Урок № 58. «Химические свойства солей». Лабораторный опыт № 11 Урок химии в 8 классе по учебнику Габриелян О. С. Учитель химии МОУ «Ц

Нажмите для полного просмотра!

Урок № 58. «Химические свойства солей». Лабораторный опыт № 11 Урок химии в 8 классе по учебнику Габриелян О. С. Учитель химии МОУ «Ц, слайд №2

Урок № 58. «Химические свойства солей». Лабораторный опыт № 11 Урок химии в 8 классе по учебнику Габриелян О. С. Учитель химии МОУ «Ц, слайд №3

Урок № 58. «Химические свойства солей». Лабораторный опыт № 11 Урок химии в 8 классе по учебнику Габриелян О. С. Учитель химии МОУ «Ц, слайд №4

Урок № 58. «Химические свойства солей». Лабораторный опыт № 11 Урок химии в 8 классе по учебнику Габриелян О. С. Учитель химии МОУ «Ц, слайд №5

Урок № 58. «Химические свойства солей». Лабораторный опыт № 11 Урок химии в 8 классе по учебнику Габриелян О. С. Учитель химии МОУ «Ц, слайд №6

Урок № 58. «Химические свойства солей». Лабораторный опыт № 11 Урок химии в 8 классе по учебнику Габриелян О. С. Учитель химии МОУ «Ц, слайд №7

Урок № 58. «Химические свойства солей». Лабораторный опыт № 11 Урок химии в 8 классе по учебнику Габриелян О. С. Учитель химии МОУ «Ц, слайд №8

Урок № 58. «Химические свойства солей». Лабораторный опыт № 11 Урок химии в 8 классе по учебнику Габриелян О. С. Учитель химии МОУ «Ц, слайд №9

Урок № 58. «Химические свойства солей». Лабораторный опыт № 11 Урок химии в 8 классе по учебнику Габриелян О. С. Учитель химии МОУ «Ц, слайд №10

Урок № 58. «Химические свойства солей». Лабораторный опыт № 11 Урок химии в 8 классе по учебнику Габриелян О. С. Учитель химии МОУ «Ц, слайд №11

Урок № 58. «Химические свойства солей». Лабораторный опыт № 11 Урок химии в 8 классе по учебнику Габриелян О. С. Учитель химии МОУ «Ц, слайд №12

Урок № 58. «Химические свойства солей». Лабораторный опыт № 11 Урок химии в 8 классе по учебнику Габриелян О. С. Учитель химии МОУ «Ц, слайд №13

Урок № 58. «Химические свойства солей». Лабораторный опыт № 11 Урок химии в 8 классе по учебнику Габриелян О. С. Учитель химии МОУ «Ц, слайд №14

Урок № 58. «Химические свойства солей». Лабораторный опыт № 11 Урок химии в 8 классе по учебнику Габриелян О. С. Учитель химии МОУ «Ц, слайд №15

Урок № 58. «Химические свойства солей». Лабораторный опыт № 11 Урок химии в 8 классе по учебнику Габриелян О. С. Учитель химии МОУ «Ц, слайд №16

Урок № 58. «Химические свойства солей». Лабораторный опыт № 11 Урок химии в 8 классе по учебнику Габриелян О. С. Учитель химии МОУ «Ц, слайд №17

Урок № 58. «Химические свойства солей». Лабораторный опыт № 11 Урок химии в 8 классе по учебнику Габриелян О. С. Учитель химии МОУ «Ц, слайд №18

Урок № 58. «Химические свойства солей». Лабораторный опыт № 11 Урок химии в 8 классе по учебнику Габриелян О. С. Учитель химии МОУ «Ц, слайд №19

Урок № 58. «Химические свойства солей». Лабораторный опыт № 11 Урок химии в 8 классе по учебнику Габриелян О. С. Учитель химии МОУ «Ц, слайд №20

Урок № 58. «Химические свойства солей». Лабораторный опыт № 11 Урок химии в 8 классе по учебнику Габриелян О. С. Учитель химии МОУ «Ц, слайд №21

Урок № 58. «Химические свойства солей». Лабораторный опыт № 11 Урок химии в 8 классе по учебнику Габриелян О. С. Учитель химии МОУ «Ц, слайд №22

Урок № 58. «Химические свойства солей». Лабораторный опыт № 11 Урок химии в 8 классе по учебнику Габриелян О. С. Учитель химии МОУ «Ц, слайд №23

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать Урок № 58. «Химические свойства солей». Лабораторный опыт № 11 Урок химии в 8 классе по учебнику Габриелян О. С. Учитель химии МОУ «Ц. Презентация содержит 23 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Урок № 58. «Химические свойства солей». Лабораторный опыт № 11 Урок химии в 8 классе по учебнику Габриелян О. С. Учитель химии МОУ «Цибикнурская основная общеобразовательная школа» Ласточкин Э. А.

