Тема урока: «Скорость химических реакций.» Цель урока : Знать определение скорости реагирующих веществ, от реакций; зависимости с

Нажмите для полного просмотра!

Тема урока: «Скорость химических реакций.» Цель урока : Знать определение скорости реагирующих веществ, от реакций; зависимости с, слайд №2

Тема урока: «Скорость химических реакций.» Цель урока : Знать определение скорости реагирующих веществ, от реакций; зависимости с, слайд №3

Тема урока: «Скорость химических реакций.» Цель урока : Знать определение скорости реагирующих веществ, от реакций; зависимости с, слайд №4

Тема урока: «Скорость химических реакций.» Цель урока : Знать определение скорости реагирующих веществ, от реакций; зависимости с, слайд №5

Тема урока: «Скорость химических реакций.» Цель урока : Знать определение скорости реагирующих веществ, от реакций; зависимости с, слайд №6

Тема урока: «Скорость химических реакций.» Цель урока : Знать определение скорости реагирующих веществ, от реакций; зависимости с, слайд №7

Тема урока: «Скорость химических реакций.» Цель урока : Знать определение скорости реагирующих веществ, от реакций; зависимости с, слайд №8

Тема урока: «Скорость химических реакций.» Цель урока : Знать определение скорости реагирующих веществ, от реакций; зависимости с, слайд №9

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Тема урока: «Скорость химических реакций.» Цель урока : Знать определение скорости реагирующих веществ, от реакций; зависимости с. Доклад-сообщение содержит 9 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Тема урока: «Скорость химических реакций.» Цель урока : Знать определение скорости реагирующих веществ, от реакций; зависимости скорости от природы поверхности соприкосновения, от концентрации, от температуры, от катализатора. Уметь объяснять влияние различных условий на скорость химических реакций.

Слайд 2

Описание слайда:

Для гомогенных реакций. Скорость химической реакции- это изменение концентрации одного из реагирующих веществ или одного из продуктов реакции в единицу времени ∆c V = ------------- ∆ т

Слайд 3

Описание слайда:

Для гетерогенных реакций. Скорость определяется изменением количества вещества в единицу времени на единице поверхности твёрдого вещества.

Слайд 4

Описание слайда:

Факторы, влияющие на скорость реакций. 1.Природа реагирующих веществ. 2.Концентрация веществ. 3.Площадь соприкосновения реагирующих веществ. 4.Температура. 5.Катализатор.

Слайд 5

Описание слайда:

Природа реагирующих веществ 1)Взаимодействие Na и K с водой. 2)Взаимодействие галогенов с алюминием или водородом. Скорость приведённых ОВР зависит от электронной природы веществ. Объясните данную зависимость, применяя знания электронного строения атомов реагирующих веществ.

Слайд 6

Описание слайда:

Концентрация веществ. (в растворённом или газообразном состоянии) 1)Горение серы на воздухе или в чистом кислороде. 2)Взаимодействие Zn c HCl разбавленной и концентрированной. Скорость реакции прямо пропорциональна концентрации реагирующих веществ. Объясните эту зависимость с т.зрения числа активных столкновений между молекулами.

Слайд 7

Описание слайда:

Площадь поверхности соприкосновения реагирующих веществ. (для гетерогенных реакций) Пример: взаимодействие соляной кислоты с Zn в виде гранул и в виде порошка. Чем больше измельчено вещество, тем больше площадь соприкосновения реагирующих веществ и тем реакция идёт быстрее. Поверхность соприкосновения можно увеличить, применяя принцип « кипящего слоя» Объясните данные явления.

Слайд 8

Описание слайда:

Температура. Пример реакции CuO c HCl при комнатной температуре и нагревании. При повышении температуры на каждые10º скорость реакции увеличивается в 2-4 раза.(Правило Вант- Гоффа) Объясните данную зависимость с т. зрения повышения энергии активации молекул.

Слайд 9

Описание слайда:

Катализатор. Катализаторы- это вещества, которые изменяют скорость реакции, оставаясь к концу её неизменными. Пример: разложение перекиси водорода без и в присутствии диоксида марганца. Ферменты- это биологические катализаторы.