Типы химических реакций на примере свойств воды. - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Типы химических реакций на примере свойств воды., слайд №1

Типы химических реакций на примере свойств воды., слайд №2

Типы химических реакций на примере свойств воды., слайд №3

Типы химических реакций на примере свойств воды., слайд №4

Типы химических реакций на примере свойств воды., слайд №5

Типы химических реакций на примере свойств воды., слайд №6

Типы химических реакций на примере свойств воды., слайд №7

Типы химических реакций на примере свойств воды., слайд №8

Типы химических реакций на примере свойств воды., слайд №9

Типы химических реакций на примере свойств воды., слайд №10

Типы химических реакций на примере свойств воды., слайд №11

Типы химических реакций на примере свойств воды., слайд №12

Типы химических реакций на примере свойств воды., слайд №13

Типы химических реакций на примере свойств воды., слайд №14

Типы химических реакций на примере свойств воды., слайд №15

Типы химических реакций на примере свойств воды., слайд №16

Типы химических реакций на примере свойств воды., слайд №17

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Типы химических реакций на примере свойств воды.. Доклад-сообщение содержит 17 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Типы химических реакций на примере свойств воды.

Слайд 2

Описание слайда:

Эпиграф. Без химических реакций невозможна жизнь и все многообразие веществ.

Слайд 3

Описание слайда:

Цель урока: изучить новые понятия электролиз, фотолиз, фотосинтез, щелочные и щелочноземельные металлы, гидроксиды, условие взаимодействия оксидов металлов и неметаллов с водой, гидролиз; обобщить знания по теме «Типы химических реакций».

Слайд 4

Описание слайда:

Запасы пресной воды на Земле

Слайд 5

Описание слайда:

К 2025г. в странах, испытывающих умеренную или серьёзную нехватку воды, будут жить уже две трети населения планеты. И хотя в России, кроме рек, сосредоточено также более 26 тыс.км3 пресных вод в озёрах и существует 2000 водохранилищ, объем которых более 1млн.м3 каждое, проблема загрязнения водоёмов и нехватки питьевой воды является одной из актуальных.

Слайд 6

Описание слайда:

Тип реакции Тип реакции

Слайд 7

Описание слайда:

Слайд 8

Описание слайда:

Фотолиз – разложение воды на свету (фотос – свет, лизос – разложение) Фотолиз – разложение воды на свету (фотос – свет, лизос – разложение)

Слайд 9

Описание слайда:

Фотосинтез – процесс образования в хлоропластах органических веществ из воды и углекислого газа на свету. Фотосинтез – процесс образования в хлоропластах органических веществ из воды и углекислого газа на свету. 6 СО2 + 6Н2О = С6Н12О6 + 6 О2

Слайд 10

Описание слайда:

CаО + Н2О Са(ОН)2 CаО + Н2О Са(ОН)2 СО2 + Н2О Н2СО3 Гидроксидами называют кислородсодержащие кислоты и основания. Вода реагирует с оксидом, если образуется растворимый гидроксид (щелочь или кислородсодержащая кислота)

Слайд 11

Описание слайда:

Выполните упражнение. Выполните упражнение. Закончите уравнения возможных реакций. К 2О + Н 2О = SiO2 + Н 2О = SO3 + Н 2О = ZnO + Н 2О =

Слайд 12

Описание слайда:

Прочерк в таблице растворимости обозначает, что данное вещество в водной среде разлагается, или, как говорят, гидролизируется Прочерк в таблице растворимости обозначает, что данное вещество в водной среде разлагается, или, как говорят, гидролизируется (гидро – вода, лизос – разложение) Обменное взаимодействие вещества с водой, приводящее к их разложению, называют гидролизом. .

Слайд 13

Описание слайда:

Пример: необратимого гидролиза сульфида алюминия Пример: необратимого гидролиза сульфида алюминия Al 2S3 + 6 HOH = 2Al(OH)3 + 3H 2S Уравнение лабораторного опыта: СаС2 + 2 НОН = С2Н2 + Са(ОН)2

Слайд 14

Описание слайда:

Са + 2 Н2О Са(ОН)2 + Н2 Са + 2 Н2О Са(ОН)2 + Н2 Вывод: вода – не только самое важное вещество на Земле, но это и многоликое соединение, обладающее разнообразными химическими свойствами.