🗊Учитель химии МБОУ СОШ №79 г. о. Самара Язрикова Любовь Михайловна

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Учитель химии МБОУ СОШ №79 г. о. Самара Язрикова Любовь Михайловна, слайд №1Учитель химии МБОУ СОШ №79 г. о. Самара Язрикова Любовь Михайловна, слайд №2Учитель химии МБОУ СОШ №79 г. о. Самара Язрикова Любовь Михайловна, слайд №3Учитель химии МБОУ СОШ №79 г. о. Самара Язрикова Любовь Михайловна, слайд №4Учитель химии МБОУ СОШ №79 г. о. Самара Язрикова Любовь Михайловна, слайд №5Учитель химии МБОУ СОШ №79 г. о. Самара Язрикова Любовь Михайловна, слайд №6Учитель химии МБОУ СОШ №79 г. о. Самара Язрикова Любовь Михайловна, слайд №7Учитель химии МБОУ СОШ №79 г. о. Самара Язрикова Любовь Михайловна, слайд №8Учитель химии МБОУ СОШ №79 г. о. Самара Язрикова Любовь Михайловна, слайд №9Учитель химии МБОУ СОШ №79 г. о. Самара Язрикова Любовь Михайловна, слайд №10Учитель химии МБОУ СОШ №79 г. о. Самара Язрикова Любовь Михайловна, слайд №11Учитель химии МБОУ СОШ №79 г. о. Самара Язрикова Любовь Михайловна, слайд №12Учитель химии МБОУ СОШ №79 г. о. Самара Язрикова Любовь Михайловна, слайд №13Учитель химии МБОУ СОШ №79 г. о. Самара Язрикова Любовь Михайловна, слайд №14Учитель химии МБОУ СОШ №79 г. о. Самара Язрикова Любовь Михайловна, слайд №15Учитель химии МБОУ СОШ №79 г. о. Самара Язрикова Любовь Михайловна, слайд №16Учитель химии МБОУ СОШ №79 г. о. Самара Язрикова Любовь Михайловна, слайд №17Учитель химии МБОУ СОШ №79 г. о. Самара Язрикова Любовь Михайловна, слайд №18Учитель химии МБОУ СОШ №79 г. о. Самара Язрикова Любовь Михайловна, слайд №19Учитель химии МБОУ СОШ №79 г. о. Самара Язрикова Любовь Михайловна, слайд №20Учитель химии МБОУ СОШ №79 г. о. Самара Язрикова Любовь Михайловна, слайд №21Учитель химии МБОУ СОШ №79 г. о. Самара Язрикова Любовь Михайловна, слайд №22Учитель химии МБОУ СОШ №79 г. о. Самара Язрикова Любовь Михайловна, слайд №23Учитель химии МБОУ СОШ №79 г. о. Самара Язрикова Любовь Михайловна, слайд №24Учитель химии МБОУ СОШ №79 г. о. Самара Язрикова Любовь Михайловна, слайд №25Учитель химии МБОУ СОШ №79 г. о. Самара Язрикова Любовь Михайловна, слайд №26Учитель химии МБОУ СОШ №79 г. о. Самара Язрикова Любовь Михайловна, слайд №27Учитель химии МБОУ СОШ №79 г. о. Самара Язрикова Любовь Михайловна, слайд №28Учитель химии МБОУ СОШ №79 г. о. Самара Язрикова Любовь Михайловна, слайд №29Учитель химии МБОУ СОШ №79 г. о. Самара Язрикова Любовь Михайловна, слайд №30Учитель химии МБОУ СОШ №79 г. о. Самара Язрикова Любовь Михайловна, слайд №31Учитель химии МБОУ СОШ №79 г. о. Самара Язрикова Любовь Михайловна, слайд №32Учитель химии МБОУ СОШ №79 г. о. Самара Язрикова Любовь Михайловна, слайд №33Учитель химии МБОУ СОШ №79 г. о. Самара Язрикова Любовь Михайловна, слайд №34Учитель химии МБОУ СОШ №79 г. о. Самара Язрикова Любовь Михайловна, слайд №35Учитель химии МБОУ СОШ №79 г. о. Самара Язрикова Любовь Михайловна, слайд №36Учитель химии МБОУ СОШ №79 г. о. Самара Язрикова Любовь Михайловна, слайд №37Учитель химии МБОУ СОШ №79 г. о. Самара Язрикова Любовь Михайловна, слайд №38Учитель химии МБОУ СОШ №79 г. о. Самара Язрикова Любовь Михайловна, слайд №39Учитель химии МБОУ СОШ №79 г. о. Самара Язрикова Любовь Михайловна, слайд №40Учитель химии МБОУ СОШ №79 г. о. Самара Язрикова Любовь Михайловна, слайд №41Учитель химии МБОУ СОШ №79 г. о. Самара Язрикова Любовь Михайловна, слайд №42Учитель химии МБОУ СОШ №79 г. о. Самара Язрикова Любовь Михайловна, слайд №43Учитель химии МБОУ СОШ №79 г. о. Самара Язрикова Любовь Михайловна, слайд №44Учитель химии МБОУ СОШ №79 г. о. Самара Язрикова Любовь Михайловна, слайд №45Учитель химии МБОУ СОШ №79 г. о. Самара Язрикова Любовь Михайловна, слайд №46Учитель химии МБОУ СОШ №79 г. о. Самара Язрикова Любовь Михайловна, слайд №47Учитель химии МБОУ СОШ №79 г. о. Самара Язрикова Любовь Михайловна, слайд №48Учитель химии МБОУ СОШ №79 г. о. Самара Язрикова Любовь Михайловна, слайд №49
Скачать

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать Учитель химии МБОУ СОШ №79 г. о. Самара Язрикова Любовь Михайловна. Презентация содержит 49 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


Учитель химии МБОУ СОШ №79 г. о. Самара Язрикова Любовь Михайловна
Описание слайда:
Учитель химии МБОУ СОШ №79 г. о. Самара Язрикова Любовь Михайловна

Слайд 2


Учитель химии МБОУ СОШ №79 г. о. Самара Язрикова Любовь Михайловна, слайд №2
Описание слайда:

Слайд 3


Учитель химии МБОУ СОШ №79 г. о. Самара Язрикова Любовь Михайловна, слайд №3
Описание слайда:

Слайд 4


Расстановка степеней окисления Расстановка степеней окисления Задавать себе главный вопрос: кто в этой реакции отдаёт электроны, а кто их принимает? Определите, в какой среде (кислой, нейтральной или щелочной) протекает реакция. если в продуктах мы видим кислоту, кислотный оксид — значит, это точно не щелочная среда, а если выпадает гидроксид металла — точно не кислая. Проверьте, чтобы в реакции был и окислитель, и восстановитель Если оба вещества могут проявлять свойства и восстановителя, и окислителя — надо продумать, какое из них более активный окислитель. Тогда второй будет восстановителем.
Описание слайда:
Расстановка степеней окисления Расстановка степеней окисления Задавать себе главный вопрос: кто в этой реакции отдаёт электроны, а кто их принимает? Определите, в какой среде (кислой, нейтральной или щелочной) протекает реакция. если в продуктах мы видим кислоту, кислотный оксид — значит, это точно не щелочная среда, а если выпадает гидроксид металла — точно не кислая. Проверьте, чтобы в реакции был и окислитель, и восстановитель Если оба вещества могут проявлять свойства и восстановителя, и окислителя — надо продумать, какое из них более активный окислитель. Тогда второй будет восстановителем.

Слайд 5


Сначала проставьте коэффициенты, полученные из электронного баланса Сначала проставьте коэффициенты, полученные из электронного баланса Если какое-либо вещество выступает и в роли среды, и в роли окислителя (восстановителя) — его надо будет уравнивать позднее, когда почти все коэффициенты расставлены Предпоследним уравнивается водород по кислороду мы только проверяем
Описание слайда:
Сначала проставьте коэффициенты, полученные из электронного баланса Сначала проставьте коэффициенты, полученные из электронного баланса Если какое-либо вещество выступает и в роли среды, и в роли окислителя (восстановителя) — его надо будет уравнивать позднее, когда почти все коэффициенты расставлены Предпоследним уравнивается водород по кислороду мы только проверяем

Слайд 6


Расстановка степеней окисления: Расстановка степеней окисления: а) степени окисления в водородных соединениях неметаллов: фосфин РН3 — степень окисления у фосфора — отрицательная; б) в органических веществах — проверьте ещё раз, всё ли окружение атома С учтено в) аммиак и соли аммония — в них азот всегда имеет степень окисления −3 в) кислородные соли и кислоты хлора — в них хлор может иметь степень окисления +1, +3, +5, +7; г) двойные оксиды: Fe3O4, Pb3O4 — в них металлы имеют две разные степени окисления, обычно только одна из них участвует в переносе электронов.
Описание слайда:
Расстановка степеней окисления: Расстановка степеней окисления: а) степени окисления в водородных соединениях неметаллов: фосфин РН3 — степень окисления у фосфора — отрицательная; б) в органических веществах — проверьте ещё раз, всё ли окружение атома С учтено в) аммиак и соли аммония — в них азот всегда имеет степень окисления −3 в) кислородные соли и кислоты хлора — в них хлор может иметь степень окисления +1, +3, +5, +7; г) двойные оксиды: Fe3O4, Pb3O4 — в них металлы имеют две разные степени окисления, обычно только одна из них участвует в переносе электронов.

