🗊Презентация Строение атома. Периодичность свойств элементов и их соединений

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Строение атома. Периодичность свойств элементов и их соединений, слайд №1Строение атома. Периодичность свойств элементов и их соединений, слайд №2Строение атома. Периодичность свойств элементов и их соединений, слайд №3Строение атома. Периодичность свойств элементов и их соединений, слайд №4Строение атома. Периодичность свойств элементов и их соединений, слайд №5Строение атома. Периодичность свойств элементов и их соединений, слайд №6Строение атома. Периодичность свойств элементов и их соединений, слайд №7Строение атома. Периодичность свойств элементов и их соединений, слайд №8Строение атома. Периодичность свойств элементов и их соединений, слайд №9Строение атома. Периодичность свойств элементов и их соединений, слайд №10Строение атома. Периодичность свойств элементов и их соединений, слайд №11Строение атома. Периодичность свойств элементов и их соединений, слайд №12Строение атома. Периодичность свойств элементов и их соединений, слайд №13Строение атома. Периодичность свойств элементов и их соединений, слайд №14Строение атома. Периодичность свойств элементов и их соединений, слайд №15Строение атома. Периодичность свойств элементов и их соединений, слайд №16Строение атома. Периодичность свойств элементов и их соединений, слайд №17Строение атома. Периодичность свойств элементов и их соединений, слайд №18Строение атома. Периодичность свойств элементов и их соединений, слайд №19Строение атома. Периодичность свойств элементов и их соединений, слайд №20Строение атома. Периодичность свойств элементов и их соединений, слайд №21Строение атома. Периодичность свойств элементов и их соединений, слайд №22Строение атома. Периодичность свойств элементов и их соединений, слайд №23Строение атома. Периодичность свойств элементов и их соединений, слайд №24Строение атома. Периодичность свойств элементов и их соединений, слайд №25Строение атома. Периодичность свойств элементов и их соединений, слайд №26Строение атома. Периодичность свойств элементов и их соединений, слайд №27Строение атома. Периодичность свойств элементов и их соединений, слайд №28Строение атома. Периодичность свойств элементов и их соединений, слайд №29
Скачать
Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Строение атома. Периодичность свойств элементов и их соединений. Доклад-сообщение содержит 29 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


ОБЩАЯ ХИМИЯ
Описание слайда:
ОБЩАЯ ХИМИЯ

Слайд 2


Строение атома. Периодичность свойств элементов и их соединений, слайд №2
Описание слайда:

Слайд 3


План лекционных занятий
Описание слайда:
План лекционных занятий

Слайд 4


Н.С. Ахметов Общая и неорганическая химия. М.: Высш. шк., 2009 Н.С. Ахметов Общая и неорганическая химия. М.: Высш. шк., 2009 Практический курс общей химии. М.: МФТИ, 2011 В.В. Вольхин Общая химия. Основной курс. СПб.: Издательство «Лань», 2008 Н.Л. Глинка Задачи и упражнения по общей химии. М.: КНОРУС, 2011 R. Chang Physical Chemistry for the Biosciences. University Science Books, 2005
Описание слайда:
Н.С. Ахметов Общая и неорганическая химия. М.: Высш. шк., 2009 Н.С. Ахметов Общая и неорганическая химия. М.: Высш. шк., 2009 Практический курс общей химии. М.: МФТИ, 2011 В.В. Вольхин Общая химия. Основной курс. СПб.: Издательство «Лань», 2008 Н.Л. Глинка Задачи и упражнения по общей химии. М.: КНОРУС, 2011 R. Chang Physical Chemistry for the Biosciences. University Science Books, 2005

Слайд 5


Лекция 1
Описание слайда:
Лекция 1

Слайд 6


Строение атома. Периодичность свойств элементов и их соединений, слайд №6
Описание слайда:

Слайд 7


Фотоэффект ( А.Г. Столетов, 1889 г.) Фотоэффект ( А.Г. Столетов, 1889 г.) Открытие рентгеновского излучения (В.К. Рентген, 1895 г.) Открытие электрона (Дж. Дж. Томсон, 1897 г.) Естественная радиоактивность (А. Беккерель, 1896 г.) – урановая смоляная руда: засвечивание фотопленки, ионизация газов, свечение флуоресцирующих веществ Радиоактивность (М. Кюри, 1896-1898 гг.) – Po и Ra в составе урановых руд Эксперименты Э. Резерфорда по рассеиванию α-частиц (1911 г.)
Описание слайда:
Фотоэффект ( А.Г. Столетов, 1889 г.) Фотоэффект ( А.Г. Столетов, 1889 г.) Открытие рентгеновского излучения (В.К. Рентген, 1895 г.) Открытие электрона (Дж. Дж. Томсон, 1897 г.) Естественная радиоактивность (А. Беккерель, 1896 г.) – урановая смоляная руда: засвечивание фотопленки, ионизация газов, свечение флуоресцирующих веществ Радиоактивность (М. Кюри, 1896-1898 гг.) – Po и Ra в составе урановых руд Эксперименты Э. Резерфорда по рассеиванию α-частиц (1911 г.)

Слайд 8


Строение атома. Периодичность свойств элементов и их соединений, слайд №8
Описание слайда:

Слайд 9


Строение атома. Периодичность свойств элементов и их соединений, слайд №9
Описание слайда:

Слайд 10


Строение атома. Периодичность свойств элементов и их соединений, слайд №10
Описание слайда:

Слайд 11


Строение атома. Периодичность свойств элементов и их соединений, слайд №11
Описание слайда:

Слайд 12


Принцип наименьшей энергии: электрон размещается на АО c min энергией Принцип наименьшей энергии: электрон размещается на АО c min энергией Принцип Паули: в атоме не может быть двух электронов с одинаковым набором 4-х кв.чисел Правило Гунда: на одном подуровне сумма спинов электронов максимальна Правило Клечковского: С ростом атомного номера элемента электронов размещаются последовательно на орбиталях, характеризуемых возрастанием суммы главного и орбитального квантовых чисел - (n+l) При одинаковых значениях этой суммы раньше заполняется орбиталь с меньшим значением n
Описание слайда:
Принцип наименьшей энергии: электрон размещается на АО c min энергией Принцип наименьшей энергии: электрон размещается на АО c min энергией Принцип Паули: в атоме не может быть двух электронов с одинаковым набором 4-х кв.чисел Правило Гунда: на одном подуровне сумма спинов электронов максимальна Правило Клечковского: С ростом атомного номера элемента электронов размещаются последовательно на орбиталях, характеризуемых возрастанием суммы главного и орбитального квантовых чисел - (n+l) При одинаковых значениях этой суммы раньше заполняется орбиталь с меньшим значением n

Слайд 13


Строение атома. Периодичность свойств элементов и их соединений, слайд №13
Описание слайда:

Слайд 14


Строение атома. Периодичность свойств элементов и их соединений, слайд №14
Описание слайда:

Слайд 15


Строение атома. Периодичность свойств элементов и их соединений, слайд №15
Описание слайда:

Слайд 16


Строение атома. Периодичность свойств элементов и их соединений, слайд №16
Описание слайда:

Слайд 17


Строение атома. Периодичность свойств элементов и их соединений, слайд №17
Описание слайда:

Слайд 18


3-ий период 3-ий период
Описание слайда:
3-ий период 3-ий период

Слайд 19


Строение атома. Периодичность свойств элементов и их соединений, слайд №19
Описание слайда:

Слайд 20


Периодически меняющиеся свойства атомов атомные и ионные радиусы энергия ионизации сродство к электрону электроотрицательность
Описание слайда:
Периодически меняющиеся свойства атомов атомные и ионные радиусы энергия ионизации сродство к электрону электроотрицательность

Слайд 21


Радиус атома (иона) – это расстояние от ядра до максимума электронной плотности наиболее удаленной орбитали этого атома (иона) Радиус атома (иона) – это расстояние от ядра до максимума электронной плотности наиболее удаленной орбитали этого атома (иона)
Описание слайда:
Радиус атома (иона) – это расстояние от ядра до максимума электронной плотности наиболее удаленной орбитали этого атома (иона) Радиус атома (иона) – это расстояние от ядра до максимума электронной плотности наиболее удаленной орбитали этого атома (иона)

Слайд 22


Энергия ионизации – это энергия, необходимая для отрыва электрона от атома и превращение атома в положительно заряженный ион Энергия ионизации – это энергия, необходимая для отрыва электрона от атома и превращение атома в положительно заряженный ион Э – е = Э+, Еион [кДж/моль] Ионизационный потенциал – это разность потенциалов, при которой происходит ионизация
Описание слайда:
Энергия ионизации – это энергия, необходимая для отрыва электрона от атома и превращение атома в положительно заряженный ион Энергия ионизации – это энергия, необходимая для отрыва электрона от атома и превращение атома в положительно заряженный ион Э – е = Э+, Еион [кДж/моль] Ионизационный потенциал – это разность потенциалов, при которой происходит ионизация

Слайд 23


Строение атома. Периодичность свойств элементов и их соединений, слайд №23
Описание слайда:

Слайд 24


Сродство к электрону - это энергия, выделяющаяся при захвате электрона нейтральным атомом Сродство к электрону - это энергия, выделяющаяся при захвате электрона нейтральным атомом Э + е = Э- [кДж/моль]
Описание слайда:
Сродство к электрону - это энергия, выделяющаяся при захвате электрона нейтральным атомом Сродство к электрону - это энергия, выделяющаяся при захвате электрона нейтральным атомом Э + е = Э- [кДж/моль]

Слайд 25


Электроотрицательность - свойство атома притягивать электроны от других атомов, с которыми он образует химическую связь в соединениях Электроотрицательность - свойство атома притягивать электроны от других атомов, с которыми он образует химическую связь в соединениях ЭО по Маликкену:
Описание слайда:
Электроотрицательность - свойство атома притягивать электроны от других атомов, с которыми он образует химическую связь в соединениях Электроотрицательность - свойство атома притягивать электроны от других атомов, с которыми он образует химическую связь в соединениях ЭО по Маликкену:

Слайд 26


Строение атома. Периодичность свойств элементов и их соединений, слайд №26
Описание слайда:

Слайд 27


Строение атома. Периодичность свойств элементов и их соединений, слайд №27
Описание слайда:

Слайд 28


Степень окисления – это условный заряд атома в соединении, вычисленный из предположения, что соединение состоит только из ионов Степень окисления – это условный заряд атома в соединении, вычисленный из предположения, что соединение состоит только из ионов Степени окисления могут быть: отрицательными (атомы принимают электроны от других атомов) положительными (атомы отдают свои электроны другим атомам) иметь нулевое значение (степень окисления атома, входящего в состав простого вещества)
Описание слайда:
Степень окисления – это условный заряд атома в соединении, вычисленный из предположения, что соединение состоит только из ионов Степень окисления – это условный заряд атома в соединении, вычисленный из предположения, что соединение состоит только из ионов Степени окисления могут быть: отрицательными (атомы принимают электроны от других атомов) положительными (атомы отдают свои электроны другим атомам) иметь нулевое значение (степень окисления атома, входящего в состав простого вещества)

Слайд 29


Строение атома. Периодичность свойств элементов и их соединений, слайд №29
Описание слайда:

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию