🗊Презентация Свойства фосфора

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Свойства фосфора, слайд №1Свойства фосфора, слайд №2Свойства фосфора, слайд №3Свойства фосфора, слайд №4Свойства фосфора, слайд №5Свойства фосфора, слайд №6Свойства фосфора, слайд №7Свойства фосфора, слайд №8Свойства фосфора, слайд №9Свойства фосфора, слайд №10Свойства фосфора, слайд №11
Скачать
Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Свойства фосфора. Доклад-сообщение содержит 11 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


Свойства фосфора Игорюшка делал))))))))))))))))
Описание слайда:
Свойства фосфора Игорюшка делал))))))))))))))))

Слайд 2


Аллотропия и физические свойства Белый фосфор похож на воск, он мягкий и легкоплавкий, светится в темноте и вдобавок очень огнеопасен и чрезвычайно ядовит, может попасть в организм через органы дыхания и пищеварения, а также через повреждения кожи. Если нагревать белый фосфор до 300 °С без доступа воздуха или при 250–260 °C в присутствии катализаторов (иод, натрий), он превратится в красный фосфор – не ядовитый и совсем не светящийся красно-фиолетовый порошок, который используется в производстве спичек. Он состоит из полимерных (состоящих из большого числа атомов) молекул Рx.
Описание слайда:
Аллотропия и физические свойства Белый фосфор похож на воск, он мягкий и легкоплавкий, светится в темноте и вдобавок очень огнеопасен и чрезвычайно ядовит, может попасть в организм через органы дыхания и пищеварения, а также через повреждения кожи. Если нагревать белый фосфор до 300 °С без доступа воздуха или при 250–260 °C в присутствии катализаторов (иод, натрий), он превратится в красный фосфор – не ядовитый и совсем не светящийся красно-фиолетовый порошок, который используется в производстве спичек. Он состоит из полимерных (состоящих из большого числа атомов) молекул Рx.

Слайд 3


Красный фосфор – аморфное вещество, нерастворим в воде и органических растворителях, при нагревании без доступа воздуха возгоняется. Более безопасен в обращении, чем белый фосфор. Не ядовит. Возгонкой и охлаждением красного фосфора получают белый фосфор. Под очень высоким давлением в сотни атмосфер получается черный фосфор, похожий по свойствам на металл (он проводит электрический ток и блестит). У черного фосфора кристаллическая решетка, как у металлов.
Описание слайда:
Красный фосфор – аморфное вещество, нерастворим в воде и органических растворителях, при нагревании без доступа воздуха возгоняется. Более безопасен в обращении, чем белый фосфор. Не ядовит. Возгонкой и охлаждением красного фосфора получают белый фосфор. Под очень высоким давлением в сотни атмосфер получается черный фосфор, похожий по свойствам на металл (он проводит электрический ток и блестит). У черного фосфора кристаллическая решетка, как у металлов.

Слайд 4


Черный фосфор - получается нагреванием белого фосфора при 200 С и очень высоком давлении. По внешнему виду и некоторым физическим свойствам черный фосфор похож на графит. Он проводит электрический ток, жирный на ощупь. Черный фосфор весьма инертен и воспламеняется только при 490 С.  Он совершенно нерастворим, не реагирует с кислородом воздуха, водяными парами, не возгоняется. Его можно обрабатывать и хранить на воздухе; он с трудом загорается от пламени. 
Описание слайда:
Черный фосфор - получается нагреванием белого фосфора при 200 С и очень высоком давлении. По внешнему виду и некоторым физическим свойствам черный фосфор похож на графит. Он проводит электрический ток, жирный на ощупь. Черный фосфор весьма инертен и воспламеняется только при 490 С.  Он совершенно нерастворим, не реагирует с кислородом воздуха, водяными парами, не возгоняется. Его можно обрабатывать и хранить на воздухе; он с трудом загорается от пламени. 

Слайд 5


Свойства фосфора, слайд №5
Описание слайда:

Слайд 6


Химические свойства В уравнениях реакций фосфор для упрощения записывают как P. Красный фосфор на воздухе загорается только при нагревании, реагирует с фтором, хлором и серой. Свечение на воздухе характерно только для белого фосфора P4. Белый фосфор светится за счет того, что при медленном окислении из Р4 получается оксид фосфора(III) состава P4O6. Уравнение реакции окисления белого фосфора при свечении: P4 + 3O2 = P4O6
Описание слайда:
Химические свойства В уравнениях реакций фосфор для упрощения записывают как P. Красный фосфор на воздухе загорается только при нагревании, реагирует с фтором, хлором и серой. Свечение на воздухе характерно только для белого фосфора P4. Белый фосфор светится за счет того, что при медленном окислении из Р4 получается оксид фосфора(III) состава P4O6. Уравнение реакции окисления белого фосфора при свечении: P4 + 3O2 = P4O6

Слайд 7


Взаимодействие с простыми веществами Фосфор легко окисляется кислородом: 4P + 5O2 = 2P2O5 4P + 3O2 = 2P2O3 С металлами – окислитель, образует фосфиды: 2P + 3Ca = Ca3P2 С неметаллами – восстановитель : 2P + 3S = P2S3 2P + 3Cl2 = 2PCl3 Не взаимодействует с водородом.
Описание слайда:
Взаимодействие с простыми веществами Фосфор легко окисляется кислородом: 4P + 5O2 = 2P2O5 4P + 3O2 = 2P2O3 С металлами – окислитель, образует фосфиды: 2P + 3Ca = Ca3P2 С неметаллами – восстановитель : 2P + 3S = P2S3 2P + 3Cl2 = 2PCl3 Не взаимодействует с водородом.

Слайд 8


Взаимодействие с водой Взаимодействует с водой, при этом диспропорционирует: 4Р + 6Н2О = РН3 + 3Н3РО2   (фосфорноватистая кислота).
Описание слайда:
Взаимодействие с водой Взаимодействует с водой, при этом диспропорционирует: 4Р + 6Н2О = РН3 + 3Н3РО2   (фосфорноватистая кислота).

Слайд 9


Взаимодействие со щелочами В растворах щелочей диспропорционирование происходит в большей степени: 4Р + 3KOH + 3Н2О = РН3 + 3KН2РО2 
Описание слайда:
Взаимодействие со щелочами В растворах щелочей диспропорционирование происходит в большей степени: 4Р + 3KOH + 3Н2О = РН3 + 3KН2РО2 

Слайд 10


Восстановительные свойства Сильные окислители превращают фосфор в фосфорную кислоту: 3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO 2P + 5H2SO4 = 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O Реакция окисления также происходит при поджигании спичек, в качестве окислителя выступает бертолетова соль: 6P + 5KClO3 = 5KCl + 3P2O5
Описание слайда:
Восстановительные свойства Сильные окислители превращают фосфор в фосфорную кислоту: 3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO 2P + 5H2SO4 = 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O Реакция окисления также происходит при поджигании спичек, в качестве окислителя выступает бертолетова соль: 6P + 5KClO3 = 5KCl + 3P2O5

Слайд 11


ЛЮБЛЮ ТЕБЯ ЗАЙЧИИИИИК ЛЮБЛЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮ
Описание слайда:
ЛЮБЛЮ ТЕБЯ ЗАЙЧИИИИИК ЛЮБЛЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮ

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию