Степень окисления Химия 8 класс - скачать презентацию

Нажмите для полного просмотра!

Степень окисления Химия 8 класс, слайд №1

Степень окисления Химия 8 класс, слайд №2

Степень окисления Химия 8 класс, слайд №3

Степень окисления Химия 8 класс, слайд №4

Степень окисления Химия 8 класс, слайд №5

Степень окисления Химия 8 класс, слайд №6

Степень окисления Химия 8 класс, слайд №7

Степень окисления Химия 8 класс, слайд №8

Степень окисления Химия 8 класс, слайд №9

Степень окисления Химия 8 класс, слайд №10

Степень окисления Химия 8 класс, слайд №11

Степень окисления Химия 8 класс, слайд №12

Степень окисления Химия 8 класс, слайд №13

Степень окисления Химия 8 класс, слайд №14

Степень окисления Химия 8 класс, слайд №15

Степень окисления Химия 8 класс, слайд №16

Степень окисления Химия 8 класс, слайд №17

Степень окисления Химия 8 класс, слайд №18

Степень окисления Химия 8 класс, слайд №19

Степень окисления Химия 8 класс, слайд №20

Степень окисления Химия 8 класс, слайд №21

Степень окисления Химия 8 класс, слайд №22

Степень окисления Химия 8 класс, слайд №23

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать Степень окисления Химия 8 класс. Презентация содержит 23 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Степень окисления Химия 8 класс

Слайд 2

Описание слайда:

Определите тип химической связи для веществ: Na NaCl Cl2 HCl

Слайд 3

Описание слайда:

У каких веществ будут наблюдаться заряды атомов в соединениях

Слайд 4

Описание слайда:

Степень окисления – это условный заряд атомов химического элемента в соединении, вычисленный на основе предположения, что все соединения состоят только из ионов. Степень окисления – это условный заряд атомов химического элемента в соединении, вычисленный на основе предположения, что все соединения состоят только из ионов.

Слайд 5

Описание слайда:

Слайд 6

Описание слайда:

У атомов кислорода с.о. всегда -2. У атомов кислорода с.о. всегда -2. У атомов водорода с.о. +1, с металлами -1. У металлов в соединениях с.о. всегда «+». Значение равно номеру группы. У свободных атомов и простых веществ с.о. равна 0. У неметаллов в соединениях с.о. с металлами всегда «–» и равна значению «8-№ группы.» Суммарная с.о. атомов в соединении равна «0»

Слайд 7

Описание слайда:

Номенклатура бинарных соединений Бинарные соединения - двухэлементные соединения

Слайд 8

Описание слайда:

Название бинарных соедиенений– латинское с суффиксом «ид» Хлорид – соединения хлора Карбид – соединения углерода Сульфид – соединения серы Оксид – соединения кислорода Бромид – соединения брома Фосфид – соединения фосфора

Слайд 9

Описание слайда:

Определение степени окисления по формуле

Слайд 10

Описание слайда:

Выполните задание 1 Определите с.о. у оксидов азота. NO N2O N2O3 NO2 N2O5

Слайд 11

Описание слайда:

Составление формул по с.о.

Слайд 12

Описание слайда:

Составление формул по степени окисления

Слайд 13

Описание слайда:

Выполните задание 1 Составьте формулы по степени окисления А) Оксидов: марганца II, IV, VI, VII. Б) Нитридов: натрия, кальция, алюминия. В) гидрида бария, хлорида фосфора, сульфида алюминия, хлорида сурьмы Sb (IV)

Слайд 14

Описание слайда:

Домашнее задание Параграф 17 упр. №1,2,4,5. Р.Т. стр 54-57

Слайд 15

Описание слайда:

Оксиды

Слайд 16

Описание слайда:

Расставьте степени окисления и составьте формулы веществ СuO PO KO FeO SO

Слайд 17

Описание слайда:

Оксиды – сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород в с.о. -2. Оксиды – сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород в с.о. -2.

Слайд 18

Описание слайда:

Запишите формулы веществ и расставьте с.о. H2SO4 SO2 K2SO4 OF2 H2O H2O2 WO3

Слайд 19

Описание слайда:

Оксиды в природе Запишите формулы оксидов встречающихся в природе Руды железа Оксид железа III красный железняк Оксид железа II бурый железняк Оксид железа (смешанный II III) магнитный железняк

Слайд 20

Описание слайда:

Запишите формулы оксидов встречающихся в природе Оксид кремния песок, кварц Оксид алюминия глина, боксит Оксид водорода вода Оксид углерода IV углекислый газ Оксид углерода II угарный газ

Слайд 21

Описание слайда:

Запишите формулы оксидов встречающихся в природе Оксид азота IV бурый газ Оксид серы IV сернистый газ Оксид кальция II негашенная известь

Слайд 22

Описание слайда:

Решите задачу Какой объем займут 88 г углекислого газа? Сколько атомов каждого элемента содержится в этом объеме?

Слайд 23

Описание слайда:

Домашнее задание 1 Составить рассказ о водородных соединениях встречающихся в природе. 2 Составить рассказ об оксидах встречающихся в природе 3 Параграф 18 упр 1, 4, 6.