Титриметрические методы анализа - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Титриметрические методы анализа, слайд №1

Титриметрические методы анализа, слайд №2

Титриметрические методы анализа, слайд №3

Титриметрические методы анализа, слайд №4

Титриметрические методы анализа, слайд №5

Титриметрические методы анализа, слайд №6

Титриметрические методы анализа, слайд №7

Титриметрические методы анализа, слайд №8

Титриметрические методы анализа, слайд №9

Титриметрические методы анализа, слайд №10

Титриметрические методы анализа, слайд №11

Титриметрические методы анализа, слайд №12

Титриметрические методы анализа, слайд №13

Титриметрические методы анализа, слайд №14

Титриметрические методы анализа, слайд №15

Титриметрические методы анализа, слайд №16

Титриметрические методы анализа, слайд №17

Титриметрические методы анализа, слайд №18

Титриметрические методы анализа, слайд №19

Титриметрические методы анализа, слайд №20

Титриметрические методы анализа, слайд №21

Титриметрические методы анализа, слайд №22

Титриметрические методы анализа, слайд №23

Титриметрические методы анализа, слайд №24

Титриметрические методы анализа, слайд №25

Титриметрические методы анализа, слайд №26

Титриметрические методы анализа, слайд №27

Титриметрические методы анализа, слайд №28

Титриметрические методы анализа, слайд №29

Титриметрические методы анализа, слайд №30

Титриметрические методы анализа, слайд №31

Титриметрические методы анализа, слайд №32

Титриметрические методы анализа, слайд №33

Титриметрические методы анализа, слайд №34

Титриметрические методы анализа, слайд №35

Титриметрические методы анализа, слайд №36

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Титриметрические методы анализа. Доклад-сообщение содержит 36 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Титриметрические методы анализа

Слайд 2

Описание слайда:

Титриметрические методы количественного анализа основаны на точном измерении объема раствора реагента (титранта), вступающего в химическую реакцию с исследуемым веществом. Титриметрические методы количественного анализа основаны на точном измерении объема раствора реагента (титранта), вступающего в химическую реакцию с исследуемым веществом.

Слайд 3

Описание слайда:

Титриметрические методы анализа Титрование – прибавление титрованного раствора к анализируемому до момента окончания реакции. Титрующий раствор называют рабочим раствором, или титрантом. Момент окончания реакции, когда количество добавленного титранта химически эквивалентного количеству титруемого вещества, называется точкой эквивалентности (Т.Э.).

Слайд 4

Описание слайда:

Титрованный или стандартный раствор - это раствор, концентрация которого точно известна. Титрованный или стандартный раствор - это раствор, концентрация которого точно известна. Рабочим раствор, или титрант - называется титрующий раствор. Титрование – прибавление титрованного раствора к анализируемому до момента окончания реакции.

Слайд 5

Описание слайда:

Определение конечной точки титрования - точки на кривой титрования, в которой регистрируется резкое изменение наблюдаемого свойства

Слайд 6

Описание слайда:

Для титриметрического анализа может быть использована только такая реакция, которая удовлетворяет следующим требованиям: − реакция должна быть необратимой; − скорость реакции должна быть высокой; − должен существовать способ определения окончания титрования; − реакция не должна осложняться протеканием побочных реакций.

Слайд 7

Описание слайда:

Приготовление и стандартизация растворов Под стандартизацией раствора титранта понимают установление его точной концентрации

Слайд 8

Описание слайда:

ТРЕБОВАНИЯ К ИСХОДНЫМ ВЕЩЕСТВАМ − состав вещества должен отвечать строгой химической формуле; − вещество должно быть химически чистым, т. е. содержание примесей не должно превышать 0,05–0,1 %; − вещество должно быть устойчивым как в твердом виде, так и в виде раствора.

Слайд 9

Описание слайда:

Приготовление титрованных растворов 1. по точной навеске исходного вещества (приготовленный раствор);

Слайд 10

Описание слайда:

ПЕРВИЧНЫЕ СТАНДАРТНЫЕ РАСТВОРЫ ГОТОВЯТ ТОЛЬКО ИЗ СТАНДАРТНЫХ ВЕЩЕСТВ, КОТОРЫЕ ДОЛЖНЫ ОТВЕЧАТЬ СЛЕДУЮЩИМ ТРЕБОВАНИЯМ: вещество должно легко получаться в химически чистом виде, иметь состав, который точно соответствует химической формуле и не изменяется в процессе хранения; быть стойким при хранении как в сухом виде, так и в растворе; вещество должно хорошо растворяться в воде (или в другом растворителе); иметь, по возможности, большую молярную массу, что уменьшает ошибки при взвешивании навески. Таким способом можно приготовить титрованные растворы из химически чистых веществ: K2Cr2O7, KBrO3, H2C2O4, Na2B4O7 и др.

Слайд 11

Описание слайда:

Приготовление титрованных растворов

Слайд 12

Описание слайда:

Приготовление титрованных растворов 3. готовят раствор с приблизительной концентрацией, близкой к требуемой, определяют точную концентрацию с помощью стандартного вещества или стандартного раствора

Слайд 13

Описание слайда:

Основные виды концентраций в титриметрическом анализе

Слайд 14

Описание слайда:

Слайд 15

Описание слайда:

− прямое: пробу титруют раствором титранта, на основании точного измерения объема реактива вычсляют содержание определяемого вещества − обратное: титрант (вспомогательное вещество) добавляют к пробе в избытке, а затем оттитровывают не прореагировавший титрант стандартным раствором другого вещества (основным титрантом); − заместительное: к пробе добавляют не сам титрант, а какой-либо вспомогательный реагент, взаимодействующий с определяемым веществом и дающий эквивалентное количество продукта реакции, который оттитровывают.