Слайд 7


2. Выбор продуктов без учёта переноса электронов — то есть, например, в реакции есть только окислитель без восстановителя или наоборот 2. Выбор продуктов без учёта переноса электронов — то есть, например, в реакции есть только окислитель без восстановителя или наоборот 3. Неверные с химической точки зрения продукты: не может получиться такое вещество, которое вступает во взаимодействие со средой! а) в кислой среде не может получиться оксид металла, основание, аммиак; б) в щелочной среде не получится кислота или кислотный оксид; в) оксид или тем более металл, бурно реагирующие с водой, не образуются в водном растворе.
Описание слайда:
2. Выбор продуктов без учёта переноса электронов — то есть, например, в реакции есть только окислитель без восстановителя или наоборот 2. Выбор продуктов без учёта переноса электронов — то есть, например, в реакции есть только окислитель без восстановителя или наоборот 3. Неверные с химической точки зрения продукты: не может получиться такое вещество, которое вступает во взаимодействие со средой! а) в кислой среде не может получиться оксид металла, основание, аммиак; б) в щелочной среде не получится кислота или кислотный оксид; в) оксид или тем более металл, бурно реагирующие с водой, не образуются в водном растворе.

Слайд 8


. .
Описание слайда:
. .

Слайд 9


Повышение степеней окисления марганца
Описание слайда:
Повышение степеней окисления марганца

Слайд 10


Дихромат и хромат как окислители.
Описание слайда:
Дихромат и хромат как окислители.

Слайд 11


Повышение степеней окисления хрома
Описание слайда:
Повышение степеней окисления хрома

Слайд 12


Азотная кислота с металлами. — не выделяется водород, образуются продукты восстановления азота
Описание слайда:
Азотная кислота с металлами. — не выделяется водород, образуются продукты восстановления азота

Слайд 13


Диспропорционирование Реакции диспропорционирования — это реакции, в которых один и тот же элемент является и окислителем, и восстановителем, одновременно и повышая, и понижая свою степень окисления:
Описание слайда:
Диспропорционирование Реакции диспропорционирования — это реакции, в которых один и тот же элемент является и окислителем, и восстановителем, одновременно и повышая, и понижая свою степень окисления:

Слайд 14


Серная кислота с металлами
Описание слайда:
Серная кислота с металлами

Слайд 15


Диспропорционирование оксида азота (IV) и солей.
Описание слайда:
Диспропорционирование оксида азота (IV) и солей.

Слайд 16


Учитель химии МБОУ СОШ №79 г. о. Самара Язрикова Любовь Михайловна, слайд №16
Описание слайда:

Слайд 17


Задание С2 предложено в двух форматах. Задание С2 предложено в двух форматах. В одних вариантах КИМ оно будет предложено в прежнем формате а в других в новом, когда условие задания представляет собой описание конкретного химического эксперимента, ход которого экзаменуемый должен будет отразить посредством уравнений соответствующих реакций.
Описание слайда:
Задание С2 предложено в двух форматах. Задание С2 предложено в двух форматах. В одних вариантах КИМ оно будет предложено в прежнем формате а в других в новом, когда условие задания представляет собой описание конкретного химического эксперимента, ход которого экзаменуемый должен будет отразить посредством уравнений соответствующих реакций.

Слайд 18


С2.1. (ПРЕЖНИЙ ФОРМАТ) – 4 БАЛЛА. ДАНЫ ВЕЩЕСТВА: ОКСИД АЗОТА (IV), МЕДЬ, РАСТВОР ГИДРОКСИДА КАЛИЯ И КОНЦЕНТРИРОВАННАЯ СЕРНАЯ КИСЛОТА. НАПИШИТЕ УРАВНЕНИЯ ЧЕТЫРЕХ ВОЗМОЖНЫХ РЕАКЦИЙ МЕЖДУ ВСЕМИ ПРЕДЛОЖЕННЫМИ ВЕЩЕСТВАМИ, НЕ ПОВТОРЯЯ ПАРЫ РЕАГЕНТОВ. С2.2.(В НОВОМ ФОРМАТЕ) – 4 БАЛЛА. СОЛЬ, ПОЛУЧЕННУЮ ПРИ РАСТВОРЕНИИ ЖЕЛЕЗА В ГОРЯЧЕЙ КОНЦЕНТРИРОВАННОЙ СЕРНОЙ КИСЛОТЕ, ОБРАБОТАЛИ ИЗБЫТКОМ РАСТВОРА ГИДРОКСИДА НАТРИЯ. ВЫПАВШИЙ БУРЫЙ ОСАДОК ОТФИЛЬТРОВАЛИ И ПРОКАЛИЛИ. ПОЛУЧЕННОЕ ВЕЩЕСТВО СПЛАВИЛИ С ЖЕЛЕЗОМ. НАПИШИТЕ УРАВНЕНИЯ ОПИСАННЫХ РЕАКЦИЙ.
Описание слайда:
С2.1. (ПРЕЖНИЙ ФОРМАТ) – 4 БАЛЛА. ДАНЫ ВЕЩЕСТВА: ОКСИД АЗОТА (IV), МЕДЬ, РАСТВОР ГИДРОКСИДА КАЛИЯ И КОНЦЕНТРИРОВАННАЯ СЕРНАЯ КИСЛОТА. НАПИШИТЕ УРАВНЕНИЯ ЧЕТЫРЕХ ВОЗМОЖНЫХ РЕАКЦИЙ МЕЖДУ ВСЕМИ ПРЕДЛОЖЕННЫМИ ВЕЩЕСТВАМИ, НЕ ПОВТОРЯЯ ПАРЫ РЕАГЕНТОВ. С2.2.(В НОВОМ ФОРМАТЕ) – 4 БАЛЛА. СОЛЬ, ПОЛУЧЕННУЮ ПРИ РАСТВОРЕНИИ ЖЕЛЕЗА В ГОРЯЧЕЙ КОНЦЕНТРИРОВАННОЙ СЕРНОЙ КИСЛОТЕ, ОБРАБОТАЛИ ИЗБЫТКОМ РАСТВОРА ГИДРОКСИДА НАТРИЯ. ВЫПАВШИЙ БУРЫЙ ОСАДОК ОТФИЛЬТРОВАЛИ И ПРОКАЛИЛИ. ПОЛУЧЕННОЕ ВЕЩЕСТВО СПЛАВИЛИ С ЖЕЛЕЗОМ. НАПИШИТЕ УРАВНЕНИЯ ОПИСАННЫХ РЕАКЦИЙ.

Слайд 19


1 или 2 реакции обычно «лежат на поверхности», демонстрируя либо кислотные, либо основные свойства вещества 1 или 2 реакции обычно «лежат на поверхности», демонстрируя либо кислотные, либо основные свойства вещества В наборе из четырех веществ, как правило, встречаются типичные окислители и восстановители. В этом случае как минимум одна представляют собой ОВР Для написания реакций между окислителем и восстановителем необходимо: 1. предположить, до какого возможного значения повысится степень окисления атома-восстановителя и в каком продукте реакции он будет ее проявлять; 2. предположить, до какого возможного значения понизится степень окисления атома-окислителя и в каком продукте реакции он будет ее проявлять.
Описание слайда:
1 или 2 реакции обычно «лежат на поверхности», демонстрируя либо кислотные, либо основные свойства вещества 1 или 2 реакции обычно «лежат на поверхности», демонстрируя либо кислотные, либо основные свойства вещества В наборе из четырех веществ, как правило, встречаются типичные окислители и восстановители. В этом случае как минимум одна представляют собой ОВР Для написания реакций между окислителем и восстановителем необходимо: 1. предположить, до какого возможного значения повысится степень окисления атома-восстановителя и в каком продукте реакции он будет ее проявлять; 2. предположить, до какого возможного значения понизится степень окисления атома-окислителя и в каком продукте реакции он будет ее проявлять.

Слайд 20


Типичные окислители и восстановители в порядке ослабления окислительных и восстановительных свойств
Описание слайда:
Типичные окислители и восстановители в порядке ослабления окислительных и восстановительных свойств

Слайд 21


Даны четыре вещества: оксид азота (IV), иодоводород, раствор гидроксида калия, кислород. Даны четыре вещества: оксид азота (IV), иодоводород, раствор гидроксида калия, кислород.
Описание слайда:
Даны четыре вещества: оксид азота (IV), иодоводород, раствор гидроксида калия, кислород. Даны четыре вещества: оксид азота (IV), иодоводород, раствор гидроксида калия, кислород.

Слайд 22


Учитель химии МБОУ СОШ №79 г. о. Самара Язрикова Любовь Михайловна, слайд №22
Описание слайда:

Слайд 23


Общие свойства классов органических веществ Общие свойства классов органических веществ Общие способы получения органических веществ Специфические свойства некоторых конкретных веществ
Описание слайда:
Общие свойства классов органических веществ Общие свойства классов органических веществ Общие способы получения органических веществ Специфические свойства некоторых конкретных веществ

Слайд 24


Учитель химии МБОУ СОШ №79 г. о. Самара Язрикова Любовь Михайловна, слайд №24
Описание слайда:

Слайд 25


Основные превращения бензола и его производных
Описание слайда:
Основные превращения бензола и его производных

Слайд 26


Получение азотсодержащих органических веществ
Описание слайда:
Получение азотсодержащих органических веществ

Слайд 27


Взаимопревращения азотсодержащих соединений
Описание слайда:
Взаимопревращения азотсодержащих соединений

Слайд 28


Окислительно-восстановительные свойства кислородсодержащих соединений
Описание слайда:
Окислительно-восстановительные свойства кислородсодержащих соединений

Слайд 29


Получение производных карбоновых кислот
Описание слайда:
Получение производных карбоновых кислот

Слайд 30


Генетическая связь между производными карбоновых кислот
Описание слайда:
Генетическая связь между производными карбоновых кислот

Слайд 31


Учитель химии МБОУ СОШ №79 г. о. Самара Язрикова Любовь Михайловна, слайд №31
Описание слайда:

Слайд 32


Учитель химии МБОУ СОШ №79 г. о. Самара Язрикова Любовь Михайловна, слайд №32
Описание слайда:

Слайд 33


Классификация задач
Описание слайда:
Классификация задач

Слайд 34


Учитель химии МБОУ СОШ №79 г. о. Самара Язрикова Любовь Михайловна, слайд №34
Описание слайда:

Слайд 35


Учитель химии МБОУ СОШ №79 г. о. Самара Язрикова Любовь Михайловна, слайд №35
Описание слайда:

Слайд 36


Учитель химии МБОУ СОШ №79 г. о. Самара Язрикова Любовь Михайловна, слайд №36
Описание слайда:

Слайд 37


Учитель химии МБОУ СОШ №79 г. о. Самара Язрикова Любовь Михайловна, слайд №37
Описание слайда:

Слайд 38


Учитель химии МБОУ СОШ №79 г. о. Самара Язрикова Любовь Михайловна, слайд №38
Описание слайда:

Слайд 39


Учитель химии МБОУ СОШ №79 г. о. Самара Язрикова Любовь Михайловна, слайд №39
Описание слайда:

Слайд 40


Учитель химии МБОУ СОШ №79 г. о. Самара Язрикова Любовь Михайловна, слайд №40
Описание слайда:

Слайд 41


Вывод формул
Описание слайда:
Вывод формул

Слайд 42


Учитель химии МБОУ СОШ №79 г. о. Самара Язрикова Любовь Михайловна, слайд №42
Описание слайда:

Слайд 43


Учитель химии МБОУ СОШ №79 г. о. Самара Язрикова Любовь Михайловна, слайд №43
Описание слайда:

Слайд 44


Учитель химии МБОУ СОШ №79 г. о. Самара Язрикова Любовь Михайловна, слайд №44
Описание слайда:

Слайд 45


Учитель химии МБОУ СОШ №79 г. о. Самара Язрикова Любовь Михайловна, слайд №45
Описание слайда:

Слайд 46


Учитель химии МБОУ СОШ №79 г. о. Самара Язрикова Любовь Михайловна, слайд №46
Описание слайда:

Слайд 47


Учитель химии МБОУ СОШ №79 г. о. Самара Язрикова Любовь Михайловна, слайд №47
Описание слайда:

Слайд 48


Учитель химии МБОУ СОШ №79 г. о. Самара Язрикова Любовь Михайловна, слайд №48
Описание слайда:

Слайд 49


Список использованной литературы и интернет – ресурсов.
Описание слайда:
Список использованной литературы и интернет – ресурсов.

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию