🗊Спирты Учитель химии высшей квалификационной категории МОУ СОШ №15 г. Балашова Саратовской области Соловова Е.А.

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Спирты Учитель химии высшей квалификационной категории МОУ СОШ №15 г. Балашова Саратовской области Соловова Е.А., слайд №1Спирты Учитель химии высшей квалификационной категории МОУ СОШ №15 г. Балашова Саратовской области Соловова Е.А., слайд №2Спирты Учитель химии высшей квалификационной категории МОУ СОШ №15 г. Балашова Саратовской области Соловова Е.А., слайд №3Спирты Учитель химии высшей квалификационной категории МОУ СОШ №15 г. Балашова Саратовской области Соловова Е.А., слайд №4Спирты Учитель химии высшей квалификационной категории МОУ СОШ №15 г. Балашова Саратовской области Соловова Е.А., слайд №5Спирты Учитель химии высшей квалификационной категории МОУ СОШ №15 г. Балашова Саратовской области Соловова Е.А., слайд №6Спирты Учитель химии высшей квалификационной категории МОУ СОШ №15 г. Балашова Саратовской области Соловова Е.А., слайд №7Спирты Учитель химии высшей квалификационной категории МОУ СОШ №15 г. Балашова Саратовской области Соловова Е.А., слайд №8Спирты Учитель химии высшей квалификационной категории МОУ СОШ №15 г. Балашова Саратовской области Соловова Е.А., слайд №9Спирты Учитель химии высшей квалификационной категории МОУ СОШ №15 г. Балашова Саратовской области Соловова Е.А., слайд №10Спирты Учитель химии высшей квалификационной категории МОУ СОШ №15 г. Балашова Саратовской области Соловова Е.А., слайд №11Спирты Учитель химии высшей квалификационной категории МОУ СОШ №15 г. Балашова Саратовской области Соловова Е.А., слайд №12Спирты Учитель химии высшей квалификационной категории МОУ СОШ №15 г. Балашова Саратовской области Соловова Е.А., слайд №13Спирты Учитель химии высшей квалификационной категории МОУ СОШ №15 г. Балашова Саратовской области Соловова Е.А., слайд №14Спирты Учитель химии высшей квалификационной категории МОУ СОШ №15 г. Балашова Саратовской области Соловова Е.А., слайд №15Спирты Учитель химии высшей квалификационной категории МОУ СОШ №15 г. Балашова Саратовской области Соловова Е.А., слайд №16Спирты Учитель химии высшей квалификационной категории МОУ СОШ №15 г. Балашова Саратовской области Соловова Е.А., слайд №17Спирты Учитель химии высшей квалификационной категории МОУ СОШ №15 г. Балашова Саратовской области Соловова Е.А., слайд №18Спирты Учитель химии высшей квалификационной категории МОУ СОШ №15 г. Балашова Саратовской области Соловова Е.А., слайд №19Спирты Учитель химии высшей квалификационной категории МОУ СОШ №15 г. Балашова Саратовской области Соловова Е.А., слайд №20Спирты Учитель химии высшей квалификационной категории МОУ СОШ №15 г. Балашова Саратовской области Соловова Е.А., слайд №21Спирты Учитель химии высшей квалификационной категории МОУ СОШ №15 г. Балашова Саратовской области Соловова Е.А., слайд №22Спирты Учитель химии высшей квалификационной категории МОУ СОШ №15 г. Балашова Саратовской области Соловова Е.А., слайд №23Спирты Учитель химии высшей квалификационной категории МОУ СОШ №15 г. Балашова Саратовской области Соловова Е.А., слайд №24Спирты Учитель химии высшей квалификационной категории МОУ СОШ №15 г. Балашова Саратовской области Соловова Е.А., слайд №25Спирты Учитель химии высшей квалификационной категории МОУ СОШ №15 г. Балашова Саратовской области Соловова Е.А., слайд №26Спирты Учитель химии высшей квалификационной категории МОУ СОШ №15 г. Балашова Саратовской области Соловова Е.А., слайд №27Спирты Учитель химии высшей квалификационной категории МОУ СОШ №15 г. Балашова Саратовской области Соловова Е.А., слайд №28
Скачать

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать Спирты Учитель химии высшей квалификационной категории МОУ СОШ №15 г. Балашова Саратовской области Соловова Е.А.. Презентация содержит 28 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


Спирты Учитель химии высшей квалификационной категории МОУ СОШ №15 г. Балашова Саратовской области Соловова Е.А.
Описание слайда:
Спирты Учитель химии высшей квалификационной категории МОУ СОШ №15 г. Балашова Саратовской области Соловова Е.А.

Слайд 2


Цель урока познакомить с основами номенклатуры, типами изомерии спиртов; изучить физические и химические свойства спиртов, показать зависимость свойств вещества от строения молекул; рассмотреть общие способы получение спиртов закрепить представления о применении веществ, основанном на их свойствах.
Описание слайда:
Цель урока познакомить с основами номенклатуры, типами изомерии спиртов; изучить физические и химические свойства спиртов, показать зависимость свойств вещества от строения молекул; рассмотреть общие способы получение спиртов закрепить представления о применении веществ, основанном на их свойствах.

Слайд 3


Органические вещества в состав молекул которых входят углерод, водород и кислород называются КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИМИ. Органические вещества в состав молекул которых входят углерод, водород и кислород называются КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИМИ.
Описание слайда:
Органические вещества в состав молекул которых входят углерод, водород и кислород называются КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИМИ. Органические вещества в состав молекул которых входят углерод, водород и кислород называются КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИМИ.

Слайд 4


Спирты – это производные углеводородов, в молекулах которых один или нескольких атомов водорода замещены гидроксильными группами –ОН. Спирты – это производные углеводородов, в молекулах которых один или нескольких атомов водорода замещены гидроксильными группами –ОН.
Описание слайда:
Спирты – это производные углеводородов, в молекулах которых один или нескольких атомов водорода замещены гидроксильными группами –ОН. Спирты – это производные углеводородов, в молекулах которых один или нескольких атомов водорода замещены гидроксильными группами –ОН.

Слайд 5


Классификация спиртов.
Описание слайда:
Классификация спиртов.

Слайд 6


Спирты Учитель химии высшей квалификационной категории МОУ СОШ №15 г. Балашова Саратовской области Соловова Е.А., слайд №6
Описание слайда:

Слайд 7


Спирты Учитель химии высшей квалификационной категории МОУ СОШ №15 г. Балашова Саратовской области Соловова Е.А., слайд №7
Описание слайда:

Слайд 8


Спирты Учитель химии высшей квалификационной категории МОУ СОШ №15 г. Балашова Саратовской области Соловова Е.А., слайд №8
Описание слайда:

Слайд 9


Номенклатура спиртов выбираем наиболее длинную углеродную цепь, содержащую гидроксильные группы. нумеруем атомы углерода, так чтобы сумма цифр, показывающих позицию функциональных групп была минимальна. даем название углеводороду с добавление суффикса –ол. указываем количество гидроксильных групп и номера атомов углерода около которых они располагаются.
Описание слайда:
Номенклатура спиртов выбираем наиболее длинную углеродную цепь, содержащую гидроксильные группы. нумеруем атомы углерода, так чтобы сумма цифр, показывающих позицию функциональных групп была минимальна. даем название углеводороду с добавление суффикса –ол. указываем количество гидроксильных групп и номера атомов углерода около которых они располагаются.

Слайд 10


Дайте название веществам 1. СН3-СН2-СН2-СН2-ОН 2. СН3-СН-СН2-ОН │ СН3 3. СН3-СН-СН2-СН3 │ ОН СН3 │ 4. СН3-С – СН3 │ ОН
Описание слайда:
Дайте название веществам 1. СН3-СН2-СН2-СН2-ОН 2. СН3-СН-СН2-ОН │ СН3 3. СН3-СН-СН2-СН3 │ ОН СН3 │ 4. СН3-С – СН3 │ ОН

Слайд 11


Изомерия спиртов
Описание слайда:
Изомерия спиртов

Слайд 12


Гомологический ряд предельных одноатомных спиртов СН3ОН метанол СН3-СН2-ОН этанол СН3-СН2-СН2-ОН пропанол -1 или СН3-СН-СН3 │ ОН пропанол –2
Описание слайда:
Гомологический ряд предельных одноатомных спиртов СН3ОН метанол СН3-СН2-ОН этанол СН3-СН2-СН2-ОН пропанол -1 или СН3-СН-СН3 │ ОН пропанол –2

Слайд 13


Задание 1.Составьте формулы всех изомеров для вещества: С5Н12О Дайте названия 2.Составьте структурную формулу простейшего представителя непредельных одноатомных спиртов, молекула которого содержит одну двойную связь. Составьте общую формулу этого класса, укажите классы соединений, имеющих такую же общую формулу.
Описание слайда:
Задание 1.Составьте формулы всех изомеров для вещества: С5Н12О Дайте названия 2.Составьте структурную формулу простейшего представителя непредельных одноатомных спиртов, молекула которого содержит одну двойную связь. Составьте общую формулу этого класса, укажите классы соединений, имеющих такую же общую формулу.

Слайд 14


Физические свойства Агрегатное состояние: С1-С11- жидкости С12 –С…- твердые вещества Запах С1-С3- «спиртовой» запах С4-С6- «сивушный» запах С11- запаха нет Растворимость в воде, легче воды. высокая Б/цвета
Описание слайда:
Физические свойства Агрегатное состояние: С1-С11- жидкости С12 –С…- твердые вещества Запах С1-С3- «спиртовой» запах С4-С6- «сивушный» запах С11- запаха нет Растворимость в воде, легче воды. высокая Б/цвета

Слайд 15


Водородная связь- связь между атомами водорода одной молекулы и атомом сильно электроотрицательных элементов (кислорода, фтора) другой молекулы. ▪ ▪ ▪ О-Н ▪ ▪ ▪ О-Н ▪ ▪ ▪ О-Н ▪ ▪ ▪ │ │ │ R R R Почему возможна водородная связь у спиртов??
Описание слайда:
Водородная связь- связь между атомами водорода одной молекулы и атомом сильно электроотрицательных элементов (кислорода, фтора) другой молекулы. ▪ ▪ ▪ О-Н ▪ ▪ ▪ О-Н ▪ ▪ ▪ О-Н ▪ ▪ ▪ │ │ │ R R R Почему возможна водородная связь у спиртов??

Слайд 16


Строение спиртов Связи О–Н и С–О - полярные ковалентные. Это следует из различий в электроотрицательности кислорода, водорода и углерода. Электронная плотность обеих связей смещена к более электроотрицательному атому кислорода:
Описание слайда:
Строение спиртов Связи О–Н и С–О - полярные ковалентные. Это следует из различий в электроотрицательности кислорода, водорода и углерода. Электронная плотность обеих связей смещена к более электроотрицательному атому кислорода:

Слайд 17


Ответьте на вопросы (работа в парах) 1. Чем объясняется разница в растворимости этанола и пропанола в воде? 2.Известно, что растворимость спиртов в воде уменьшается с увеличением числа атомов углерода в цепи. Объясните этот факт. Растворимость какогос пирта в воде будет выше: бутанола-1 или бутандиола-1.2
Описание слайда:
Ответьте на вопросы (работа в парах) 1. Чем объясняется разница в растворимости этанола и пропанола в воде? 2.Известно, что растворимость спиртов в воде уменьшается с увеличением числа атомов углерода в цепи. Объясните этот факт. Растворимость какогос пирта в воде будет выше: бутанола-1 или бутандиола-1.2

Слайд 18


Получение спиртов. 1.Гидратацией алкенов. СН2=СН2+ Н2О →СН3-СН2-ОН 2. Специфические а)Метанола – из синтез – газа СО+2Н2→СН3ОН б) этанола – брожением С6Н12О6→2С2Н5ОН + 2 СО2
Описание слайда:
Получение спиртов. 1.Гидратацией алкенов. СН2=СН2+ Н2О →СН3-СН2-ОН 2. Специфические а)Метанола – из синтез – газа СО+2Н2→СН3ОН б) этанола – брожением С6Н12О6→2С2Н5ОН + 2 СО2

Слайд 19


3. Из галогенпроизводных: 3. Из галогенпроизводных: H2O R – Cl + NaOH R – OH + NaCl 4. Окисление алкенов:
Описание слайда:
3. Из галогенпроизводных: 3. Из галогенпроизводных: H2O R – Cl + NaOH R – OH + NaCl 4. Окисление алкенов:

Слайд 20


Химические свойства спиртов В химических реакциях гидроксисоединений возможно разрушение одной из двух связей: С–ОН с отщеплением ОН-группы О–Н с отщеплением Н (водорода). Это могут быть реакции замещения, в которых происходит замена ОН или Н, или реакция отщепления (элиминирования), когда образуется двойная связь.
Описание слайда:
Химические свойства спиртов В химических реакциях гидроксисоединений возможно разрушение одной из двух связей: С–ОН с отщеплением ОН-группы О–Н с отщеплением Н (водорода). Это могут быть реакции замещения, в которых происходит замена ОН или Н, или реакция отщепления (элиминирования), когда образуется двойная связь.

