Строение атома и периодический закон. (Тема 2) - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

– / 63

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Строение атома и периодический закон. (Тема 2). Доклад-сообщение содержит 63 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Слайд 2

Описание слайда:

Вспомним, что такое атом? Атом (от др.-греч. ἄτομος — неделимый) — наименьшая, химически неделимая часть химического элемента, являющаяся носителем его свойств

Слайд 3

Описание слайда:

Слайд 4

Описание слайда:

Модели атомов Модель атома Томсона (модель «Пудинг с изюмом»). Дж. Дж. Томсон предложил рассматривать атом как некоторое положительно заряженное тело с заключёнными внутри него электронами. Была окончательно опровергнута Резерфордом после проведённого им знаменитого опыта по рассеиванию альфа-частиц.

Слайд 5

Описание слайда:

Планетарная модель атома Бора-Резерфорда. Описание атома вошло в противоречие с классической электродинамикой. Дело в том, что, согласно классической электродинамике, электрон при движении с центростремительным ускорением должен излучать электромагнитные волны, а, следовательно, терять энергию. Дальнейшее изучение излучения атома привело к созданию квантовой механики, которая позволила объяснить подавляющее большинство наблюдаемых фактов.

Слайд 6

Описание слайда:

Слайд 7

Описание слайда:

Слайд 8

Описание слайда:

Слайд 9

Описание слайда:

Слайд 10

Описание слайда:

Постулаты Бора Атом может находиться только в особенных стационарных, или квантовых, состояниях, каждому из которых отвечает определенная энергия. В стационарном состоянии атом не излучает электромагнитных волн. При переходе электрона с орбиты (энергетический уровень) на орбиту излучается или поглощается квант энергии. При переходе с верхнего уровня на нижний энергия излучается, при переходе с нижнего на верхний — поглощается.

Слайд 11

Описание слайда:

Слайд 12

Описание слайда:

Квантовые числа Квантовые числа – распределение электронов в атоме. Это своеобразный паспорт каждого электрона в атоме.

Слайд 13

Описание слайда:

1. Главное квантовое число n – показывает общий запас энергии электрона, а значит его удаленность от ядра: чем выше энергия электрона, тем дальше он расположен от ядра; n принимает целое значение n=[1;7] и соответствует номеру уровня, на котором находится электрон.

Слайд 14

Описание слайда:

2. побочное (орбитальное) квантовое число l – отражает разное энергетическое состояние электрона в пределах уровня и соответствует подуровню (s-, p-, d-, f-), принимает значение от 0 до n-1. Например, при n=3, l=0, 1, 2.

Слайд 15

Описание слайда:

3. магнитное квантовое число m m – характеризует ориентацию орбиталей в пространстве; принимает значения –l…0…+l. Например, если l=2, m принимает значения -2;-1;0;+1;+2.

Слайд 16

Описание слайда:

4. спиновое квантовое число s – собственный момент импульса электрона, не связанный с движением в пространстве. Это свойство электрона, не имеющее аналога в макромире. Для всех электронов спиновое квантовое число

Слайд 17

Описание слайда:

5. магнитное спиновое число ms – проекция спина на ось Oz. Всегда равно

Слайд 18

Описание слайда:

Слайд 19

Описание слайда:

Слайд 20

Описание слайда:

Слайд 21

Описание слайда:

Слайд 22

Описание слайда:

Слайд 23

Описание слайда:

Слайд 24

Описание слайда:

Слайд 25

Описание слайда:

Слайд 26

Описание слайда:

Строение электронной оболочки атома. Энергетический уровень

Слайд 27

Описание слайда:

Строение электронной оболочки атома. Энергетический подуровень

Слайд 28

Описание слайда:

Строение электронной оболочки атома. Число орбиталей на подуровнях:

Слайд 29

Описание слайда:

Строение электронной оболочки атома. Два электрона, которые находятся на одной орбитали называются спаренными.

Слайд 30

Описание слайда:

Строение электронной оболочки атома.

Слайд 31

Описание слайда:

Заполнение орбиталей электронами Порядок заполнения электронами атомных орбиталей определяет принцип наименьшей энергии.

Слайд 32

Описание слайда:

Заполнение орбиталей электронами Орбитали одного подуровня имеют одинаковую энергию. Принцип наименьшей энергии определяет порядок заполнения энергетических подуровней – электроны заполняют подуровни а порядке увеличения их энергии!

Слайд 33

Описание слайда:

Заполнение орбиталей электронами Правило Гунда

Слайд 34

Описание слайда:

Электронные конфигурации атомов. Чтобы правильно изображать электронные конфигурации атомов, нужно знать: Число электронов в атоме (равно порядковому номеру). Максимальное число электронов на уровнях и подуровнях. Порядок заполнения подуровней и орбиталей.