Слайд 16

Описание слайда:

Классификация способов титрования в зависимости от подхода к выполнению Метод отдельных навесок

Слайд 17

Описание слайда:

Классификация способов титрования в зависимости от подхода к выполнению Рассчитывают навеску анализируемого вещества. Взвешивают на аналитических весах. Количественно переносят в мерную колбу, растворяют в растворителе и доводят объем раствора тем же растворителем до метки. Аликвотную часть приготовленного раствора пипеткой переносят в коническую колбу и титруют стандартным раствором.

Слайд 18

Описание слайда:

Классификация методов титриметрического анализа

Слайд 19

Описание слайда:

Классификация титриметрических методов анализа по типам химических реакций Методы кислотно-основного титрования Основаны на использовании реакции нейтрализации. Применяют для определения кислот, оснований и солей, которые при гидролизе создают кислую и щелочную реакцию среды.

Слайд 20

Описание слайда:

Прямым кислотно-основным титрованием определяют концентрацию кислот или оснований или содержание элементов, входящих в их состав. Прямым кислотно-основным титрованием определяют концентрацию кислот или оснований или содержание элементов, входящих в их состав.

Слайд 21

Описание слайда:

Кривые титрования Кривые титрования — графическое изображение зависимости определяемой в ходе титрования величины от объёма добавленного стандартного раствора титранта.

Слайд 22

Описание слайда:

В данном примере точка эквивалентности находится в щелочной области и не совпадает с точкой нейтральности. Скачок значительно меньше, чем в случае титрования сильной кислоты и лежит в пределах рН от 7,7 до 9,8. Можно применить индикатор фенолфталеин(рН=9).

Слайд 23

Описание слайда:

Точка эквивалентности (рН= 7) совпадает с точкой нейтральности. Введение избытка рабочего раствора сопровождается медленным изменением рН от 10 до 12. При титровании сильной кислоты сильным основанием пригоден любой из четырех индикаторов: лакмус(рТ=7), фенолфталеин(рТ= 9), метилоранж(рТ= 4) и метилрот (рТ=5,5).

Слайд 24

Описание слайда:

Вследствие гидролиза соли, образующейся в ходе реакции, точка эквивалентности не совпадает с точкой нейтральности, но смещается в данном случае уже в кислую область (рН

Слайд 25

Описание слайда:

Методы осадительного титрования Методы осадительного титрования Исследуемое вещество при взаимодействии с титрантом образует малорастворимые соединения. Ag+ + Cl- = AgCl↓ Для определения анионов применяют нитрат серебра, для определения катионов серебра – хлорид натрия. Аргентометрическим методом пользуются главным образом для количественного определения галогенид-ионов и ионов серебра.

Слайд 26

Описание слайда:

Методы комплексометрического титрования Методы комплексометрического титрования Основаны на образовании слабоионизированных комплексов титранта с исследуемым веществом. Са2+ + Н2Y2- = CaH2Y Mg2+ + Н2Y2- = MgH2Y Конечную точку титрования определяют с помощью металлоиндикаторов или потенциометрически.

Слайд 27

Описание слайда:

По типу применяемого титранта Окислительно – восстановительные методы широко используются для определения металлов и неметаллов в объектах металлургических производств.

Слайд 28

Описание слайда:

Перманганатометрия: в качестве титранта используют раствор перманганата калия, окислительные свойства которого можно регулировать в зависимости от кислотности раствора. Перманганатометрия: в качестве титранта используют раствор перманганата калия, окислительные свойства которого можно регулировать в зависимости от кислотности раствора. Применяют для определения восстановителей неорганического и органического происхождения. Перманганатометрия применяется для определения V, Mo, W, U, Ti, Nb, Sn, Sb, Fe, Ca, Mg.

Слайд 29

Описание слайда:

Броматометрия: основана на применении в качестве титранта раствора KBrO3. Броматометрия: основана на применении в качестве титранта раствора KBrO3. Броматометрия применяется для определения As, Fe, S, Sb, Sn Дихроматометрия: в качестве титранта используют стандартный раствор дихромата калия K2Cr2O7. Применяют для определения Fe2+, SO32-, Fe(CN)64-, органических веществ (гидрохинон, аскорбиновая кислота и др.)

Слайд 30

Описание слайда:

Йодометрия: в качестве титранта используется йод или йодид калия Йодометрия: в качестве титранта используется йод или йодид калия I3- + 2е = 3I- В результате реакции выделяется йод в количестве, эквивалентном количеству окислителя; йод титруют раствором тиосульфата натрия Йодометрия применяется для определения Cu,Sn.

Слайд 31

Описание слайда:

Расчеты в титриметричом анализе Число молей эквивалентов (n1) определяемого вещества равно числу молей эквивалентов титранта (n2) Количество вещества эквивалентов можно выразить через массу вещества (m) и молярную массу эквивалентов: Титр – это отношение массы растворенного вещества (m) к объему раствора (V): Определение концентрации:

Слайд 32

Описание слайда:

Титр по определяемому веществу Расчет результатов можно везти по известному титру Титра раствора по определяемому веществу – это масса определяемого вещества (Y), эквивалентная 1 мл раствора вещества (X)

Слайд 33

Описание слайда:

Слайд 34

Описание слайда:

Расчеты в результатов обратного титрования

Слайд 35

Описание слайда:

Заместительное титрование Титрование заместителя (косвенный метод) применяют, когда нет подходящей реакции или индикатора для прямого тестирования. В этом случае используют какую-либо реакцию, в которой анализируемое вещество замещают эквивалентным количеством другого вещества, а последнее титруют рабочим раствором.