Теория химического строения А. М. Бутлерова. Часть III - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Теория химического строения А. М. Бутлерова. Часть III, слайд №1

Теория химического строения А. М. Бутлерова. Часть III, слайд №2

Теория химического строения А. М. Бутлерова. Часть III, слайд №3

Теория химического строения А. М. Бутлерова. Часть III, слайд №4

Теория химического строения А. М. Бутлерова. Часть III, слайд №5

Теория химического строения А. М. Бутлерова. Часть III, слайд №6

Теория химического строения А. М. Бутлерова. Часть III, слайд №7

Теория химического строения А. М. Бутлерова. Часть III, слайд №8

Теория химического строения А. М. Бутлерова. Часть III, слайд №9

Теория химического строения А. М. Бутлерова. Часть III, слайд №10

Теория химического строения А. М. Бутлерова. Часть III, слайд №11

Теория химического строения А. М. Бутлерова. Часть III, слайд №12

Теория химического строения А. М. Бутлерова. Часть III, слайд №13

Теория химического строения А. М. Бутлерова. Часть III, слайд №14

Теория химического строения А. М. Бутлерова. Часть III, слайд №15

Теория химического строения А. М. Бутлерова. Часть III, слайд №16

Теория химического строения А. М. Бутлерова. Часть III, слайд №17

Теория химического строения А. М. Бутлерова. Часть III, слайд №18

Теория химического строения А. М. Бутлерова. Часть III, слайд №19

Теория химического строения А. М. Бутлерова. Часть III, слайд №20

Теория химического строения А. М. Бутлерова. Часть III, слайд №21

Теория химического строения А. М. Бутлерова. Часть III, слайд №22

Теория химического строения А. М. Бутлерова. Часть III, слайд №23

Теория химического строения А. М. Бутлерова. Часть III, слайд №24

Теория химического строения А. М. Бутлерова. Часть III, слайд №25

Теория химического строения А. М. Бутлерова. Часть III, слайд №26

Теория химического строения А. М. Бутлерова. Часть III, слайд №27

Теория химического строения А. М. Бутлерова. Часть III, слайд №28

Теория химического строения А. М. Бутлерова. Часть III, слайд №29

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Теория химического строения А. М. Бутлерова. Часть III. Доклад-сообщение содержит 29 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

ОМСКАЯ ГОСУДАРСТВЕННАЯ МЕДИЦИНСКАЯ АКАДЕМИЯ ЦЕНТР ДОВУЗОВСКОЙ ПОДГОТОВКИ И ПРОФОРИЕНТАЦИИ КАФЕДРА ХИМИИ Теория химического строения А. М. Бутлерова. Часть III Третье положение теории А. М. Бутлерова. Заместительная номенклатура ИЮПАК. Механизмы химических реакций. Составитель: доктор биологических наук, профессор, зав. кафедрой химии Степанова Ирина Петровна

Слайд 2

Описание слайда:

Взаимное влияние атомов обусловлено Взаимное влияние атомов обусловлено смещением электронной плотности от одних атомов к другим. При этом на атомах появляется частичный заряд: - или + (дельта минус или дельта плюс).

Слайд 3

Описание слайда:

Слайд 4

Описание слайда:

–I эффект проявляют заместители, которые содержат атомы с большей ЭО, чем у углерода: -F, -Cl, -Br, -OH, -NH2, -NO2, >C=O, -COOH и др. –I эффект проявляют заместители, которые содержат атомы с большей ЭО, чем у углерода: -F, -Cl, -Br, -OH, -NH2, -NO2, >C=O, -COOH и др. +I эффект проявляют заместители, содержащие атомы с низкой электроотрицательностью: металлы (-Mg, -Li); насыщенные углеводородные радикалы (-CH3, -C2H5) и т.п.

Слайд 5

Описание слайда:

Мезомерный эффект – смещение электронной плотности по цепи сопряженных -связей. Возникает только при наличии сопряжения связей. Мезомерный эффект – смещение электронной плотности по цепи сопряженных -связей. Возникает только при наличии сопряжения связей. Сопряжение связей – взаимодействие между орбиталями отдельных фрагментов молекулы.

Слайд 6

Описание слайда:

- М-эффект проявляют заместители, которые понижают электронную плотность в сопряженной системе. Как правило, у таких групп на атоме, связанном с сопряжённой системой, нет ни неподелённых электронных пар, ни свободных электронов (-CHO, -COOH, -NO2, -SO3H, -CN). - М-эффект проявляют заместители, которые понижают электронную плотность в сопряженной системе. Как правило, у таких групп на атоме, связанном с сопряжённой системой, нет ни неподелённых электронных пар, ни свободных электронов (-CHO, -COOH, -NO2, -SO3H, -CN).

Слайд 7

Описание слайда:

+М-эффектом обладают заместители, повышающие электронную плотность в сопряженной системе. К ним относятся группы, которые, как правило, связаны с сопряжённой системой через атом, обладающий орбиталью с неподелённой парой электронов (-OH, -NH2, -OCH3, -O-, -F, -Cl, -Br, -I и др.) или с одним электроном (-CH2∙). +М-эффектом обладают заместители, повышающие электронную плотность в сопряженной системе. К ним относятся группы, которые, как правило, связаны с сопряжённой системой через атом, обладающий орбиталью с неподелённой парой электронов (-OH, -NH2, -OCH3, -O-, -F, -Cl, -Br, -I и др.) или с одним электроном (-CH2∙).

Слайд 8

Описание слайда:

, -сопряжение возникает тогда, когда в молекуле есть чередование простых и кратных (двойных или тройных) связей. , -сопряжение возникает тогда, когда в молекуле есть чередование простых и кратных (двойных или тройных) связей.

Слайд 9

Описание слайда:

, сопряжение в бутадиене: , сопряжение в бутадиене:

Слайд 10

Описание слайда:

Слайд 11

Описание слайда:

Например, фенол, в отличие от бензола, под влиянием гидроксильной группы легче вступает в реакции замещения в бензольном ядре: Например, фенол, в отличие от бензола, под влиянием гидроксильной группы легче вступает в реакции замещения в бензольном ядре:

Слайд 12

Описание слайда:

С другой стороны, под влиянием акцепторных свойств бензольного ядра усиливается полярность связи O-H. Поэтому фенолы, в отличие от спиртов, проявляют более выраженные кислотные свойства. С другой стороны, под влиянием акцепторных свойств бензольного ядра усиливается полярность связи O-H. Поэтому фенолы, в отличие от спиртов, проявляют более выраженные кислотные свойства.

Слайд 13

Описание слайда:

Теория строения органических соединений: Теория строения органических соединений: объяснила неясности и противоречия в знаниях об органических веществах, творчески обобщила достижения в области химии, определила качественно новый подход к пониманию строения соединений, стала основой для объяснения и прогнозирования свойств органических веществ, открыла путь для синтеза новых органических соединений.

Слайд 14

Описание слайда:

Выбор главной углеродной цепи (родоначальной структуры). Выбор главной углеродной цепи (родоначальной структуры). Нумерация цепи. Составление названия.

Слайд 15

Описание слайда:

Слайд 16

Описание слайда:

Слайд 17

Описание слайда:

Названия важнейших углеводородных радикалов: Названия важнейших углеводородных радикалов:

Слайд 18

Описание слайда:

Номенклатура алканов Номенклатура алканов

Слайд 19

Описание слайда:

Слайд 20

Описание слайда:

Номенклатура алкенов этан → этен (этилен) пропан → пропен (пропилен) 1. Главная цепь обязательно должна включать в себя двойную связь, поэтому она может быть и не самой длинной. 2.Нумерацию начинают с того конца цепи, который ближе к двойной связи. Цифра, обозначающая положение двойной связи, ставится после суффикса -ен.