Сучасне формулювання періодичного закону. Ізотопи (стабільні й радіоактивні)

Нажмите для полного просмотра!

Сучасне формулювання періодичного закону. Ізотопи (стабільні й радіоактивні), слайд №2

Сучасне формулювання періодичного закону. Ізотопи (стабільні й радіоактивні), слайд №3

Сучасне формулювання періодичного закону. Ізотопи (стабільні й радіоактивні), слайд №4

Сучасне формулювання періодичного закону. Ізотопи (стабільні й радіоактивні), слайд №5

Сучасне формулювання періодичного закону. Ізотопи (стабільні й радіоактивні), слайд №6

Сучасне формулювання періодичного закону. Ізотопи (стабільні й радіоактивні), слайд №7

Сучасне формулювання періодичного закону. Ізотопи (стабільні й радіоактивні), слайд №8

Сучасне формулювання періодичного закону. Ізотопи (стабільні й радіоактивні), слайд №9

Сучасне формулювання періодичного закону. Ізотопи (стабільні й радіоактивні), слайд №10

Сучасне формулювання періодичного закону. Ізотопи (стабільні й радіоактивні), слайд №11

Сучасне формулювання періодичного закону. Ізотопи (стабільні й радіоактивні), слайд №12

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Сучасне формулювання періодичного закону. Ізотопи (стабільні й радіоактивні). Доклад-сообщение содержит 12 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

СУЧАСНЕ ФОРМУЛЮВАННЯ ПЕРІОДИЧНОГО ЗАКОНУ. ІЗОТОПИ (СТАБІЛЬНІ Й РАДІОАКТИВНІ)

Слайд 2

Описание слайда:

Нукліди й ізотопи. Нукліди й ізотопи. Як ви пам’ятаєте, ядра атомів містять протони та нейтрони (нуклони). Атомні ядра одного і того самого хімічного елемента містять однакове число протонів, що дорівнює порядковому номеру цього елемента в Періодичній системі. Але якщо протонів в атомних ядрах певного хімічного елемента повинно міститися суворо визначене число, то число нейтронів в ядрі таких атомів може бути різним.

Слайд 3

Описание слайда:

Нуклід – будь-який різновид атомів Ізотоп – нукліди одного хімічного елемента

Слайд 4

Описание слайда:

Наприклад, в ядрі атомів Оксигену міститься 8 протонів (порядковий номер Оксигену в Періодичній системі — 8). А число нейтронів може бути 7, 8, 9 і навіть 10. Отже серед атомів Оксигену можна виділити чотири різні набори протонів і нейтронів. Кожний такий набір (різновид атомних ядер) називають нуклідом. Наприклад, в ядрі атомів Оксигену міститься 8 протонів (порядковий номер Оксигену в Періодичній системі — 8). А число нейтронів може бути 7, 8, 9 і навіть 10. Отже серед атомів Оксигену можна виділити чотири різні набори протонів і нейтронів. Кожний такий набір (різновид атомних ядер) називають нуклідом.

Слайд 5

Описание слайда:

ІЗОТОПИ ОКСИГЕНУ

Слайд 6

Описание слайда:

Усі нукліди, що мають однаковий заряд (протонне число) і різне нейтронне число, називають ізотопами. Оскільки нукліди з однаковим протонним числом належать до одного хімічного елемента, то: Усі нукліди, що мають однаковий заряд (протонне число) і різне нейтронне число, називають ізотопами. Оскільки нукліди з однаковим протонним числом належать до одного хімічного елемента, то: Різні нукліди одного хімічного елемента є ізотопами. Зазвичай нукліди хімічних елементів не мають власних назв, єдиним виключенням є Гідроген. Його нукліди позначають спеціальними символами і називають по-різному. Звичайний Гідроген Н.На Землі існує тільки два нукліди Гідрогену: Протій та Дейтерій. Інших нуклідів майже немає, їх добувають штучно.