Термодинамика. Химическая термодинамика - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Термодинамика. Химическая термодинамика, слайд №1

Термодинамика. Химическая термодинамика, слайд №2

Термодинамика. Химическая термодинамика, слайд №3

Термодинамика. Химическая термодинамика, слайд №4

Термодинамика. Химическая термодинамика, слайд №5

Термодинамика. Химическая термодинамика, слайд №6

Термодинамика. Химическая термодинамика, слайд №7

Термодинамика. Химическая термодинамика, слайд №8

Термодинамика. Химическая термодинамика, слайд №9

Термодинамика. Химическая термодинамика, слайд №10

Термодинамика. Химическая термодинамика, слайд №11

Термодинамика. Химическая термодинамика, слайд №12

Термодинамика. Химическая термодинамика, слайд №13

Термодинамика. Химическая термодинамика, слайд №14

Термодинамика. Химическая термодинамика, слайд №15

Термодинамика. Химическая термодинамика, слайд №16

Термодинамика. Химическая термодинамика, слайд №17

Термодинамика. Химическая термодинамика, слайд №18

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Термодинамика. Химическая термодинамика. Доклад-сообщение содержит 18 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Термодинамика (от Греческого θερμη- «теплота» , и δυναμις- «сила») Термодинамика изучает любые термодинамические системы, изменения состояния которых связаны с передачей энергии в форме теплоты и работы Первоначально, основной задачей термодинамических исследований было увеличение эффективности первых паровых двигателей.

Слайд 2

Описание слайда:

Химическая термодинамика Может предсказывать: возможность протекания химической реакции . Используется: для расчета энергии, необходимой для осуществления реакции или выделяющейся в результате реакции Может предсказывать: степень завершенности реакции к моменту наступления химического равновесия

Слайд 3

Описание слайда:

“Термодинамическая система ” Система- это любая совокупность веществ, отделённая от окружающей среды реальной или воображаемой поверхностью раздела (биологическая клетка, пробирка, организм, наша планета…). Возможен обмен энергией(теплотой, работой) и веществом между системой и окружающей средой через поверхность раздела

Слайд 4

Описание слайда:

ТИПЫ СИСТЕМ Полностью изолированные Отсутствует обмен энергией и веществом с окружающей средой, (примером может служить вселенная). Закрытые системы Обмениваются с окружающей средой только энергией (теплотой и работой), но не веществом, (например теплица). Открытые системы Обмениваются с окружающей средой и энергией и веществом . В данном случае граница раздела является проницаемой. (Океан или наш организм является примером).

Слайд 5

Описание слайда:

СОСТОЯНИЯ СИСТЕМЫ стационарное Для открытых систем: все живые организмы, для которых характерно постоянство параметров pH, t0, posm… Это состояние поддерживается при постоянной скорости обмена веществом и энергией

Слайд 6

Описание слайда:

ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЙ ПРОЦЕСС Переход системы из одного состояния в другое называется процессом. В зависимости от условий процессы бывают: изобарические P = const изохорические V = const изотермические T = const адиабатические (при отсутствии теплового обмена) Q = const

Слайд 7

Описание слайда:

Внутренняя энергия системы Энергия – это способность совершать работу (кДж/моль) Внутренняя энергия равна сумме потенциальной и кинетической энергии всех частиц системы, абсолютное значение которых определить невозможно, поэтому определяют изменение внутренней энергии ∆U = U prod – U reactants если ∆U

Слайд 8

Описание слайда:

Первый закон термодинамики (Ю.Р.МАЙЕР 1842) энергия может превращаться из одного вида в другой, но не может возникать и исчезать “Теплота, подведённая к системе используется на увеличение внутренней энергии системы и на совершение системой работы против внешних сил” Q = ∆U + A или ∆U = Q – A Примем: A = p∆V = p ( V2 – V1 ) - работа расширения.

Слайд 9

Описание слайда:

Слайд 10

Описание слайда:

Расчеты в термохимии. Закон Гесса (1836). “Тепловой эффект (энтальпия) реакции зависит только от природы и физического состояния исходных веществ и продуктов реакции и не зависит от пути по которому протекает реакция.”

Слайд 11

Описание слайда:

Слайд 12

Описание слайда:

Слайд 13

Описание слайда:

Движущие силы реакции Энтальпийный фактор экзотермический процесс : ∆H < 0 эндотермический : ∆H > 0 Самопроизвольно любая система стремится понизить свою внутреннюю энергию Наиболее благоприятны экзотермические процессы: ∆H < 0 , ∆H НАЗЫВАЕТСЯ ЭНТАЛЬПИЙНЫЙ ФАКТОР реакции

Слайд 14

Описание слайда:

Второй закон термодинамики тенденция частиц объединяться , понижая U and H (∆H < 0)

Слайд 15

Описание слайда:

Влияние температуры на направление реакции ( по уравнению Гиббса: ∆G=∆H - T∆S ) Четыре возможных случая: Оба фактора благоприятны: ∆H 0 – при любой температуре ∆G |∆H | это выполнимо при высоких температурах когда доминирует энтропийный фактор. Оба фактора неблагоприятны:∆H >0 and T∆S 0 – данный процесс термодинамически невозможен пример:

Слайд 16

Описание слайда:

Возможность самопроизвольного протекания реакций Изменение энтальпии Изменение энтропии Р-я самопроизвольная или нет? (dH < 0) (dS > 0) Да, dG < 0 (dH < 0) (dS < 0) При низк. темп.: |T dS| < |dH| (dH > 0) (dS > 0) При высоких темп: |T dS| > dH (dH > 0) (dS < 0) Нет, dG > 0

Слайд 17

Описание слайда:

Термодинамическая вероятность биологических процессов Метаболизм – это совокупность химических реакций, протекающих в живых клетках Ключевую роль в метаболизме играют ферменты (энзимы), которые способствуют протеканию необходимых для организма, но термодинамически неблагоприятных реакций ( эндергонических : ∆G0>0 )за счёт благоприятных (экзергонических : ∆G0

Слайд 18

Описание слайда:

Основные источники энергии в организме: Углеводы : биологическое топливо организма (крахмал, гликоген). Средняя калорийность: -16,8kJ/Mol Жиры: резервное топливо, используемое в экстремальных случаях. Средняя калорийность: -37,8 kJ/Mol