Теплоёмкость идеального газа. Уравнение Майера - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Теплоёмкость идеального газа. Уравнение Майера, слайд №1

Теплоёмкость идеального газа. Уравнение Майера, слайд №2

Теплоёмкость идеального газа. Уравнение Майера, слайд №3

Теплоёмкость идеального газа. Уравнение Майера, слайд №4

Теплоёмкость идеального газа. Уравнение Майера, слайд №5

Теплоёмкость идеального газа. Уравнение Майера, слайд №6

Теплоёмкость идеального газа. Уравнение Майера, слайд №7

Теплоёмкость идеального газа. Уравнение Майера, слайд №8

Теплоёмкость идеального газа. Уравнение Майера, слайд №9

Теплоёмкость идеального газа. Уравнение Майера, слайд №10

Теплоёмкость идеального газа. Уравнение Майера, слайд №11

Теплоёмкость идеального газа. Уравнение Майера, слайд №12

Теплоёмкость идеального газа. Уравнение Майера, слайд №13

Теплоёмкость идеального газа. Уравнение Майера, слайд №14

Теплоёмкость идеального газа. Уравнение Майера, слайд №15

Теплоёмкость идеального газа. Уравнение Майера, слайд №16

Теплоёмкость идеального газа. Уравнение Майера, слайд №17

Теплоёмкость идеального газа. Уравнение Майера, слайд №18

Теплоёмкость идеального газа. Уравнение Майера, слайд №19

Теплоёмкость идеального газа. Уравнение Майера, слайд №20

Теплоёмкость идеального газа. Уравнение Майера, слайд №21

Теплоёмкость идеального газа. Уравнение Майера, слайд №22

Теплоёмкость идеального газа. Уравнение Майера, слайд №23

Теплоёмкость идеального газа. Уравнение Майера, слайд №24

Теплоёмкость идеального газа. Уравнение Майера, слайд №25

Теплоёмкость идеального газа. Уравнение Майера, слайд №26

Теплоёмкость идеального газа. Уравнение Майера, слайд №27

Теплоёмкость идеального газа. Уравнение Майера, слайд №28

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Теплоёмкость идеального газа. Уравнение Майера. Доклад-сообщение содержит 28 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Слайд 2

Описание слайда:

Слайд 3

Описание слайда:

Слайд 4

Описание слайда:

Слайд 5

Описание слайда:

Слайд 6

Описание слайда:

Слайд 7

Описание слайда:

Слайд 8

Описание слайда:

Слайд 9

Описание слайда:

Слайд 10

Описание слайда:

Слайд 11

Описание слайда:

Слайд 12

Описание слайда:

Слайд 13

Описание слайда:

Ранее было введено понятие числа степеней свободы — числа независимых переменных (координат), полностью определяющих положение системы в пространстве. В ряде задач молекулу одноатомного газа (рис. 22.3,а) рассматривают как материальную точку, которой приписывают три степени свободы поступательного движения. При этом энергию вращательного движения можно не учитывать (r → 0, J = mr2 → 0, Tвр = Jω2/2 → 0). В классической механике молекула двухатомного газа в первом приближении рассматривается как совокупность двух материальных точек – атомов, жестко связанных

Слайд 14

Описание слайда:

Трехатомная (рис. 22.3, в) и многоатомная нелинейные молекулы имеют шесть степеней свободы — три поступательных и три вращательных. Естественно, что жесткой связи между атомами не существует. Поэтому для реальных молекул необходимо учитывать также степени свободы колебательного движения. Независимо от общего числа степеней свободы молекул три степени свободы всегда поступательные. Ни одна из поступательных степеней свободы не имеет преимущества перед другими, поэтому на каждую из них приходится в среднем одинаковая энергия, равная 1/3 значения (3/2)kT: < ε1 > = < ε0 >/3 = ½kT.

Слайд 15

Описание слайда:

вращательного движений), но и потенциальная энергия, причем средние значения кинетической и потенциальной энергий одинаковы. Таким образом, средняя кинетическая энергия молекулы < ε > = ,