Слайд 21


как основание как основание 2 R– OH + HCl R – Cl + H2O 2) как кислота 2R – OH + 2Na 2R – O – Na + H2
Описание слайда:
как основание как основание 2 R– OH + HCl R – Cl + H2O 2) как кислота 2R – OH + 2Na 2R – O – Na + H2

Слайд 22


3) Дегидратация ( -H2O) 3) Дегидратация ( -H2O) a)Межмолекулярная дегидратация до 140’с R – CH2 – OH + HO – CH2 – R H2O + R – CH2 - O –CH2 – R простой эфир б) Внутримолекулярная H H после 140оС R – C – C – O – H R – CH = CH2 + H2O H H алкен
Описание слайда:
3) Дегидратация ( -H2O) 3) Дегидратация ( -H2O) a)Межмолекулярная дегидратация до 140’с R – CH2 – OH + HO – CH2 – R H2O + R – CH2 - O –CH2 – R простой эфир б) Внутримолекулярная H H после 140оС R – C – C – O – H R – CH = CH2 + H2O H H алкен

Слайд 23


Реакция этерификации Спирты вступают в реакции с минеральными и органическими кислотами, образуя сложные эфиры. Реакция обратима (обратный процесс – гидролиз сложных эфиров).
Описание слайда:
Реакция этерификации Спирты вступают в реакции с минеральными и органическими кислотами, образуя сложные эфиры. Реакция обратима (обратный процесс – гидролиз сложных эфиров).

Слайд 24


Окисление Окислители - KMnO4, K2Cr2O7+H2SO4, O2+катализатор. Легкость окисления спиртов уменьшается в ряду: первичные > вторичные > третичные.
Описание слайда:
Окисление Окислители - KMnO4, K2Cr2O7+H2SO4, O2+катализатор. Легкость окисления спиртов уменьшается в ряду: первичные > вторичные > третичные.

Слайд 25


Применение этилового спирта
Описание слайда:
Применение этилового спирта

Слайд 26


Спирт - ксенобиотик Ксенобиотики – это вещества, которые не содержатся в человеческом организме, но влияют на его жизнедеятельность: питательные вещества, которые обеспечивают организм энергией; лекарственные вещества, влияющие на самочувствие, воздействуя на биохимические процессы в организме; яды-вещества, нарушающие естественные биологические процессы, вызывая нарушения в работе организме или смерть.
Описание слайда:
Спирт - ксенобиотик Ксенобиотики – это вещества, которые не содержатся в человеческом организме, но влияют на его жизнедеятельность: питательные вещества, которые обеспечивают организм энергией; лекарственные вещества, влияющие на самочувствие, воздействуя на биохимические процессы в организме; яды-вещества, нарушающие естественные биологические процессы, вызывая нарушения в работе организме или смерть.

Слайд 27


Тестирование http://www.chemistry.ssu.samara.ru/test/ROH.htm
Описание слайда:
Тестирование http://www.chemistry.ssu.samara.ru/test/ROH.htm

Слайд 28


Источники 1. http://cnit.ssau.ru/organics/index.htm Органическая химия: Электронный учебник для средней школы Под редакцией Г.И. Дерябиной, А.В. Соловова 2.Презентация «Спирты» Полуэктова И.А. 3.http://www.chemistry.ssu.samara.ru/test/ROH.htm
Описание слайда:
Источники 1. http://cnit.ssau.ru/organics/index.htm Органическая химия: Электронный учебник для средней школы Под редакцией Г.И. Дерябиной, А.В. Соловова 2.Презентация «Спирты» Полуэктова И.А. 3.http://www.chemistry.ssu.samara.ru/test/ROH.htm

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию