Сульфиды и оксиды - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Сульфиды и оксиды. Доклад-сообщение содержит 29 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Сульфиды

Слайд 2

Описание слайда:

Сульфиды Э = As, Sb, Bi 2ЭCl3 + 3H2S = Э2S3↓ + 6HCl (в р-ре HCl) Э = As, Sb (Bi2S5 не существует) 2ЭCl5 + 5H2S = Э2S5↓ + 10HCl (в р-ре HCl) As2S3, As2S5 – желтые Sb2S3, Sb2S5 – оранжевые Bi2S3 -черный

Слайд 3

Описание слайда:

Сульфиды vs. Оксиды

Слайд 4

Описание слайда:

Тиосоли

Слайд 5

Описание слайда:

Тиосоли Э3+ (Э = P, As, Sb): NaЭS2 и Na3ЭS3 мета- орто- Э5+ (Э = P, As, Sb): NaЭS3 и Na3ЭS4 мета- орто- Получение сплавлением: 3Na + P + 3S = Na3PS3 3Na + P + 4S = Na3PS4

Слайд 6

Описание слайда:

Тиосоли Получение в растворе (Э = As, Sb): Э2S3↓+ Na2S = 2NaЭS2 Э2S5↓+ Na2S = 2NaЭS3 Э2S3↓+ Na2S2 = 2NaЭS3 + 2S окислитель Реакции с кислотами: NaAsS2 + HCl = As2S3↓ + H2S + NaCl As2S3 + 28HNO3 = 2H3AsO4 + 3H2SO4 +28NO2 +8H2O КОНЦ.

Слайд 7

Описание слайда:

Побочная подгруппа Побочная подгруппа V группы периодической системы

Слайд 8

Описание слайда:

Содержание в земной коре и минералы V – 22 место, рассеян, VS2.V2S5 (патронит) Добывают из железных руд. Nb – 64 место, рассеян и редкий, M(NbO3)2 (M = Mn, Fe) – колумбит Ta – 65 место, рассеян и редкий, M(TaO3)2 (M = Mn, Fe) – танталит

Слайд 9

Описание слайда:

Открытие элементов V – 1801г. мексиканец Дель Рио, затем в 1830 Н. Сефстрёмом - «Ванадис» - древнеисландская богиня красоты Nb – 1801г. англ. Хатчет в минерале колумбит и название колумбий. 1844 – Розе от греч. «Ниобея» - дочь Тантала Ta – 1802 г. швед Экеберг, по имени греческого полубога Тантала.

Слайд 10

Описание слайда:

Простые вещества

Слайд 11

Описание слайда:

Слайд 12

Описание слайда:

Простые вещества Химически инертные 2V + 12HF = 2H[VF6] + 5H2 V + 6HNO3 = [VO2]NO3 + 5NO2 + 3H2O 3V + 5HNO3 + 3HCl = 3[VO2]Cl + 5NO+ 4H2O Nb,Ta + царская водка = нет реакции Nb + 5HNO3 + 7HF = H2[NbF7] +5NO2 +5H2O [TaF8]3- 4M + 12KOHрасплав + 5O2 = 4K3MO4 + 6H2O

Слайд 13

Описание слайда:

ВАНАДИЙ 2+ VO основные VSO4 3+ V2O3 свойства V2(SO4)3 [VO]SO4 сульфат ванадила 4+ VO2 K4V4O9 ванадит калия [VO2]Cl [VO]Cl2 + Cl2 5+ V2O5 KVO3, K3VO4 ванадаты

Слайд 14

Описание слайда:

Кислородные соединения V5+ V2O5 + H2O = 2HVO3 (V2O5*xH2O↓) (равновесие влево) V2O5 + 2NaOH = 2NaVO3 + H2O (медленно в растворе, быстро в расплаве), Na3VO4 2HVO3 + 2HXконц. = 2[VO2]X + 2H2O X = 1/2SO42-, NO3- Катализаторы на основе V2O5 , заменили платину при производстве серной кислоты

Слайд 15

Описание слайда:

IV группа периодической системы IV группа периодической системы

Слайд 16

Описание слайда:

C, Si, Ge, Sn, Pb

Слайд 17

Описание слайда:

Распространенность и минералы C – 11 место, CO2, CaCO3 (известняк, кальцит, мрамор), уголь, нефть, прир. газ Si – 2 место; SiO2 (кремнезем, кварц), силикаты, алюмосиликаты Ge – 54 место, Cu3GeS4 (германит) Sn – 27 место, SnO2 (касситерит) Pb – 60 место, PbS (галенит), PbSO4, PbCO3

Слайд 18

Описание слайда:

Открытие элементов C –известен с древнейших времен; лат. «карбон» - уголь Si – 1883 г., швед Берцелиус; от лат. «силекс» - кремень Ge - предсказан Менделеевым в 1871 г., открыт нем. Винклером в 1885 г., в честь Германии Sn – известен давно, от лат. «станнум» - стойкий Pb – известен давно, происхождение названия не ясно