🗊Презентация Углеводороды. Природный газ. Алканы

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Углеводороды. Природный газ. Алканы, слайд №1Углеводороды. Природный газ. Алканы, слайд №2Углеводороды. Природный газ. Алканы, слайд №3Углеводороды. Природный газ. Алканы, слайд №4Углеводороды. Природный газ. Алканы, слайд №5Углеводороды. Природный газ. Алканы, слайд №6Углеводороды. Природный газ. Алканы, слайд №7Углеводороды. Природный газ. Алканы, слайд №8Углеводороды. Природный газ. Алканы, слайд №9Углеводороды. Природный газ. Алканы, слайд №10Углеводороды. Природный газ. Алканы, слайд №11Углеводороды. Природный газ. Алканы, слайд №12Углеводороды. Природный газ. Алканы, слайд №13Углеводороды. Природный газ. Алканы, слайд №14Углеводороды. Природный газ. Алканы, слайд №15
Скачать
Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Углеводороды. Природный газ. Алканы. Доклад-сообщение содержит 15 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


Углеводороды Природный газ. Алканы (предельные углеводороды, насыщенные углеводороды, парафины)
Описание слайда:
Углеводороды Природный газ. Алканы (предельные углеводороды, насыщенные углеводороды, парафины)

Слайд 2


Углеводороды. Природный газ. Алканы, слайд №2
Описание слайда:

Слайд 3


Алканы Алканы – это органические ациклические соединения, состоящие из атомов химических элементов углерода и водорода. С1 – С4 – газы. С5 – С15 – жидкости. С16 –… – твердые вещества (парафины). В молекулах алканов только одинарные (ϭ – связи).
Описание слайда:
Алканы Алканы – это органические ациклические соединения, состоящие из атомов химических элементов углерода и водорода. С1 – С4 – газы. С5 – С15 – жидкости. С16 –… – твердые вещества (парафины). В молекулах алканов только одинарные (ϭ – связи).

Слайд 4


Ректификационная колонка
Описание слайда:
Ректификационная колонка

Слайд 5


Гомологический ряд алканов.
Описание слайда:
Гомологический ряд алканов.

Слайд 6


Номенклатура ИЮПАК Правила при составлении названий алканов: В структурной формуле выбирают самую длинную цепь атомов углерода (главная цепь). Атомы углерода главной цепи нумеруют, начиная с того конца, к которому ближе разветвление. В начале перечисляют радикалы и другие заместители с указанием номеров атомов углерода, с которыми они связаны. (Примечание) Основой служит наименование предельного углеводорода с тем же числом атомов углерода, что и в главной цепи.
Описание слайда:
Номенклатура ИЮПАК Правила при составлении названий алканов: В структурной формуле выбирают самую длинную цепь атомов углерода (главная цепь). Атомы углерода главной цепи нумеруют, начиная с того конца, к которому ближе разветвление. В начале перечисляют радикалы и другие заместители с указанием номеров атомов углерода, с которыми они связаны. (Примечание) Основой служит наименование предельного углеводорода с тем же числом атомов углерода, что и в главной цепи.

Слайд 7


Примечание Если в молекуле присутствует несколько одинаковых радикалов два, три. четыре и. т. д. (например –CH3), то цифрой указывают место каждого из них в главной цепи и перед их названием ставят соответственно частицы:
Описание слайда:
Примечание Если в молекуле присутствует несколько одинаковых радикалов два, три. четыре и. т. д. (например –CH3), то цифрой указывают место каждого из них в главной цепи и перед их названием ставят соответственно частицы:

Слайд 8


Изомерия и номенклатура алканов Для алканов характерна изомерия: (Только) углеродного скелета (цепи). 2,3-диметилпентан 2,4-диметилпентан н-гептан
Описание слайда:
Изомерия и номенклатура алканов Для алканов характерна изомерия: (Только) углеродного скелета (цепи). 2,3-диметилпентан 2,4-диметилпентан н-гептан

Слайд 9


Способы получения алканов 1) Крекинг нефтепродуктов: C16H34 → C8H18 + C8H16 2) Изомеризация: н-октан 2,2,4-триметилпентан 3) Гидрирование алкенов:
Описание слайда:
Способы получения алканов 1) Крекинг нефтепродуктов: C16H34 → C8H18 + C8H16 2) Изомеризация: н-октан 2,2,4-триметилпентан 3) Гидрирование алкенов:

Слайд 10


4) Декарбоксилирование натриевых солей карбоновых кислот (р-я Дюма): 4) Декарбоксилирование натриевых солей карбоновых кислот (р-я Дюма): СН3СОONа + NаОН → СН4 + Nа2СO3 ацетат натрия метан 5) Синтез Вюрца: 2СН3СН2Вr + 2Nа → СН3–СН2–СН2–СН3 + 2NаВr бромэтан н-бутан 6) Гидролиз карбидов: Аl4С3 + 12Н2O → ЗСН4 + 4Аl(ОН)3 метан
Описание слайда:
4) Декарбоксилирование натриевых солей карбоновых кислот (р-я Дюма): 4) Декарбоксилирование натриевых солей карбоновых кислот (р-я Дюма): СН3СОONа + NаОН → СН4 + Nа2СO3 ацетат натрия метан 5) Синтез Вюрца: 2СН3СН2Вr + 2Nа → СН3–СН2–СН2–СН3 + 2NаВr бромэтан н-бутан 6) Гидролиз карбидов: Аl4С3 + 12Н2O → ЗСН4 + 4Аl(ОН)3 метан

Слайд 11


Химические свойства алканов 1) Реакция нитрования (реакция Коновалова): 140°C CH4 + HNO3(12% р-р) CH3NO2 + H2O метан нитрометан 2) Дегидрирование (отщепление водорода): этан этен (этилен)
Описание слайда:
Химические свойства алканов 1) Реакция нитрования (реакция Коновалова): 140°C CH4 + HNO3(12% р-р) CH3NO2 + H2O метан нитрометан 2) Дегидрирование (отщепление водорода): этан этен (этилен)

Слайд 12


Химические свойства алканов 3) Галогенирование (Cl2, Br2) на свету: hv CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl метан хлорметан hv CH3Cl + Cl2 → CH2Cl2 + HCl дихлорметан hv CH2Cl2 + Cl2 → CHCl3 + HCl трихлорметан hv CHCl3 + Cl2 → CCl4 + HCl тетрахлорметан
Описание слайда:
Химические свойства алканов 3) Галогенирование (Cl2, Br2) на свету: hv CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl метан хлорметан hv CH3Cl + Cl2 → CH2Cl2 + HCl дихлорметан hv CH2Cl2 + Cl2 → CHCl3 + HCl трихлорметан hv CHCl3 + Cl2 → CCl4 + HCl тетрахлорметан

Слайд 13


Химические свойства алканов 4) Горение (полное окисление): t°C C2H6 + 7O2 → 4СO2↑ + 6H2O + Q кДж При недостатке кислорода образуется угарный газ: t°C C2H6 + 5O2 → 4СO↑ + 6H2O + Q кДж 5) Неполное окисление: t, p, кат C2H5OH (этанол) C2H6 + [O] CH3CHO (этаналь) CH3COOH (уксусная кис-та) 6CH4 + O2 → 2C2H2↑ + 2CO↑ + 10H2↑ метан ацетилен
Описание слайда:
Химические свойства алканов 4) Горение (полное окисление): t°C C2H6 + 7O2 → 4СO2↑ + 6H2O + Q кДж При недостатке кислорода образуется угарный газ: t°C C2H6 + 5O2 → 4СO↑ + 6H2O + Q кДж 5) Неполное окисление: t, p, кат C2H5OH (этанол) C2H6 + [O] CH3CHO (этаналь) CH3COOH (уксусная кис-та) 6CH4 + O2 → 2C2H2↑ + 2CO↑ + 10H2↑ метан ацетилен

Слайд 14


Химические свойства алканов 6) Изомеризация: н-пентан 2,2-диметилпропан 7) Ароматизация: н-гексан бензол
Описание слайда:
Химические свойства алканов 6) Изомеризация: н-пентан 2,2-диметилпропан 7) Ароматизация: н-гексан бензол

Слайд 15


Химические свойства алканов 8) Пиролиз (разложение) метана: 1000°C CH4 C + 2H2 Ni, 1000°C 2CH4 C2H4 + 2H2 1500°C 2CH4 C2H2 +3H2 ацетилен 9) Сульфирование: t°C CH4 + HO–SO3H(конц) → CH3SO3H + H2O метан сульфометан
Описание слайда:
Химические свойства алканов 8) Пиролиз (разложение) метана: 1000°C CH4 C + 2H2 Ni, 1000°C 2CH4 C2H4 + 2H2 1500°C 2CH4 C2H2 +3H2 ацетилен 9) Сульфирование: t°C CH4 + HO–SO3H(конц) → CH3SO3H + H2O метан сульфометан

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию