, называют гидролизным.

Слайд 13


Спирты
Описание слайда:
Спирты

Слайд 14


Физические свойства спиртов
Описание слайда:
Физические свойства спиртов

Слайд 15


Спирты от С1 до С12 по агрегатному состоянию – жидкости, высшие спирты – твердые вещества. Спирты от С1 до С12 по агрегатному состоянию – жидкости, высшие спирты – твердые вещества. В отличие от углеводородов спиртов нет в газообразном состоянии. Это связано с образованием водородных связей. Спирты – растворители. С увеличением относительной молекулярной массы растворимость спиртов уменьшается. Твердые спирты в воде не растворимы. Температура кипения спиртов выше чем у углеводородов.
Описание слайда:
Спирты от С1 до С12 по агрегатному состоянию – жидкости, высшие спирты – твердые вещества. Спирты от С1 до С12 по агрегатному состоянию – жидкости, высшие спирты – твердые вещества. В отличие от углеводородов спиртов нет в газообразном состоянии. Это связано с образованием водородных связей. Спирты – растворители. С увеличением относительной молекулярной массы растворимость спиртов уменьшается. Твердые спирты в воде не растворимы. Температура кипения спиртов выше чем у углеводородов.

Слайд 16


Спирты
Описание слайда:
Спирты

Слайд 17


Спирты
Описание слайда:
Спирты

Слайд 18


Спирты
Описание слайда:
Спирты

Слайд 19


Способы получения Ферментативный синтез этанола. Этанол получают при брожении сахаров, вызываемом ферментами:
Описание слайда:
Способы получения Ферментативный синтез этанола. Этанол получают при брожении сахаров, вызываемом ферментами:

Слайд 20


Спирты
Описание слайда:
Спирты

Слайд 21


Метанол и этанол
Описание слайда:
Метанол и этанол

Слайд 22


Производство метанола https://www.youtube.com/watch?v=YXcShunkPps https://www.youtube.com/watch?v=7wDhHg7u1IU
Описание слайда:
Производство метанола https://www.youtube.com/watch?v=YXcShunkPps https://www.youtube.com/watch?v=7wDhHg7u1IU

Слайд 23


Спирты
Описание слайда:
Спирты

Слайд 24


Спирты. Классификация, слайд №24
Описание слайда:

Слайд 25


Спирты
Описание слайда:
Спирты

Слайд 26


Строение молекулы спиртов CH3-CH2 → O←H H-O-H Атом кислорода наиболее электроотрицателен по сравнению с углеродом и водородом, поэтому связи C-O и O-H ковалентные полярные. Более полярна связь в гидроксильной группе. При химических реакциях она может гетеролитически разрываться с отщеплением катиона водорода. Легкость разрыва связи кислород-водород в гидроксидах зависит от природы и степени окисления атома, связанного с группой OH. Невысокая Э.О. углерода и положительный индуктивный эффект этильной группы приводят к тому , что спирты проявляют очень слабые кислотные свойства
Описание слайда:
Строение молекулы спиртов CH3-CH2 → O←H H-O-H Атом кислорода наиболее электроотрицателен по сравнению с углеродом и водородом, поэтому связи C-O и O-H ковалентные полярные. Более полярна связь в гидроксильной группе. При химических реакциях она может гетеролитически разрываться с отщеплением катиона водорода. Легкость разрыва связи кислород-водород в гидроксидах зависит от природы и степени окисления атома, связанного с группой OH. Невысокая Э.О. углерода и положительный индуктивный эффект этильной группы приводят к тому , что спирты проявляют очень слабые кислотные свойства

Слайд 27


Общая характеристика: соединения реакционноспособны благодаря наличию двух ковалентных связей O-H; C-O. Можно выделить следующие типы реакции: с разрывом связи O-H и C-O.
Описание слайда:
Общая характеристика: соединения реакционноспособны благодаря наличию двух ковалентных связей O-H; C-O. Можно выделить следующие типы реакции: с разрывом связи O-H и C-O.

Слайд 28


Реакции замещения водорода функциональной группы Реакции замещения водорода функциональной группы Реакции замещения функциональной группы Внутримолекулярная дегидратация Реакции окисления Реакции этерификации
Описание слайда:
Реакции замещения водорода функциональной группы Реакции замещения водорода функциональной группы Реакции замещения функциональной группы Внутримолекулярная дегидратация Реакции окисления Реакции этерификации

Слайд 29


Реакции замещения водорода функциональной группы С увеличением углеводородного радикала, скорость этой реакции замедляется. В присутствии воды алкаголяты подвергаются гидролизу.
Описание слайда:
Реакции замещения водорода функциональной группы С увеличением углеводородного радикала, скорость этой реакции замедляется. В присутствии воды алкаголяты подвергаются гидролизу.

Слайд 30


Реакции замещения функциональной группы
Описание слайда:
Реакции замещения функциональной группы

Слайд 31


Спирты. Классификация, слайд №31
Описание слайда:

Слайд 32


Спирты. Классификация, слайд №32
Описание слайда:

Слайд 33


Реакции нуклеофильного замещения Взаимодействие с галогенидами фосфора. C2H5OH + PCl5→ C2H5Cl + POCl3 + HCl хлорокись фосфора 3C2H5OH + PBr3→3C2H5Br +H3PO3 C2H5OH + SOCl2 → C2H5Cl + SO2 + HCl тионил хлорид
Описание слайда:
Реакции нуклеофильного замещения Взаимодействие с галогенидами фосфора. C2H5OH + PCl5→ C2H5Cl + POCl3 + HCl хлорокись фосфора 3C2H5OH + PBr3→3C2H5Br +H3PO3 C2H5OH + SOCl2 → C2H5Cl + SO2 + HCl тионил хлорид

Слайд 34


Внутримолекулярная дегидратация спиртов с образованием алкенов идет в присутствии концентрированной серной кислоты при нагревании выше 140 С.
Описание слайда:
Внутримолекулярная дегидратация спиртов с образованием алкенов идет в присутствии концентрированной серной кислоты при нагревании выше 140 С.

Слайд 35


ПОЛУЧЕНИЕ ЭТИЛЕНА ИЗ ЭТИЛОВОГО СПИРТА HTTPS://WWW.YOUTUBE.COM/WATCH?V=M14SSMBQQSI
Описание слайда:
ПОЛУЧЕНИЕ ЭТИЛЕНА ИЗ ЭТИЛОВОГО СПИРТА HTTPS://WWW.YOUTUBE.COM/WATCH?V=M14SSMBQQSI

Слайд 36


Спирты. Классификация, слайд №36
Описание слайда:

Слайд 37


Спирты. Классификация, слайд №37
Описание слайда:

Слайд 38


Реакции окисления
Описание слайда:
Реакции окисления

Слайд 39


Реакции окисления сравните:
Описание слайда:
Реакции окисления сравните:

Слайд 40


Реакции этерификации
Описание слайда:
Реакции этерификации

Слайд 41


Спирты. Классификация, слайд №41
Описание слайда:

Слайд 42


Применение метанола https://www.youtube.com/watch?v=wG4FLlrmw7g
Описание слайда:
Применение метанола https://www.youtube.com/watch?v=wG4FLlrmw7g

Слайд 43


Спирты. Классификация, слайд №43
Описание слайда:

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию