🗊Презентация Строение атома азота

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Строение атома азота, слайд №1Строение атома азота, слайд №2Строение атома азота, слайд №3Строение атома азота, слайд №4Строение атома азота, слайд №5Строение атома азота, слайд №6Строение атома азота, слайд №7Строение атома азота, слайд №8Строение атома азота, слайд №9Строение атома азота, слайд №10Строение атома азота, слайд №11Строение атома азота, слайд №12Строение атома азота, слайд №13Строение атома азота, слайд №14Строение атома азота, слайд №15Строение атома азота, слайд №16Строение атома азота, слайд №17Строение атома азота, слайд №18
Скачать
Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Строение атома азота. Доклад-сообщение содержит 18 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


Строение атома азота, слайд №1
Описание слайда:

Слайд 2


Строение атома азота
Описание слайда:
Строение атома азота

Слайд 3


Азот в природе
Описание слайда:
Азот в природе

Слайд 4


Круговорот азота в природе
Описание слайда:
Круговорот азота в природе

Слайд 5


Свойства азота В свободном состоянии азот существует в виде двухатомных молекул N2. В этих молекулах два атома азота связаны очень прочной тройной ковалентной связью.
Описание слайда:
Свойства азота В свободном состоянии азот существует в виде двухатомных молекул N2. В этих молекулах два атома азота связаны очень прочной тройной ковалентной связью.

Слайд 6


Свойства азота При обычных условиях азот взаимодействует только с литием, образуя нитрид лития: 6Li+ N2 = 2Li3N С другими металлами он реагирует только при нагревании. При высоких температурах, давлении и в присутствии катализатора азот реагирует с водородом, образуя аммиак: N2 + 3H2 = 2NH3 При температуре электрической дуги он соединяется с кислородом, образуя оксид азота (II): N2 + O2 = 2NO - Q
Описание слайда:
Свойства азота При обычных условиях азот взаимодействует только с литием, образуя нитрид лития: 6Li+ N2 = 2Li3N С другими металлами он реагирует только при нагревании. При высоких температурах, давлении и в присутствии катализатора азот реагирует с водородом, образуя аммиак: N2 + 3H2 = 2NH3 При температуре электрической дуги он соединяется с кислородом, образуя оксид азота (II): N2 + O2 = 2NO - Q

Слайд 7


Оксиды азота
Описание слайда:
Оксиды азота

Слайд 8


Аммиак
Описание слайда:
Аммиак

Слайд 9


Получение аммиака в промышленности
Описание слайда:
Получение аммиака в промышленности

Слайд 10


Получение аммиака в лаборатории
Описание слайда:
Получение аммиака в лаборатории

Слайд 11


Использование аммиака в народном хозяйстве
Описание слайда:
Использование аммиака в народном хозяйстве

Слайд 12


Азотная кислота
Описание слайда:
Азотная кислота

Слайд 13


Химические свойства азотной кислоты Типичные свойства: а) с основными и амфотерными оксидами: CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O ZnO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O б) с основаниями: KOH + HNO3 = KNO3+H2O в) вытесняет слабые кислоты из их солей: CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2↑ При кипении или под действием света азотная кислота частично разлагается: 4HNO3 = 2H2O + 4NO2↑ + O2↑
Описание слайда:
Химические свойства азотной кислоты Типичные свойства: а) с основными и амфотерными оксидами: CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O ZnO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O б) с основаниями: KOH + HNO3 = KNO3+H2O в) вытесняет слабые кислоты из их солей: CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2↑ При кипении или под действием света азотная кислота частично разлагается: 4HNO3 = 2H2O + 4NO2↑ + O2↑

Слайд 14


Химические свойства азотной кислоты
Описание слайда:
Химические свойства азотной кислоты

Слайд 15


Соли азотной кислоты
Описание слайда:
Соли азотной кислоты

Слайд 16


Вставьте пропущенные слова В периодической системе Д.И. Менделеева азот расположен в 2 периоде, V группе, главной подгруппе. Его порядковый номер 7 , относительная атомная масса 14 . В соединениях азот проявляет степени окисления +5, +4, +3, +2, +1, -3 . Число протонов в атоме азота 7 , электронов 7 , нейтронов 7 , заряд ядра +7 , электронная формула 1s22s22p3 Формула высшего оксида N2O5 , его характер кислотный , формула высшего гидроксида НNО3 , формула летучего водородного соединения NН3 .
Описание слайда:
Вставьте пропущенные слова В периодической системе Д.И. Менделеева азот расположен в 2 периоде, V группе, главной подгруппе. Его порядковый номер 7 , относительная атомная масса 14 . В соединениях азот проявляет степени окисления +5, +4, +3, +2, +1, -3 . Число протонов в атоме азота 7 , электронов 7 , нейтронов 7 , заряд ядра +7 , электронная формула 1s22s22p3 Формула высшего оксида N2O5 , его характер кислотный , формула высшего гидроксида НNО3 , формула летучего водородного соединения NН3 .

Слайд 17


Распределите соединения азота по классам неорганических соединений
Описание слайда:
Распределите соединения азота по классам неорганических соединений

Слайд 18


Источники информации Габриелян О. С. Химия. 9 класс: http://ru.wikipedia.org/wiki http://dic.academic.ru/dic.nsf/ruwiki/324035 http://www.catalogmineralov.ru/mineral/50.html http://chemmarket.info/ http://www.alhimikov.net/video/neorganika/menu.html
Описание слайда:
Источники информации Габриелян О. С. Химия. 9 класс: http://ru.wikipedia.org/wiki http://dic.academic.ru/dic.nsf/ruwiki/324035 http://www.catalogmineralov.ru/mineral/50.html http://chemmarket.info/ http://www.alhimikov.net/video/neorganika/menu.html

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию