Термодинамика. Химическое равновесие. Кинетика - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Термодинамика. Химическое равновесие. Кинетика, слайд №1

Термодинамика. Химическое равновесие. Кинетика, слайд №2

Термодинамика. Химическое равновесие. Кинетика, слайд №3

Термодинамика. Химическое равновесие. Кинетика, слайд №4

Термодинамика. Химическое равновесие. Кинетика, слайд №5

Термодинамика. Химическое равновесие. Кинетика, слайд №6

Термодинамика. Химическое равновесие. Кинетика, слайд №7

Термодинамика. Химическое равновесие. Кинетика, слайд №8

Термодинамика. Химическое равновесие. Кинетика, слайд №9

Термодинамика. Химическое равновесие. Кинетика, слайд №10

Термодинамика. Химическое равновесие. Кинетика, слайд №11

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Термодинамика. Химическое равновесие. Кинетика. Доклад-сообщение содержит 11 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Общая химия Лектор: Старший преподаватель кафедры химии Строганова Елена Алексеевна

Слайд 2

Описание слайда:

Слайд 3

Описание слайда:

Фаза – часть гетерогенной системы, разграниченная от других частей поверхностью раздела и имеющая во всех точках одинаковые физические и химические свойства. Фаза – часть гетерогенной системы, разграниченная от других частей поверхностью раздела и имеющая во всех точках одинаковые физические и химические свойства.

Слайд 4

Описание слайда:

Процесс – это последовательность состояний системы, ведущих от одного начального набора термодинамических переменных к другому. Процесс – это последовательность состояний системы, ведущих от одного начального набора термодинамических переменных к другому.

Слайд 5

Описание слайда:

Основное положение термодинамики: Основное положение термодинамики: Любая изолированная термодинамическая система с течением времени приходит в равновесие и не может самопроизвольно из него выйти. Основной постулат: Любая система стремится к равновесию и достигает его.

Слайд 6

Описание слайда:

Слайд 7

Описание слайда:

Запись Первого закона: Q = A + ΔU Если система совершает работу без дополнительного сообщения энергии, то работа совершается за счет внутренней энергии системы: A = – ΔU; Если работа не совершается, то происходит выделение/поглощение теплоты за счет внутренней энергии: QV = – ΔU; QV = – ΔН Q и A не являются функциями состояния, поэтому для придания тепловому эффекту свойств функции состояния введено понятие энтальпии (Н), направленное изменение которой соответствует: Δ H = Δ U + PΔV, где PΔV=А (газа), Δ H = - Q » » » Δ H > 0 для эндотермических реакций; Δ H < 0 для экзотермических реакций.

Слайд 8

Описание слайда:

Закон Гесса: изменение энтальпии не зависит от пути реакции, а определяется только свойствами реагентов и продуктов. Закон Гесса: изменение энтальпии не зависит от пути реакции, а определяется только свойствами реагентов и продуктов. Пример:

Слайд 9

Описание слайда:

Слайд 10

Описание слайда:

3. Тепловой эффект химической реакции равен разности сумм теплот сгорания исходных веществ и теплот сгорания продуктов, умноженных на их стехиометрические коэффициенты. 3. Тепловой эффект химической реакции равен разности сумм теплот сгорания исходных веществ и теплот сгорания продуктов, умноженных на их стехиометрические коэффициенты. 4. Если начальное и конечное состояния химической реакции совпадают, то их тепловой эффект равен 0.