Строение атома. Периодичность свойств элементов и их соединений

Нажмите для полного просмотра!

Строение атома. Периодичность свойств элементов и их соединений, слайд №2

Строение атома. Периодичность свойств элементов и их соединений, слайд №3

Строение атома. Периодичность свойств элементов и их соединений, слайд №4

Строение атома. Периодичность свойств элементов и их соединений, слайд №5

Строение атома. Периодичность свойств элементов и их соединений, слайд №6

Строение атома. Периодичность свойств элементов и их соединений, слайд №7

Строение атома. Периодичность свойств элементов и их соединений, слайд №8

Строение атома. Периодичность свойств элементов и их соединений, слайд №9

Строение атома. Периодичность свойств элементов и их соединений, слайд №10

Строение атома. Периодичность свойств элементов и их соединений, слайд №11

Строение атома. Периодичность свойств элементов и их соединений, слайд №12

Строение атома. Периодичность свойств элементов и их соединений, слайд №13

Строение атома. Периодичность свойств элементов и их соединений, слайд №14

Строение атома. Периодичность свойств элементов и их соединений, слайд №15

Строение атома. Периодичность свойств элементов и их соединений, слайд №16

Строение атома. Периодичность свойств элементов и их соединений, слайд №17

Строение атома. Периодичность свойств элементов и их соединений, слайд №18

Строение атома. Периодичность свойств элементов и их соединений, слайд №19

Строение атома. Периодичность свойств элементов и их соединений, слайд №20

Строение атома. Периодичность свойств элементов и их соединений, слайд №21

Строение атома. Периодичность свойств элементов и их соединений, слайд №22

Строение атома. Периодичность свойств элементов и их соединений, слайд №23

Строение атома. Периодичность свойств элементов и их соединений, слайд №24

Строение атома. Периодичность свойств элементов и их соединений, слайд №25

Строение атома. Периодичность свойств элементов и их соединений, слайд №26

Строение атома. Периодичность свойств элементов и их соединений, слайд №27

Строение атома. Периодичность свойств элементов и их соединений, слайд №28

Строение атома. Периодичность свойств элементов и их соединений, слайд №29

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Строение атома. Периодичность свойств элементов и их соединений. Доклад-сообщение содержит 29 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

ОБЩАЯ ХИМИЯ

Слайд 2

Описание слайда:

Слайд 3

Описание слайда:

План лекционных занятий

Слайд 4

Описание слайда:

Н.С. Ахметов Общая и неорганическая химия. М.: Высш. шк., 2009 Н.С. Ахметов Общая и неорганическая химия. М.: Высш. шк., 2009 Практический курс общей химии. М.: МФТИ, 2011 В.В. Вольхин Общая химия. Основной курс. СПб.: Издательство «Лань», 2008 Н.Л. Глинка Задачи и упражнения по общей химии. М.: КНОРУС, 2011 R. Chang Physical Chemistry for the Biosciences. University Science Books, 2005

Слайд 5

Описание слайда:

Лекция 1

Слайд 6

Описание слайда:

Слайд 7

Описание слайда:

Фотоэффект ( А.Г. Столетов, 1889 г.) Фотоэффект ( А.Г. Столетов, 1889 г.) Открытие рентгеновского излучения (В.К. Рентген, 1895 г.) Открытие электрона (Дж. Дж. Томсон, 1897 г.) Естественная радиоактивность (А. Беккерель, 1896 г.) – урановая смоляная руда: засвечивание фотопленки, ионизация газов, свечение флуоресцирующих веществ Радиоактивность (М. Кюри, 1896-1898 гг.) – Po и Ra в составе урановых руд Эксперименты Э. Резерфорда по рассеиванию α-частиц (1911 г.)

Слайд 8

Описание слайда:

Слайд 9

Описание слайда:

Слайд 10

Описание слайда:

Слайд 11

Описание слайда:

Слайд 12

Описание слайда:

Принцип наименьшей энергии: электрон размещается на АО c min энергией Принцип наименьшей энергии: электрон размещается на АО c min энергией Принцип Паули: в атоме не может быть двух электронов с одинаковым набором 4-х кв.чисел Правило Гунда: на одном подуровне сумма спинов электронов максимальна Правило Клечковского: С ростом атомного номера элемента электронов размещаются последовательно на орбиталях, характеризуемых возрастанием суммы главного и орбитального квантовых чисел - (n+l) При одинаковых значениях этой суммы раньше заполняется орбиталь с меньшим значением n

Слайд 13

Описание слайда:

Слайд 14

Описание слайда:

Слайд 15

Описание слайда:

Слайд 16

Описание слайда:

Слайд 17

Описание слайда:

Слайд 18

Описание слайда:

3-ий период 3-ий период

Слайд 19

Описание слайда:

Слайд 20

Описание слайда:

Периодически меняющиеся свойства атомов атомные и ионные радиусы энергия ионизации сродство к электрону электроотрицательность

Слайд 21

Описание слайда:

Радиус атома (иона) – это расстояние от ядра до максимума электронной плотности наиболее удаленной орбитали этого атома (иона) Радиус атома (иона) – это расстояние от ядра до максимума электронной плотности наиболее удаленной орбитали этого атома (иона)

Слайд 22

Описание слайда:

Энергия ионизации – это энергия, необходимая для отрыва электрона от атома и превращение атома в положительно заряженный ион Энергия ионизации – это энергия, необходимая для отрыва электрона от атома и превращение атома в положительно заряженный ион Э – е = Э+, Еион [кДж/моль] Ионизационный потенциал – это разность потенциалов, при которой происходит ионизация

Слайд 23

Описание слайда:

Слайд 24

Описание слайда:

Сродство к электрону - это энергия, выделяющаяся при захвате электрона нейтральным атомом Сродство к электрону - это энергия, выделяющаяся при захвате электрона нейтральным атомом Э + е = Э- [кДж/моль]

Слайд 25

Описание слайда:

Электроотрицательность - свойство атома притягивать электроны от других атомов, с которыми он образует химическую связь в соединениях Электроотрицательность - свойство атома притягивать электроны от других атомов, с которыми он образует химическую связь в соединениях ЭО по Маликкену:

Слайд 26

Описание слайда:

Слайд 27

Описание слайда:

Слайд 28

Описание слайда:

Степень окисления – это условный заряд атома в соединении, вычисленный из предположения, что соединение состоит только из ионов Степень окисления – это условный заряд атома в соединении, вычисленный из предположения, что соединение состоит только из ионов Степени окисления могут быть: отрицательными (атомы принимают электроны от других атомов) положительными (атомы отдают свои электроны другим атомам) иметь нулевое значение (степень окисления атома, входящего в состав простого вещества)