Свойства ковалентной связи Гибридизация Поляризация Направленность Насыщаемость

Нажмите для полного просмотра!

Свойства ковалентной связи Гибридизация Поляризация Направленность Насыщаемость, слайд №2

Свойства ковалентной связи Гибридизация Поляризация Направленность Насыщаемость, слайд №3

Свойства ковалентной связи Гибридизация Поляризация Направленность Насыщаемость, слайд №4

Свойства ковалентной связи Гибридизация Поляризация Направленность Насыщаемость, слайд №5

Свойства ковалентной связи Гибридизация Поляризация Направленность Насыщаемость, слайд №6

Свойства ковалентной связи Гибридизация Поляризация Направленность Насыщаемость, слайд №7

Свойства ковалентной связи Гибридизация Поляризация Направленность Насыщаемость, слайд №8

Свойства ковалентной связи Гибридизация Поляризация Направленность Насыщаемость, слайд №9

Свойства ковалентной связи Гибридизация Поляризация Направленность Насыщаемость, слайд №10

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать Свойства ковалентной связи Гибридизация Поляризация Направленность Насыщаемость. Презентация содержит 10 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Свойства ковалентной связи Гибридизация Поляризация Направленность Насыщаемость

Слайд 2

Описание слайда:

Насыщаемость Насыщаемость ковалентной связи определяеться числом общих электронных пар,которыми характерезуется тот или иной атом. Насыщенность,это полное использование атомом своих валентных орбиталей. В таких молекулах как CH4,Н2О, BCI3

Слайд 3

Описание слайда:

Поляризуемость ковалентной связи. Изменение полярности молекулы,это неравномерное распределение электронной плотности в молекуле,например в молекуле HCI,электронная плотность около ядра хлора больше чем у водорода.Реальные заряды Hq- и CIq+,называются ЭФФЕКТИВНЫМИ зарядами.

Слайд 4

Описание слайда:

Дипольный момент Для оценки полярности пользуются постоянным дипольным моментом м (мю), представляющим собой произведение эффективного заряда на длину диполя L(эль) м=qxl измеряеться в дебаях.Дипольные моменты имеют значение от 0 до 11D.

Слайд 5

Описание слайда:

Полярность молекул.Полярность связей. На примере HCI,эти понятия совпадают! В таких молекулах чем больше разность ЭО, тем больше полярность связи и молекулы.В многоатомных молекулах связь полярная а молекула может быть полярной и неполярной.Например С+=>Oq-и молекула и связь полярны. О-q<=С+q=>O-q векторы в противоположных направлениях,связь полярная,молекула неполярна равна 0.В молекуле Н2О атомы Н относительно О расположены под углом векторная сумма >0олекула полярна!

Слайд 6

Описание слайда:

Направленность ковалентной связи. Обуславливает геометрическую форму в пространстве.Например H--CI линейная. Аммиак образуется тремя орбиталями,расположенными в трёх осях направленных к вершинам тригональной пирамиды.

Слайд 7

Описание слайда:

Гибридизация валентных орбиталей. Гибридизация орбиталей– это смешение их и выравнивание по форме в форму неправильной восьмёрки и одинаковой энергии.При перекрывании гибридными орбиталями образуется прочная связь именуемая сигма.Гибридизация происходит между разными орбиталями S-- P

Слайд 8

Описание слайда:

Тип гибридизации определяет форму молекулы SP гибридизация в молекуле изменяет форму две орбитали центрального атома S P. В молекуле BeCI2 Be)2 )2 1S2 2S2 2P02S1 2P1 CI p– s Be p—pCI sp электроны берилия гибридные.