Титриметрический анализ - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Титриметрический анализ. Доклад-сообщение содержит 24 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

ТИТРИМЕТРИЧЕСКИЙ АНАЛИЗ Лекция 3

Слайд 2

Описание слайда:

Сущность титриметрического анализа Основан на измерении объема реагента точно известной концентрации, затраченного на реакцию с определяемым компонентом. Применяются титрованные растворы – растворы концентрация которых точно известна. Основан на законе эквивалентов: C1·V1 = C2·V2. Анализ быстрый; Довольно точный; Анализ эталонный.

Слайд 3

Описание слайда:

Основные понятия Титрование – процесс постепенного прибавления по каплям раствора-титранта к анализируемому раствору. Титрант (рабочий раствор) – это раствор которым титруют, его концентрация должна быть точно известна. Титр – это концентрация раствора, указывающая какая масса вещества содержится в одном мл раствора (Т, г/мл). Точка эквивалентности (ТЭ) – это тот момент титрования, когда количество добавленного титранта химически эквивалентно количеству титруемого вещества. Конечная точка титрования (КТТ) - это момент окончания титрования (часто определяется по изменению окраски индикатора).

Слайд 4

Описание слайда:

Способы фиксирования КТТ

Слайд 5

Описание слайда:

Требования к химическим реакциям в титриметрическом анализе Реакция должна протекать: по строго определенному стехиометрическому уравнению, побочные реакции должны быть исключены; количественно (практически до конца), Кх.р. должна быть достаточно большой; быстро, чтобы в любой момент титрования состояние химического равновесия наступало практически мгновенно. Посторонние вещества не должны мешать титрованию. КТТ должно фиксироваться резко и быстро. Реакции по возможности должны идти при комнатной температуре.

Слайд 6

Описание слайда:

Классификация методов

Слайд 7

Описание слайда:

В основе методов КОТ лежит реакция нейтрализации. Что это за реакция? В основе методов КМТ лежат реакции комплексообразования. Что это за реакции? В основе методов ОТ лежат реакции осаждения. Что это за реакции? В основе методов ОВТ лежат окислительно-восстановительные реакции. Что это за реакции?

Слайд 8

Описание слайда:

Виды и способы титрования

Слайд 9

Описание слайда:

Виды и способы титрования

Слайд 10

Описание слайда:

Способы выражения концентрации растворов

Слайд 11

Описание слайда:

Стандартные и стандартизированные растворы Стандартные, первичные стандарты (с приготовленным титром). Готовятся по точной навеске. Точную концентрацию определяют расчетно; Стандартизированные, вторичные (с установленным титром). Готовятся по приблизительной навеске. Точную концентрацию определяют стандартизацией; Стандартизация – процесс нахождения концентрации активного реагента в растворе путем титрования его с применением стандартного раствора (первичного стандарта).

Слайд 12

Описание слайда:

Стандартные растворы Это титрованные растворы, приготовленные по точной навеске. К ним относятся растворы установочных веществ. Установочные вещества – это химически устойчивые вещества с помощью которых определяют путем стандартизации точную концентрацию рабочих растворов или титрантов. Требования к веществам: Химически чистые; Устойчивые при хранении в сухом виде и в растворах; Состав их должен строго соответствовать формуле.

Слайд 13

Описание слайда:

Алгоритм приготовления стандартного раствора Расчет навески: gт = CN • MЭ • Vл, где CN и Vл – заданы. *Взятие навески: на ТВ (0,01 г); на АВ (0,0001 г): gпр. = mкапс.+н. – mкапс. С ост. *использовать фиксанал. Растворение навески в мерной колбе соответствующего объема. Расчеты:

Слайд 14

Описание слайда:

Стандартизированные растворы Это растворы, приготовленные по приблизительной навеске, титр их устанавливают стандартизацией. Свойства этих веществ: Неустойчивые при хранении в сухом виде и в растворах (гигроскопичные, поглощают из воды и воздуха газы, легко вступают в ОВР); Химически нечистые (в составе могут быть примеси); Состав их не соответствует формуле.

Слайд 15

Описание слайда:

Алгоритм приготовления стандартизированного раствора Расчет навески: gт = CN • MЭ • Vл, где CN и Vл – заданы. Взятие навески: только на ТВ (0,01 г). Растворение навески в мерной колбе соответствующего объема. Стандартизация по установочному веществу. Расчеты:

Слайд 16

Описание слайда:

Мерная посуда

Слайд 17

Описание слайда:

Лабораторное оборудование для титриметрического анализа

Слайд 18

Описание слайда:

Лабораторное оборудование для титриметрического анализа

Слайд 19

Описание слайда:

Слайд 20

Описание слайда:

Лабораторное оборудование для титриметрического анализа

Слайд 21

Описание слайда:

Слайд 22

Описание слайда:

Лабораторное оборудование для титриметрического анализа

Слайд 23

Описание слайда:

Погрешности титриметрического анализа Погрешности взвешивания; Погрешности измерения объема; Погрешности определения титра раствора; Погрешности титрования анализируемого раствора. Систематические: инструментальные; реактивные; индивидуальные. Перевод некоторых систематических погрешностей в случайные (калибрование посуды; работа на одних весах). Индикаторные погрешности – основной вид систематических погрешностей титриметрического анализа.

Слайд 24

Описание слайда:

Общие указания по выполнению титриметрических определений Тщательная подготовка рабочего места (ничего лишнего); Посуда должна быть тщательно вымыта (водопроводной и дистиллированной водой) и откалибрована; Измерительные приборы поверены (работать на одних и тех же ТВ и АВ); Используемые реактивы и вода не должны содержать примесей; При титровании должно быть тщательное перемешивание содержимого колбы; Титровать нужно довольно быстро, соблюдая условия и методику; Правильно выбирать индикатор для фиксирования КТТ. Для титрования брать его немного 1-2 капли; Проводить не менее 3-х титрований с разницей результатов в 1-2 капли (~0,05 мл). Проводить титрования в один день; Скорость сливания титранта должна быть одинаковой, в конце титрования ее необходимо снизить; Все результаты занести в лабораторный журнал.

Теги Титриметрический анализ

Похожие презентации