🗊Презентация Теория химического строения А. М. Бутлерова. Часть III

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Теория химического строения А. М. Бутлерова. Часть III, слайд №1Теория химического строения А. М. Бутлерова. Часть III, слайд №2Теория химического строения А. М. Бутлерова. Часть III, слайд №3Теория химического строения А. М. Бутлерова. Часть III, слайд №4Теория химического строения А. М. Бутлерова. Часть III, слайд №5Теория химического строения А. М. Бутлерова. Часть III, слайд №6Теория химического строения А. М. Бутлерова. Часть III, слайд №7Теория химического строения А. М. Бутлерова. Часть III, слайд №8Теория химического строения А. М. Бутлерова. Часть III, слайд №9Теория химического строения А. М. Бутлерова. Часть III, слайд №10Теория химического строения А. М. Бутлерова. Часть III, слайд №11Теория химического строения А. М. Бутлерова. Часть III, слайд №12Теория химического строения А. М. Бутлерова. Часть III, слайд №13Теория химического строения А. М. Бутлерова. Часть III, слайд №14Теория химического строения А. М. Бутлерова. Часть III, слайд №15Теория химического строения А. М. Бутлерова. Часть III, слайд №16Теория химического строения А. М. Бутлерова. Часть III, слайд №17Теория химического строения А. М. Бутлерова. Часть III, слайд №18Теория химического строения А. М. Бутлерова. Часть III, слайд №19Теория химического строения А. М. Бутлерова. Часть III, слайд №20Теория химического строения А. М. Бутлерова. Часть III, слайд №21Теория химического строения А. М. Бутлерова. Часть III, слайд №22Теория химического строения А. М. Бутлерова. Часть III, слайд №23Теория химического строения А. М. Бутлерова. Часть III, слайд №24Теория химического строения А. М. Бутлерова. Часть III, слайд №25Теория химического строения А. М. Бутлерова. Часть III, слайд №26Теория химического строения А. М. Бутлерова. Часть III, слайд №27Теория химического строения А. М. Бутлерова. Часть III, слайд №28Теория химического строения А. М. Бутлерова. Часть III, слайд №29
Скачать

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Теория химического строения А. М. Бутлерова. Часть III. Доклад-сообщение содержит 29 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


ОМСКАЯ ГОСУДАРСТВЕННАЯ МЕДИЦИНСКАЯ АКАДЕМИЯ ЦЕНТР ДОВУЗОВСКОЙ ПОДГОТОВКИ И ПРОФОРИЕНТАЦИИ КАФЕДРА ХИМИИ Теория химического строения А. М. Бутлерова. Часть III Третье положение теории А. М. Бутлерова. Заместительная номенклатура ИЮПАК. Механизмы химических реакций. Составитель: доктор биологических наук, профессор, зав. кафедрой химии Степанова Ирина Петровна
Описание слайда:
ОМСКАЯ ГОСУДАРСТВЕННАЯ МЕДИЦИНСКАЯ АКАДЕМИЯ ЦЕНТР ДОВУЗОВСКОЙ ПОДГОТОВКИ И ПРОФОРИЕНТАЦИИ КАФЕДРА ХИМИИ Теория химического строения А. М. Бутлерова. Часть III Третье положение теории А. М. Бутлерова. Заместительная номенклатура ИЮПАК. Механизмы химических реакций. Составитель: доктор биологических наук, профессор, зав. кафедрой химии Степанова Ирина Петровна

Слайд 2


Взаимное влияние атомов обусловлено Взаимное влияние атомов обусловлено смещением электронной плотности от одних атомов к другим. При этом на атомах появляется частичный заряд: - или + (дельта минус или дельта плюс).
Описание слайда:
Взаимное влияние атомов обусловлено Взаимное влияние атомов обусловлено смещением электронной плотности от одних атомов к другим. При этом на атомах появляется частичный заряд: - или + (дельта минус или дельта плюс).

Слайд 3


Теория химического строения А. М. Бутлерова. Часть III, слайд №3
Описание слайда:

Слайд 4


–I эффект проявляют заместители, которые содержат атомы с большей ЭО, чем у углерода: -F, -Cl, -Br, -OH, -NH2, -NO2, >C=O, -COOH и др. –I эффект проявляют заместители, которые содержат атомы с большей ЭО, чем у углерода: -F, -Cl, -Br, -OH, -NH2, -NO2, >C=O, -COOH и др. +I эффект проявляют заместители, содержащие атомы с низкой электроотрицательностью: металлы (-Mg, -Li); насыщенные углеводородные радикалы (-CH3, -C2H5) и т.п.
Описание слайда:
–I эффект проявляют заместители, которые содержат атомы с большей ЭО, чем у углерода: -F, -Cl, -Br, -OH, -NH2, -NO2, >C=O, -COOH и др. –I эффект проявляют заместители, которые содержат атомы с большей ЭО, чем у углерода: -F, -Cl, -Br, -OH, -NH2, -NO2, >C=O, -COOH и др. +I эффект проявляют заместители, содержащие атомы с низкой электроотрицательностью: металлы (-Mg, -Li); насыщенные углеводородные радикалы (-CH3, -C2H5) и т.п.

Слайд 5


Мезомерный эффект – смещение электронной плотности по цепи сопряженных -связей. Возникает только при наличии сопряжения связей. Мезомерный эффект – смещение электронной плотности по цепи сопряженных -связей. Возникает только при наличии сопряжения связей. Сопряжение связей – взаимодействие между орбиталями отдельных фрагментов молекулы.
Описание слайда:
Мезомерный эффект – смещение электронной плотности по цепи сопряженных -связей. Возникает только при наличии сопряжения связей. Мезомерный эффект – смещение электронной плотности по цепи сопряженных -связей. Возникает только при наличии сопряжения связей. Сопряжение связей – взаимодействие между орбиталями отдельных фрагментов молекулы.

Слайд 6


- М-эффект проявляют заместители, которые понижают электронную плотность в сопряженной системе. Как правило, у таких групп на атоме, связанном с сопряжённой системой, нет ни неподелённых электронных пар, ни свободных электронов (-CHO, -COOH, -NO2, -SO3H, -CN). - М-эффект проявляют заместители, которые понижают электронную плотность в сопряженной системе. Как правило, у таких групп на атоме, связанном с сопряжённой системой, нет ни неподелённых электронных пар, ни свободных электронов (-CHO, -COOH, -NO2, -SO3H, -CN).
Описание слайда:
- М-эффект проявляют заместители, которые понижают электронную плотность в сопряженной системе. Как правило, у таких групп на атоме, связанном с сопряжённой системой, нет ни неподелённых электронных пар, ни свободных электронов (-CHO, -COOH, -NO2, -SO3H, -CN). - М-эффект проявляют заместители, которые понижают электронную плотность в сопряженной системе. Как правило, у таких групп на атоме, связанном с сопряжённой системой, нет ни неподелённых электронных пар, ни свободных электронов (-CHO, -COOH, -NO2, -SO3H, -CN).

Слайд 7


+М-эффектом обладают заместители, повышающие электронную плотность в сопряженной системе. К ним относятся группы, которые, как правило, связаны с сопряжённой системой через атом, обладающий орбиталью с неподелённой парой электронов (-OH, -NH2, -OCH3, -O-, -F, -Cl, -Br, -I и др.) или с одним электроном (-CH2∙). +М-эффектом обладают заместители, повышающие электронную плотность в сопряженной системе. К ним относятся группы, которые, как правило, связаны с сопряжённой системой через атом, обладающий орбиталью с неподелённой парой электронов (-OH, -NH2, -OCH3, -O-, -F, -Cl, -Br, -I и др.) или с одним электроном (-CH2∙).
Описание слайда:
+М-эффектом обладают заместители, повышающие электронную плотность в сопряженной системе. К ним относятся группы, которые, как правило, связаны с сопряжённой системой через атом, обладающий орбиталью с неподелённой парой электронов (-OH, -NH2, -OCH3, -O-, -F, -Cl, -Br, -I и др.) или с одним электроном (-CH2∙). +М-эффектом обладают заместители, повышающие электронную плотность в сопряженной системе. К ним относятся группы, которые, как правило, связаны с сопряжённой системой через атом, обладающий орбиталью с неподелённой парой электронов (-OH, -NH2, -OCH3, -O-, -F, -Cl, -Br, -I и др.) или с одним электроном (-CH2∙).

Слайд 8


, -сопряжение возникает тогда, когда в молекуле есть чередование простых и кратных (двойных или тройных) связей. , -сопряжение возникает тогда, когда в молекуле есть чередование простых и кратных (двойных или тройных) связей.
Описание слайда:
, -сопряжение возникает тогда, когда в молекуле есть чередование простых и кратных (двойных или тройных) связей. , -сопряжение возникает тогда, когда в молекуле есть чередование простых и кратных (двойных или тройных) связей.

Слайд 9


, сопряжение в бутадиене: , сопряжение в бутадиене:
Описание слайда:
, сопряжение в бутадиене: , сопряжение в бутадиене:

Слайд 10


Теория химического строения А. М. Бутлерова. Часть III, слайд №10
Описание слайда:

Слайд 11


Например, фенол, в отличие от бензола, под влиянием гидроксильной группы легче вступает в реакции замещения в бензольном ядре: Например, фенол, в отличие от бензола, под влиянием гидроксильной группы легче вступает в реакции замещения в бензольном ядре:
Описание слайда:
Например, фенол, в отличие от бензола, под влиянием гидроксильной группы легче вступает в реакции замещения в бензольном ядре: Например, фенол, в отличие от бензола, под влиянием гидроксильной группы легче вступает в реакции замещения в бензольном ядре:

Слайд 12


С другой стороны, под влиянием акцепторных свойств бензольного ядра усиливается полярность связи O-H. Поэтому фенолы, в отличие от спиртов, проявляют более выраженные кислотные свойства. С другой стороны, под влиянием акцепторных свойств бензольного ядра усиливается полярность связи O-H. Поэтому фенолы, в отличие от спиртов, проявляют более выраженные кислотные свойства.
Описание слайда:
С другой стороны, под влиянием акцепторных свойств бензольного ядра усиливается полярность связи O-H. Поэтому фенолы, в отличие от спиртов, проявляют более выраженные кислотные свойства. С другой стороны, под влиянием акцепторных свойств бензольного ядра усиливается полярность связи O-H. Поэтому фенолы, в отличие от спиртов, проявляют более выраженные кислотные свойства.

Слайд 13


Теория строения органических соединений: Теория строения органических соединений: объяснила неясности и противоречия в знаниях об органических веществах, творчески обобщила достижения в области химии, определила качественно новый подход к пониманию строения соединений, стала основой для объяснения и прогнозирования свойств органических веществ, открыла путь для синтеза новых органических соединений.
Описание слайда:
Теория строения органических соединений: Теория строения органических соединений: объяснила неясности и противоречия в знаниях об органических веществах, творчески обобщила достижения в области химии, определила качественно новый подход к пониманию строения соединений, стала основой для объяснения и прогнозирования свойств органических веществ, открыла путь для синтеза новых органических соединений.

Слайд 14


Выбор главной углеродной цепи (родоначальной структуры). Выбор главной углеродной цепи (родоначальной структуры). Нумерация цепи. Составление названия.
Описание слайда:
Выбор главной углеродной цепи (родоначальной структуры). Выбор главной углеродной цепи (родоначальной структуры). Нумерация цепи. Составление названия.

Слайд 15


Теория химического строения А. М. Бутлерова. Часть III, слайд №15
Описание слайда:

Слайд 16


Теория химического строения А. М. Бутлерова. Часть III, слайд №16
Описание слайда:

Слайд 17


Названия важнейших углеводородных радикалов: Названия важнейших углеводородных радикалов:
Описание слайда:
Названия важнейших углеводородных радикалов: Названия важнейших углеводородных радикалов:

Слайд 18


Номенклатура алканов Номенклатура алканов
Описание слайда:
Номенклатура алканов Номенклатура алканов

Слайд 19


Теория химического строения А. М. Бутлерова. Часть III, слайд №19
Описание слайда:

Слайд 20


Номенклатура алкенов этан → этен (этилен) пропан → пропен (пропилен) 1. Главная цепь обязательно должна включать в себя двойную связь, поэтому она может быть и не самой длинной. 2.Нумерацию начинают с того конца цепи, который ближе к двойной связи. Цифра, обозначающая положение двойной связи, ставится после суффикса -ен.
Описание слайда:
Номенклатура алкенов этан → этен (этилен) пропан → пропен (пропилен) 1. Главная цепь обязательно должна включать в себя двойную связь, поэтому она может быть и не самой длинной. 2.Нумерацию начинают с того конца цепи, который ближе к двойной связи. Цифра, обозначающая положение двойной связи, ставится после суффикса -ен.

Слайд 21


Номенклатура алкенов 4-метилгексен-1
Описание слайда:
Номенклатура алкенов 4-метилгексен-1

Слайд 22


Механизмы химических реакций Механизмы химических реакций Типы разрыва ковалентной связи
Описание слайда:
Механизмы химических реакций Механизмы химических реакций Типы разрыва ковалентной связи

Слайд 23


Теория химического строения А. М. Бутлерова. Часть III, слайд №23
Описание слайда:

Слайд 24


Способ разрыва ковалентной связи с образованием свободных радикалов называется
Описание слайда:
Способ разрыва ковалентной связи с образованием свободных радикалов называется

Слайд 25


Свободными радикалами называются частицы, имеющие:
Описание слайда:
Свободными радикалами называются частицы, имеющие:

Слайд 26


Классификация органических реакций по типу Классификация органических реакций по типу
Описание слайда:
Классификация органических реакций по типу Классификация органических реакций по типу

Слайд 27


3. Элиминирование (отщепление) 3. Элиминирование (отщепление)
Описание слайда:
3. Элиминирование (отщепление) 3. Элиминирование (отщепление)

Слайд 28


Реакция отщепления водорода называется:
Описание слайда:
Реакция отщепления водорода называется:

Слайд 29


СПАСИБО ЗА ВАШЕ ВНИМАНИЕ! СПАСИБО ЗА ВАШЕ ВНИМАНИЕ!
Описание слайда:
СПАСИБО ЗА ВАШЕ ВНИМАНИЕ! СПАСИБО ЗА ВАШЕ ВНИМАНИЕ!

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию