🗊ТИПЫ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ Цели: Дать понятия ионной, ковалентной, металлической, водородной хим.связям; Научить определять и запис

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
ТИПЫ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ Цели: Дать понятия ионной, ковалентной, металлической, водородной хим.связям; Научить определять и запис, слайд №1ТИПЫ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ Цели: Дать понятия ионной, ковалентной, металлической, водородной хим.связям; Научить определять и запис, слайд №2ТИПЫ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ Цели: Дать понятия ионной, ковалентной, металлической, водородной хим.связям; Научить определять и запис, слайд №3ТИПЫ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ Цели: Дать понятия ионной, ковалентной, металлической, водородной хим.связям; Научить определять и запис, слайд №4ТИПЫ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ Цели: Дать понятия ионной, ковалентной, металлической, водородной хим.связям; Научить определять и запис, слайд №5ТИПЫ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ Цели: Дать понятия ионной, ковалентной, металлической, водородной хим.связям; Научить определять и запис, слайд №6ТИПЫ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ Цели: Дать понятия ионной, ковалентной, металлической, водородной хим.связям; Научить определять и запис, слайд №7ТИПЫ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ Цели: Дать понятия ионной, ковалентной, металлической, водородной хим.связям; Научить определять и запис, слайд №8ТИПЫ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ Цели: Дать понятия ионной, ковалентной, металлической, водородной хим.связям; Научить определять и запис, слайд №9ТИПЫ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ Цели: Дать понятия ионной, ковалентной, металлической, водородной хим.связям; Научить определять и запис, слайд №10ТИПЫ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ Цели: Дать понятия ионной, ковалентной, металлической, водородной хим.связям; Научить определять и запис, слайд №11ТИПЫ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ Цели: Дать понятия ионной, ковалентной, металлической, водородной хим.связям; Научить определять и запис, слайд №12ТИПЫ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ Цели: Дать понятия ионной, ковалентной, металлической, водородной хим.связям; Научить определять и запис, слайд №13ТИПЫ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ Цели: Дать понятия ионной, ковалентной, металлической, водородной хим.связям; Научить определять и запис, слайд №14ТИПЫ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ Цели: Дать понятия ионной, ковалентной, металлической, водородной хим.связям; Научить определять и запис, слайд №15ТИПЫ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ Цели: Дать понятия ионной, ковалентной, металлической, водородной хим.связям; Научить определять и запис, слайд №16ТИПЫ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ Цели: Дать понятия ионной, ковалентной, металлической, водородной хим.связям; Научить определять и запис, слайд №17ТИПЫ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ Цели: Дать понятия ионной, ковалентной, металлической, водородной хим.связям; Научить определять и запис, слайд №18ТИПЫ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ Цели: Дать понятия ионной, ковалентной, металлической, водородной хим.связям; Научить определять и запис, слайд №19
Скачать

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать ТИПЫ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ Цели: Дать понятия ионной, ковалентной, металлической, водородной хим.связям; Научить определять и запис. Презентация содержит 19 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


ТИПЫ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ Цели: Дать понятия ионной, ковалентной, металлической, водородной хим.связям; Научить определять и записывать схемы образования ионной и ковалентной связи для двухатомных молекул. МОУ лицей №18 учитель химии Калинина Л.А.
Описание слайда:
ТИПЫ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ Цели: Дать понятия ионной, ковалентной, металлической, водородной хим.связям; Научить определять и записывать схемы образования ионной и ковалентной связи для двухатомных молекул. МОУ лицей №18 учитель химии Калинина Л.А.

Слайд 2


АТОМЫ Na0 - 1s22s22p63s1 Mg0 - 1s22s22p63s2 F0 - 1s22s22p5 Cl0 - 1s22s22p63s23p5 число протонов и электронов одинаковое количество, атом нейтрален.
Описание слайда:
АТОМЫ Na0 - 1s22s22p63s1 Mg0 - 1s22s22p63s2 F0 - 1s22s22p5 Cl0 - 1s22s22p63s23p5 число протонов и электронов одинаковое количество, атом нейтрален.

Слайд 3


ИОНЫ Na1+ - 1s22s22p63s0 Mg2+ - 1s22s22p63s0 F1- - 1s22s22p6 Cl1- - 1s22s22p63s23p6 Число протонов и электронов разное – это ионы.
Описание слайда:
ИОНЫ Na1+ - 1s22s22p63s0 Mg2+ - 1s22s22p63s0 F1- - 1s22s22p6 Cl1- - 1s22s22p63s23p6 Число протонов и электронов разное – это ионы.

Слайд 4


ИОНЫ – заряженные частицы, которые образуются в результате присоединения или отдачи электронов. ИОНЫ – заряженные частицы, которые образуются в результате присоединения или отдачи электронов. Если е - отдаются – ион заряжается положительно. Если е - присоединяются – ион заряжается отрицательно.
Описание слайда:
ИОНЫ – заряженные частицы, которые образуются в результате присоединения или отдачи электронов. ИОНЫ – заряженные частицы, которые образуются в результате присоединения или отдачи электронов. Если е - отдаются – ион заряжается положительно. Если е - присоединяются – ион заряжается отрицательно.

Слайд 5


ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТЬ ЭО атома, условная величина, характеризующая способность атома в молекуле притягивать электроны. ЭО в периоде увеличивается ЭО в группе возрастает САМЫЙ электроотрицательный элемент фтор.
Описание слайда:
ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТЬ ЭО атома, условная величина, характеризующая способность атома в молекуле притягивать электроны. ЭО в периоде увеличивается ЭО в группе возрастает САМЫЙ электроотрицательный элемент фтор.

Слайд 6


Ионная связь образовавшаяся электронная пара полностью принадлежит более электроотрицательному атому. ИОННАЯ СВЯЗЬ, образуемая в результате электростатического притяжения. Например: Na1+ и Cl1-, Li1+ и F1- •• Na1+ + Cl1- = Na( :Cl:) • •
Описание слайда:
Ионная связь образовавшаяся электронная пара полностью принадлежит более электроотрицательному атому. ИОННАЯ СВЯЗЬ, образуемая в результате электростатического притяжения. Например: Na1+ и Cl1-, Li1+ и F1- •• Na1+ + Cl1- = Na( :Cl:) • •

Слайд 7


Физические свойства веществ с ионным типом связи: твердые, тугоплавкие, не имеющие запаха, часто хорошо растворимые в воде. Физические свойства веществ с ионным типом связи: твердые, тугоплавкие, не имеющие запаха, часто хорошо растворимые в воде. Вещества с ионном связью, образуют ионную кристаллическую решетку.
Описание слайда:
Физические свойства веществ с ионным типом связи: твердые, тугоплавкие, не имеющие запаха, часто хорошо растворимые в воде. Физические свойства веществ с ионным типом связи: твердые, тугоплавкие, не имеющие запаха, часто хорошо растворимые в воде. Вещества с ионном связью, образуют ионную кристаллическую решетку.

Слайд 8


Металлическая связь возникает в результате движения свободных электронов, которые достаточно свободно движутся в решетке металлов, электростатически взаимодействуя с положительно заряженными ионами.
Описание слайда:
Металлическая связь возникает в результате движения свободных электронов, которые достаточно свободно движутся в решетке металлов, электростатически взаимодействуя с положительно заряженными ионами.

Слайд 9


Физические свойства. Валентные электроны принадлежат одновременно всем атомам металла, свободно перемещаясь по всему кристаллу. Образуя единое электронное облако («электронный газ»). Электроны обладают свойствами волны, они «размазаны» по всему куску металла. В этом типе связи электроны обусловливают высокую тепло- и электропроводность, металлический блеск
Описание слайда:
Физические свойства. Валентные электроны принадлежат одновременно всем атомам металла, свободно перемещаясь по всему кристаллу. Образуя единое электронное облако («электронный газ»). Электроны обладают свойствами волны, они «размазаны» по всему куску металла. В этом типе связи электроны обусловливают высокую тепло- и электропроводность, металлический блеск

Слайд 10


Ковалентная связь наиболее общий вид химической связи, возникающий за счет образования общей электронной пары обменный механизм - когда каждый из взаимодействующих атомов поставляет по одному электрону донорно-акцепторный механизм - электронная пара передается в общее пользование одним атомом (донором) другому атому (акцептору).
Описание слайда:
Ковалентная связь наиболее общий вид химической связи, возникающий за счет образования общей электронной пары обменный механизм - когда каждый из взаимодействующих атомов поставляет по одному электрону донорно-акцепторный механизм - электронная пара передается в общее пользование одним атомом (донором) другому атому (акцептору).

Слайд 11


ВИДЫ КОВАЛЕНТНОЙ СВЯЗИ ВИДЫ КОВАЛЕНТНОЙ СВЯЗИ ПОЛЯРНАЯ НЕПОЛЯРНАЯ HCl, H2O H2, Cl2, N2.
Описание слайда:
ВИДЫ КОВАЛЕНТНОЙ СВЯЗИ ВИДЫ КОВАЛЕНТНОЙ СВЯЗИ ПОЛЯРНАЯ НЕПОЛЯРНАЯ HCl, H2O H2, Cl2, N2.

Слайд 12


Образование полярной и неполярной связи.
Описание слайда:
Образование полярной и неполярной связи.

Слайд 13


Ковалентная полярная связь образуется между атомами различных неметаллов. Схема образования ковалентной полярной связи: •• •• H* + •Cl:=H : Cl: •• ••
Описание слайда:
Ковалентная полярная связь образуется между атомами различных неметаллов. Схема образования ковалентной полярной связи: •• •• H* + •Cl:=H : Cl: •• ••

Слайд 14


ВЕЩЕСТВА С АТОМНОЙ КРИСТАЛЛИЧЕСКОЙ РЕШЕТКОЙ АЛМАЗ(С), КРЕМНИЙ (Si), КВАРЦ (SiO2). Они состоят из атомов, связанных друг с другом в бесконечный трехмерный каркас. Атомный каркас обладает высокой прочностью. Кристаллы твердые, тугоплавкие, без запаха, в воде нерастворимы.
Описание слайда:
ВЕЩЕСТВА С АТОМНОЙ КРИСТАЛЛИЧЕСКОЙ РЕШЕТКОЙ АЛМАЗ(С), КРЕМНИЙ (Si), КВАРЦ (SiO2). Они состоят из атомов, связанных друг с другом в бесконечный трехмерный каркас. Атомный каркас обладает высокой прочностью. Кристаллы твердые, тугоплавкие, без запаха, в воде нерастворимы.

Слайд 15


ВЕЩЕСТВА С МОЛЕКУЛЯРНОЙ КРИСТАЛЛИЧЕСКОЙ РЕШЕТКОЙ В УЗЛАХ – НАХОДЯТСЯ МОЛЕКУЛЫ. УДЕРЖИВАЮТСЯ СЛАБЫМИ МЕЖМОЛЕКУЛЯРНЫМИ СИЛАМИ. ВЕЩЕСТВА ЛЕГКОПЛАВКИ, ЧАСТО ИМЕЮТ ЗАПАХ. ПРИ КОМНАТНОЙ ТЕМПЕРАТУРЕ ПРЕДСТАВЛЯЮТ СОБОЙ ЖИДКОСТИ (ВОДА,БРОМ), ГАЗЫ (КИСЛОРОД, АЗОТ) ИЛИ ЛЕГКОПЛАВКИЕ ТВЕРДЫЕ ВЕЩЕСТВА (ИОД, СЕРА)
Описание слайда:
ВЕЩЕСТВА С МОЛЕКУЛЯРНОЙ КРИСТАЛЛИЧЕСКОЙ РЕШЕТКОЙ В УЗЛАХ – НАХОДЯТСЯ МОЛЕКУЛЫ. УДЕРЖИВАЮТСЯ СЛАБЫМИ МЕЖМОЛЕКУЛЯРНЫМИ СИЛАМИ. ВЕЩЕСТВА ЛЕГКОПЛАВКИ, ЧАСТО ИМЕЮТ ЗАПАХ. ПРИ КОМНАТНОЙ ТЕМПЕРАТУРЕ ПРЕДСТАВЛЯЮТ СОБОЙ ЖИДКОСТИ (ВОДА,БРОМ), ГАЗЫ (КИСЛОРОД, АЗОТ) ИЛИ ЛЕГКОПЛАВКИЕ ТВЕРДЫЕ ВЕЩЕСТВА (ИОД, СЕРА)

Слайд 16


ВОДОРОДНАЯ СВЯЗЬ вид химической связи типа А — Н...А — Н ,образуется в результате взаимодействия атома водорода, связанного ковалентной связью с электроотрицательным атомом А (N, O, S и др.).
Описание слайда:
ВОДОРОДНАЯ СВЯЗЬ вид химической связи типа А — Н...А — Н ,образуется в результате взаимодействия атома водорода, связанного ковалентной связью с электроотрицательным атомом А (N, O, S и др.).

Слайд 17


Образование межмолекулярной водородной связи.
Описание слайда:
Образование межмолекулярной водородной связи.

Слайд 18


Образование внутримолекулярной водородной связи.
Описание слайда:
Образование внутримолекулярной водородной связи.

Слайд 19


Механизм образования водородной связи имеет частично электростатический, частично донорно-акцепторный характер. Примеры межмолекулярной водородной связи:
Описание слайда:
Механизм образования водородной связи имеет частично электростатический, частично донорно-акцепторный характер. Примеры межмолекулярной водородной связи:

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию