Способ вызвать быструю, но контролируемую коррозию железа

Нажмите для полного просмотра!

Способ вызвать быструю, но контролируемую коррозию железа, слайд №2

Способ вызвать быструю, но контролируемую коррозию железа, слайд №3

Способ вызвать быструю, но контролируемую коррозию железа, слайд №4

Способ вызвать быструю, но контролируемую коррозию железа, слайд №5

Способ вызвать быструю, но контролируемую коррозию железа, слайд №6

Способ вызвать быструю, но контролируемую коррозию железа, слайд №7

Способ вызвать быструю, но контролируемую коррозию железа, слайд №8

Способ вызвать быструю, но контролируемую коррозию железа, слайд №9

Способ вызвать быструю, но контролируемую коррозию железа, слайд №10

Способ вызвать быструю, но контролируемую коррозию железа, слайд №11

Способ вызвать быструю, но контролируемую коррозию железа, слайд №12

Способ вызвать быструю, но контролируемую коррозию железа, слайд №13

Способ вызвать быструю, но контролируемую коррозию железа, слайд №14

Способ вызвать быструю, но контролируемую коррозию железа, слайд №15

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Способ вызвать быструю, но контролируемую коррозию железа. Доклад-сообщение содержит 15 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Художественная ржавчина команда гимназии №22 г. Минска

Слайд 2

Описание слайда:

Вступление Цель: найти способ вызвать быструю, но контролируемую коррозию железа. Решение: создать агрессивную среду и/или образовать гальваническую пару железа с менее активным металлом. Реагенты: железные гвозди, перекись водорода, медная проволока, повареннаня соль.

Слайд 3

Описание слайда:

Процесс коррозии Коррозия железа, или ржавение – это его окисление под действием кислорода воздуха или кислорода, растворенного в воде. Сначала железо окисляется до гидроксида железа(II) Fe(OH)₂: 2Fe+O₂+H₂O=2Fe(OH)₂ neˉ а потом – до метагидроксида железа(II) FeO(OH)₂: 4Fe(OH)₂+O₂=FeO(OH)+H₂O neˉ

Слайд 4

Описание слайда:

Процесс коррозии При взаимодействии Fe(OH)₂ и FeO(OH) получается двойной оксид железа состава Fe₃O₄, точнее (: Fe(OH)₂+2FeO(OH)=Fe₃O₄+2H₂O, или Fe(OH)₂+2FeO(OH)=+ 2H₂O Это соединение совершенно не защищает поверхность железа от дальнейшего окисления.

Слайд 5

Описание слайда:

Гальваника Присутствие примесей металлов, менее активных, чем железо, «провоцирует» коррозию. Два различных металла в контакте друг с другом образуют гальваническую пару. Гальваническая пара, гальванопара – пара проводников, обычно, изготовленных из разных металлов и соединенных друг с другом с целью обеспечения электрического контакта.

Слайд 6

Описание слайда:

Гальваника Значит, как только придёт время отдавать электроны, из двух металлов образуются гальванические пары. При этом более активный металл заряжается положительно и превращается в катион, а менее активный металл – в отрицательный полюс гальванического элемента. Так и происходит в наших стаканчиках с гвоздями. Если железный гвоздь усиленно окисляется в контакте с медной проволокой, то это значит, что часть электронов железа ушла на зарядку меди. Катионы меди, которые за счёт окислительно-восстановительных процессов могут появиться на поверхности проволоки, тут же будут восстановлены по реакции: Fe+Cu+ neˉ

Слайд 7

Описание слайда:

Агрессивная среда Разрушение железа сильно ускоряется, если вместо пресной воды на него будет действовать морская соль (или раствор солей). Также, ржавение будет происходить быстрее если вместо воды использовать перекись водорода H₂O₂.

Слайд 8

Описание слайда:

Опытная часть Возьмём два одинаковых железных гвоздя и два стакана с раствором поваренной соли – хлоридом натрия NaCl. Первый гвоздь опустим в стакан с раствором соли. Ко второму гвоздю, прежде, чем его опускать в раствор, прикрутим отрезок медной проволоки, и посмотрим на оба гвоздя через пятеро-семеро суток. Повторим опыт с перекисью водорода вместо воды. Ждать будем 3-5 часов.

Слайд 9

Описание слайда:

Процесс Через 3 минуты в стакане с перекисью и медью уже видны признаки реакции

Слайд 10

Описание слайда:

Процесс Через 10 минут признаки реакции появляются и в стаканчике без проволоки

Слайд 11

Описание слайда:

Процесс Проверим все гвоздики через 1 час после начала эксперимента. Что же обнаружится? Все наши гвоздики будут «тронуты» ржавчиной. Хуже придётся тому из них, который находился в перекиси вместе с медной проволочкой, т. е., в максимально агрессивной среде и в связи с медью.