Тема урока: Химические свойства алкенов. Получение.

Нажмите для полного просмотра!

Тема урока: Химические свойства алкенов. Получение., слайд №2

Тема урока: Химические свойства алкенов. Получение., слайд №3

Тема урока: Химические свойства алкенов. Получение., слайд №4

Тема урока: Химические свойства алкенов. Получение., слайд №5

Тема урока: Химические свойства алкенов. Получение., слайд №6

Тема урока: Химические свойства алкенов. Получение., слайд №7

Тема урока: Химические свойства алкенов. Получение., слайд №8

Тема урока: Химические свойства алкенов. Получение., слайд №9

Тема урока: Химические свойства алкенов. Получение., слайд №10

Тема урока: Химические свойства алкенов. Получение., слайд №11

Тема урока: Химические свойства алкенов. Получение., слайд №12

Тема урока: Химические свойства алкенов. Получение., слайд №13

Тема урока: Химические свойства алкенов. Получение., слайд №14

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать Тема урока: Химические свойства алкенов. Получение.. Презентация содержит 14 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Тема урока: Химические свойства алкенов. Получение.

Слайд 2

Описание слайда:

Прогноз реакционной способности алкенов – наличие двойной связи позволяет отнести алкены к ненасыщенным соединениям. Превращение их в насыщенные возможно только в результате реакций присоединения, что является основной чертой химического поведения алкенов; – двойная связь представляет собой значительную концентрацию электронной плотности, поэтому реакции присоединения носят электрофильный характер; – двойная связь состоит из одной σ-связи, которая практически не поляризуется и одной π-связи, которая достаточно легко поляризуется.

Слайд 3

Описание слайда:

Химические свойства алкенов

Слайд 4

Описание слайда:

Гидрирование Гидрирование СН2 = СН2 + Н:Н → СН2 – СН2 l l Н Н Гидратация СН2 = СН2 + НОН → СН3 – СН2 l l Н ОН

Слайд 5

Описание слайда:

Уравнения реакций, характеризующих химические свойства алкенов Галогенирование СН2 = СН2 + CI:CI → СН2 – СН2 l l CI CI Гидрогалогенирование СН2 = СН2 + Н:CI→ СН2 – СН2 l l Н CI

Слайд 6

Описание слайда:

Качественная реакция на непредельные углеводороды (в т.ч. алкены) СН2 = СН2 + Br2 → СН2 – СН2 l l Br Br Бромная вода, имеющая желтую окраску обесцвечивается

Слайд 7

Описание слайда:

Реакции присоединения, протекающие по правилу Марковникова (1869 г) СН3 - СН = СН2 + Н:CI → СН3 - СН - СН2 l l CI Н СН3 - СН = СН2 + Н:ОН → СН3 - СН - СН2 l l ОН Н

Слайд 8

Описание слайда:

Слайд 9

Описание слайда:

Уравнения реакций, характеризующих химические свойства алкенов Окисление Реакция Вагнера 3СН2 = СН2 + 4Н2О + 2KMnO4 = = 3СН2OH - СН2OH +2MnO2 + 2KOH Качественная реакция на кратную связь – обесцвечивание водного раствора перманганата калия (открыта Е.Е.Вагнером в 1888 г)

Слайд 10

Описание слайда:

Уравнения реакций, характеризующих химические свойства алкенов Каталитическое окисление В присутствии хлоридов меди и палладия: 2СН2 = СН2 + О2 → 2 СН3 – СОН 2. В присутствии серебра, при t 150-350 С 2СН2 = СН2 + О2 → 2 СН2 – СН2 О

Слайд 11

Описание слайда:

Уравнения реакций, характеризующих химические свойства алкенов Реакция полимеризации

Слайд 12

Описание слайда:

Получение алкенов Промышленные способы 1. Крекинг алканов С8Н18 → С4Н8 + С4Н10 2. Дегидрирование алканов СН3-СН2-СН2-СН3 → СН3-СН=СН-СН3 + Н2

Слайд 13

Описание слайда:

Получение алкенов Лабораторные способы Дегалогенирование галогенпроизводных алканов Дегидрогалогенирование галогенпроизводных алканов Дегидратация спиртов

Слайд 14

Описание слайда:

Реакция дегидратации, протекающая по правилу Зайцева СН3-СН-СН2-СН3 → СН3-СН=СН-СН3 + Н2О l ОН Атом водорода отщепляется от наименее гидрогенезированного атома углерода (А.М.Зайцев,1875 г)