Свойства растворов ВМС: особенности растворения, реологические свойства, осмос. Устойчивость растворов ВМС

Нажмите для полного просмотра!

Свойства растворов ВМС: особенности растворения, реологические свойства, осмос. Устойчивость растворов ВМС, слайд №2

Свойства растворов ВМС: особенности растворения, реологические свойства, осмос. Устойчивость растворов ВМС, слайд №3

Свойства растворов ВМС: особенности растворения, реологические свойства, осмос. Устойчивость растворов ВМС, слайд №4

Свойства растворов ВМС: особенности растворения, реологические свойства, осмос. Устойчивость растворов ВМС, слайд №5

Свойства растворов ВМС: особенности растворения, реологические свойства, осмос. Устойчивость растворов ВМС, слайд №6

Свойства растворов ВМС: особенности растворения, реологические свойства, осмос. Устойчивость растворов ВМС, слайд №7

Свойства растворов ВМС: особенности растворения, реологические свойства, осмос. Устойчивость растворов ВМС, слайд №8

Свойства растворов ВМС: особенности растворения, реологические свойства, осмос. Устойчивость растворов ВМС, слайд №9

Свойства растворов ВМС: особенности растворения, реологические свойства, осмос. Устойчивость растворов ВМС, слайд №10

Свойства растворов ВМС: особенности растворения, реологические свойства, осмос. Устойчивость растворов ВМС, слайд №11

Свойства растворов ВМС: особенности растворения, реологические свойства, осмос. Устойчивость растворов ВМС, слайд №12

Свойства растворов ВМС: особенности растворения, реологические свойства, осмос. Устойчивость растворов ВМС, слайд №13

Свойства растворов ВМС: особенности растворения, реологические свойства, осмос. Устойчивость растворов ВМС, слайд №14

Свойства растворов ВМС: особенности растворения, реологические свойства, осмос. Устойчивость растворов ВМС, слайд №15

Свойства растворов ВМС: особенности растворения, реологические свойства, осмос. Устойчивость растворов ВМС, слайд №16

Свойства растворов ВМС: особенности растворения, реологические свойства, осмос. Устойчивость растворов ВМС, слайд №17

Свойства растворов ВМС: особенности растворения, реологические свойства, осмос. Устойчивость растворов ВМС, слайд №18

Свойства растворов ВМС: особенности растворения, реологические свойства, осмос. Устойчивость растворов ВМС, слайд №19

Свойства растворов ВМС: особенности растворения, реологические свойства, осмос. Устойчивость растворов ВМС, слайд №20

Свойства растворов ВМС: особенности растворения, реологические свойства, осмос. Устойчивость растворов ВМС, слайд №21

Свойства растворов ВМС: особенности растворения, реологические свойства, осмос. Устойчивость растворов ВМС, слайд №22

Свойства растворов ВМС: особенности растворения, реологические свойства, осмос. Устойчивость растворов ВМС, слайд №23

Свойства растворов ВМС: особенности растворения, реологические свойства, осмос. Устойчивость растворов ВМС, слайд №24

Свойства растворов ВМС: особенности растворения, реологические свойства, осмос. Устойчивость растворов ВМС, слайд №25

Свойства растворов ВМС: особенности растворения, реологические свойства, осмос. Устойчивость растворов ВМС, слайд №26

Свойства растворов ВМС: особенности растворения, реологические свойства, осмос. Устойчивость растворов ВМС, слайд №27

Свойства растворов ВМС: особенности растворения, реологические свойства, осмос. Устойчивость растворов ВМС, слайд №28

Свойства растворов ВМС: особенности растворения, реологические свойства, осмос. Устойчивость растворов ВМС, слайд №29

Свойства растворов ВМС: особенности растворения, реологические свойства, осмос. Устойчивость растворов ВМС, слайд №30

Свойства растворов ВМС: особенности растворения, реологические свойства, осмос. Устойчивость растворов ВМС, слайд №31

Свойства растворов ВМС: особенности растворения, реологические свойства, осмос. Устойчивость растворов ВМС, слайд №32

Свойства растворов ВМС: особенности растворения, реологические свойства, осмос. Устойчивость растворов ВМС, слайд №33

Свойства растворов ВМС: особенности растворения, реологические свойства, осмос. Устойчивость растворов ВМС, слайд №34

Свойства растворов ВМС: особенности растворения, реологические свойства, осмос. Устойчивость растворов ВМС, слайд №35

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Свойства растворов ВМС: особенности растворения, реологические свойства, осмос. Устойчивость растворов ВМС. Доклад-сообщение содержит 35 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Свойства растворов ВМС: особенности растворения, реологические свойства, осмос. Устойчивость растворов ВМС. Лекции №10 Лектор: канд. хим. наук, доцент Иванова Надежда Семёновна

Слайд 2

Описание слайда:

Высокомолекулярные соединения… … вещества, молекулярная масса которых, по данным одних авторов составляет от 104 до 106 Д, по данным других, от 103 до 1010 Д. К числу природных ВМС, играющих важную роль в жизнедеятельности человека, следует отнести белки, НК, полисахариды.

