Строение атома азота - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Строение атома азота. Доклад-сообщение содержит 18 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Слайд 2

Описание слайда:

Строение атома азота

Слайд 3

Описание слайда:

Азот в природе

Слайд 4

Описание слайда:

Круговорот азота в природе

Слайд 5

Описание слайда:

Свойства азота В свободном состоянии азот существует в виде двухатомных молекул N2. В этих молекулах два атома азота связаны очень прочной тройной ковалентной связью.

Слайд 6

Описание слайда:

Свойства азота При обычных условиях азот взаимодействует только с литием, образуя нитрид лития: 6Li+ N2 = 2Li3N С другими металлами он реагирует только при нагревании. При высоких температурах, давлении и в присутствии катализатора азот реагирует с водородом, образуя аммиак: N2 + 3H2 = 2NH3 При температуре электрической дуги он соединяется с кислородом, образуя оксид азота (II): N2 + O2 = 2NO - Q

Слайд 7

Описание слайда:

Оксиды азота

Слайд 8

Описание слайда:

Аммиак

Слайд 9

Описание слайда:

Получение аммиака в промышленности

Слайд 10

Описание слайда:

Получение аммиака в лаборатории

Слайд 11

Описание слайда:

Использование аммиака в народном хозяйстве

Слайд 12

Описание слайда:

Азотная кислота

Слайд 13

Описание слайда:

Химические свойства азотной кислоты Типичные свойства: а) с основными и амфотерными оксидами: CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O ZnO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O б) с основаниями: KOH + HNO3 = KNO3+H2O в) вытесняет слабые кислоты из их солей: CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2↑ При кипении или под действием света азотная кислота частично разлагается: 4HNO3 = 2H2O + 4NO2↑ + O2↑

Слайд 14

Описание слайда:

Химические свойства азотной кислоты

Слайд 15

Описание слайда:

Соли азотной кислоты

Слайд 16

Описание слайда:

Вставьте пропущенные слова В периодической системе Д.И. Менделеева азот расположен в 2 периоде, V группе, главной подгруппе. Его порядковый номер 7 , относительная атомная масса 14 . В соединениях азот проявляет степени окисления +5, +4, +3, +2, +1, -3 . Число протонов в атоме азота 7 , электронов 7 , нейтронов 7 , заряд ядра +7 , электронная формула 1s22s22p3 Формула высшего оксида N2O5 , его характер кислотный , формула высшего гидроксида НNО3 , формула летучего водородного соединения NН3 .