Слайд 3

Описание слайда:

Сходства и различия растворов ВМС и коллоидных растворов

Слайд 4

Описание слайда:

Растворы ВМС … … лиофильные коллоидные системы, термодинамически устойчивые и обратимые; … молекулярнодисперсные системы, в которых взвешенными частицами являются не мицеллы с их ядерным строением, а молекулы гигантских размеров.

Слайд 5

Описание слайда:

Строение (структура) ВМС

Слайд 6

Описание слайда:

Полиэлектролиты - … … ВМС с ионогенными группами.

Слайд 7

Описание слайда:

В растворе полиамфолита устанавливается равновесие В растворе полиамфолита устанавливается равновесие Заряд белка зависит от: количества и способности к диссоциации его –СООН и , -NH2 групп, рН среды. ИЭТ – значение рН, при котором белок не заряжен за счёт равного числа кислотных и основных групп. В ИЭТ белок имеет вид: NH3+ - R – COO--

Слайд 8

Описание слайда:

Особенности растворения ВМС Взаимодействие ВМС с водой начинается с процесса набухания. Набухание – самопроизвольный процесс поглощения ВМС низкомолекулярной жидкости, сопровождающийся увеличением массы и объёма. Причина набухания – различия в размерах и подвижности молекул: молекулы ВМС велики и малоподвижны, молекулы НМС малы и очень подвижны. Различают 2 вида набухания: ограниченное и неограниченное.

Слайд 9

Описание слайда:

Ограниченное набухание Сопровождается образованием студня. Студень – пространственная сетка из цепей макромолекул, заполненная НМС. Оно характерно для ВМС, отдельные цепи которых связаны так называемыми «мостичными» связями (типа водородной, бисульфидной и др.).

Слайд 10

Описание слайда:

Неограниченное набухание Ведёт к растворению ВМС.

Слайд 11

Описание слайда:

Количественная оценка набухания Степень набухания где m0, V0 – масса и объём ВМС до набухания. m, V – масса и объём после набухания. Факторы, влияющие на набухание: Температура Электролиты рН

Слайд 12

Описание слайда:

Свойства растворов ВМС Факторы устойчивости ВМС на примере белка: 1. Наличие заряда у частиц белка 2. Наличие гидратной оболочки

Слайд 13

Описание слайда:

Пути коагуляции растворов ВМС К коагуляции растворов приводит: одновременная нейтрализация заряда частицы ВМС и полное разрушение всей гидратной оболочки. Электролитом нейтрализовать заряд и добавить дегидратирующее вещество (спирт, ацетон, танин и др.). В начале провести дегидратацию, а затем нейтрализовать заряд частицы ВМС. Данные схемы предложены учёным Кройтом.

Слайд 14

Описание слайда:

Коацервация… … расслаивание концентрированного раствора ВМС при действии дегидратирующих веществ на 2 фазы, одна из которых обогащена ВМС. Причина: слияние свободной воды у частиц ВМС; связанная вода не затрагивается. Считать коагуляцией коацервацию нельзя, т.к. у частицы сохранилась часть гидратной оболочки.

Слайд 15

Описание слайда:

Высаливание… …нарушение устойчивости растворов ВМС при действии неорганических солей. Высаливающее действие соли заключается в её собственной гидратации за счёт дегидратации коллоидных частичек ВМС и понижения их растворимости. Для фракционирования белков чаще используют раствор (NH4)2SO4.

Слайд 16

Описание слайда:

Высаливающее действие анионов

Слайд 17

Описание слайда:

Ряды Гофмейстера C2O42- > SO42- > CH3COO- > Cl- > NO3- > I- > SCN- высаливающее действие повышают устойчивость коллоидов ВМС Большое влияние на процесс высаливания оказывает длина макромолекулы и молекулярная масса ВМС: чем они больше, тем легче идёт высаливание. На этом принципе основано фракционное высаливание, сущность которого заключается в том, что добавляя к растворам ВМС возрастающие концентрации соли можно выделить отдельные фракции белков.

Слайд 18

Описание слайда:

Застудневание растворов ВМС - … … переход растворов к нетекучей, эластичной форме. Образование студня может быть вызвано двумя способами:

Слайд 19

Описание слайда:

Основу студня составляет пространственная сетка из цепей полимера, заполненная молекулами НМС. Основу студня составляет пространственная сетка из цепей полимера, заполненная молекулами НМС. Студни со слабыми связями (водородными или дипольными) между цепями полимера имеют малую прочность и подвергаются тиксотропии – обратимому разрушению при механическом воздействии. Студни с сильными связями (химическими) достаточно прочные.

Слайд 20

Описание слайда:

Старение студней… Синерезис – уплотнение пространственной сетки студня за счёт выдавливания части НМС; гель при этом уменьшается в объёме, но сохраняет исходную форму.

Слайд 21

Описание слайда:

Вязкость растворов ВМС () … … внутреннее трение между слоями ВМС, движущимися относительно друг друга. Величина вязкости определяется силами молекулярного притяжения, поэтому  в растворах полярных веществ;  в растворах с размерами частиц, превышающими размеры частиц растворителя; на величину вязкости оказывает влияние форма частиц (, ಟ, ಯ, Ο и др);  с увеличением молекулярной массы растворённого вещества;  с увеличением концентрации частиц вещества.

Слайд 22

Описание слайда:

Уравнение Эйнштейна =0(1+α)  - вязкость раствора 0 – вязкость растворителя α – коэффициент, зависящий от формы частиц  - объёмная доля частиц Недостаток: не учитывает наличие различных слоёв у частиц (сольватных, адсорбционных, электрических), создающих дополнительные вязкостные эффекты.

Слайд 23

Описание слайда:

Виды вязкости Относительная - t- время истечения объёма жидкости через капиллярную трубку (t-раствора, t0 –растворителя) Удельная - Зависит от концентрации, характеризовать вещество не может. Для разбавленных растворов ВМС Штаудингер получил уравнение: К- константа М- молекулярная масса с– массовая концентрация.

Слайд 24

Описание слайда:

Виды вязкости Приведённая - Устраняет влияние концентрации, но величина непостоянная. Характеристическая - Получают графически экстраполяцией приведённой вязкости к нулевой концентрации.

Слайд 25

Описание слайда:

Модифицированное уравнение Штаудингера Позволяет рассчитать К – константа α – характеризует форму частиц ½ ≤ α ≤ 1

Слайд 26

Описание слайда:

Вязкость крови… … очень важный показатель крови, определяющий максимальный срок службы сердца и сосудов. Чем выше вязкость крови, тем быстрее изнашивается сердце. Что дает Вам анализ крови на вязкость? Ответ очень прост. Проснетесь Вы завтра или нет. Вязкость крови изменяется в очень широких пределах. При этом на состояние крови влияет очень много факторов. Критическое увеличение вязкости крови ставит всю сердечно-сосудистую систему и ее хозяина на грань выживаемости. Т.е. увеличение вязкости крови повышает кардиологический риск либо риск внезапной сердечной смерти.

Слайд 27

Описание слайда:

Вязкость крови В норме для плазмы крови и лимфы =1,4∙10-3Па∙С (t=37С).  концентрации форменных элементов и белков . На  влияет и состояние мембран эритроцитов (до 45% объёма крови): в норме высокая эластичность, потеря или снижение которой ведёт к  крови.

Слайд 28

Описание слайда:

Осмотическое давление растворов ВМС ()… … существенно и может быть измерено с достаточной точностью по закону Вант-Гоффа. , где с – весовая концентрация полимера, г/л; М- молекулярная масса полимера Закон выполняется при двух условиях: низкая концентрация полимера; глобулярная форма молекул.

Слайд 29

Описание слайда:

Осмотическое давление растворов ВМС () Для реальных растворов ВМС Галлер предложил более общее уравнение: , где b – константа, учитывающая форму и конформации макромолекул, а также природу растворителя. Для нахождения b и используют график: b = tg По полученным данным из уравнения Вант-Гоффа находят М полимера.

Слайд 30

Описание слайда:

Онкотическое давление(онк) … …часть осмотического давления крови, обусловленная наличием белков и их отдельных сегментов коллоидного размера. В норме  3,1 кПа. Отклонение этой величины от нормы приводит к серьёзным нарушениям функционирования организма. Причина: на кровь в капилляре действуют гидростатическое давление (ргидр.)  4,5 кПа и онкотическое давление. Стенка капилляра представляет собой мембрану, непроницаемую для белка, но проницаемую для воды и безбелковой части плазмы. ргидр способствут выдавливанию воды и безбелковой части плазмы в межклеточную жидкость. онк способствует всасыванию воды из ткани в капилляр.

Слайд 31

Описание слайда:

Понижение онк, вызванное гипопротеинемией, ведёт к развитию отёков. Гипопротеинемия может развиться при голодании, нарушении пищеварения, заболеваниях почек и т.д. Понижение онк, вызванное гипопротеинемией, ведёт к развитию отёков. Гипопротеинемия может развиться при голодании, нарушении пищеварения, заболеваниях почек и т.д.

Слайд 32

Описание слайда:

Мембранное равновесие Доннана Описывает распределение электролитов по обе стороны клеточной мембраны. сout – концентрация ионов в межклеточной жидкости; сin – концентрация ионов внутри клетки; х – количество ионов, перешедших в клетку из межклеточной жидкости.

Слайд 33

Описание слайда:

Анализ уравнения Доннана Возможны 3 варианта распределения ионов: 1) cout > cin  2) cin > cout  в клетку перейдёт малое число ионов 3) cin = cout  Вывод: концентрация ионов в клетке будет всегда выше, чем в межклеточной жидкости.

Слайд 34

Описание слайда:

Причина мембранного равновесия избирательная проницаемость клеточных мембран, из-за которой соли белка всегда остаются в клетке и способствуют переходу ионов в клетку. Значение равновесия Доннана в жизнедеятельности: in > out  поддержание тургора клеток даже в изотонических растворах.