Слайд 2

Описание слайда:

Цель работы: Провести реакции, характеризующие общие химические свойства солей.

Слайд 3

Описание слайда:

1. Взаимодействие солей с щелочами Оборудование и реактивы: штатив для пробирок, пробирки (3 шт.), спиртовка, спички, пробиркодержатель; растворы гидроксида натрия (0,5 моль/л), гидроксида калия (0,5 моль/л), сульфата аммония (0,5 моль/л), хлорида или нитрата бария (0,25 моль/л), сульфата железа (III) (0,5 моль/л).

Слайд 4

Описание слайда:

1. Взаимодействие солей с щелочами Правила техники безопасности

Слайд 5

Описание слайда:

1. Взаимодействие солей с щелочами Содержание и порядок выполнения опыта 1. В трех пробирках слейте попарно по 1—2 мл растворов веществ: 1-я пробирка: сульфат железа (III) и гидроксид натрия; 2-я пробирка: сульфат аммония и гидроксид калия; 3-я пробирка: нитрат бария и гидроксид калия. 2. Немного нагрейте содержимое 2-й пробирки и определите по запаху один из продуктов реакции. 3. Оформите отчет, заполнив таблицу 7.

Слайд 6

Описание слайда:

1. Взаимодействие солей с щелочами

Слайд 7

Описание слайда:

1. Взаимодействие солей с щелочами 4. Ответьте на вопрос: при каких условиях соли взаимодействуют с щелочами?

Слайд 8

Описание слайда:

2. Взаимодействие солей с кислотами Оборудование и реактивы: штатив для пробирок, пробирки (3 шт.), растворы силиката натрия (0,5 моль/л), карбоната натрия (0,5 моль/л), нитрата натрия (0,5 моль/л), серной кислоты (1 : 5), азотной кислоты (1 : 3).

Слайд 9

Описание слайда:

2. Взаимодействие солей с кислотами Правила техники безопасности

Слайд 10

Описание слайда:

2. Взаимодействие солей с кислотами Содержание и порядок выполнения опыта 1. В трех пробирках слейте попарно по 1—2 мл растворов веществ: 1-я пробирка: силикат натрия и серная кислота; 2-я пробирка: карбонат натрия и азотная кислота; 3-я пробирка: нитрат натрия и серная кислота. 2. Оформите отчет, заполнив таблицу 8.

Слайд 11

Описание слайда:

2. Взаимодействие солей с кислотами

Слайд 12

Описание слайда:

2. Взаимодействие солей с кислотами 3. Ответьте на вопрос: при каких условиях соли взаимодействуют с кислотами?

Слайд 13

Описание слайда:

3. Взаимодействие солей с солями Оборудование и реактивы: штатив для пробирок, пробирки (2 шт.); растворы хлорида бария (0,25 моль/л), сульфата натрия (0,5 моль/л), нитрата серебра (0,01 моль/л).

Слайд 14

Описание слайда:

3. Взаимодействие солей с солями Правила техники безопасности

Слайд 15

Описание слайда:

3. Взаимодействие солей с солями Содержание и порядок выполнения опыта 1. Проведите качественные реакции, подтверждающие состав хлорида бария, используя в качестве реактивов только соли. 2. Отчет оформите, заполнив таблицу 9.

Слайд 16

Описание слайда:

3. Взаимодействие солей с солями

Слайд 17

Описание слайда:

4. Взаимодействие растворов солей с металлами Оборудование и реактивы: штатив для пробирок, пробирки (3 шт.), пинцет; металлы: железо (скрепка или гвоздь), свинец (пластина), медь (проволока), растворы сульфата меди (II) (0,5 моль/л) и сульфата железа (II) (0,5 моль/л).

Слайд 18

Описание слайда:

4. Взаимодействие растворов солей с металлами Правила техники безопасности

Слайд 19

Описание слайда:

4. Взаимодействие растворов солей с металлами Содержание и порядок выполнения опыта 1. Возьмите три пробирки. В 1-ю пробирку поместите кусочек железной проволоки (скрепку), во 2-ю — свинцовую пластину, а в 3-ю — медную проволоку. 2. Налейте в 1-ю и 2-ю пробирки по 2—3 мл раствора сульфата меди (II), а в 3-ю — раствор сульфата железа (II). 3. Через 5 минут извлеките с помощью пинцета металлические предметы из растворов и рассмотрите их. 4. Оформите отчет, заполнив таблицу 10. 5. Сделайте вывод о том, в какой из пробирок произошла химическая реакция.

Слайд 20

Описание слайда:

4. Взаимодействие растворов солей с металлами

Слайд 21

Описание слайда:

4. Взаимодействие растворов солей с металлами 6. Сделайте вывод о взаимодействии растворов солей с металлами, вставив пропущенные слова. Растворы солей взаимодействуют с металлами при соблюдении следующих условий: каждый металл вытесняет из растворов солей другие металлы металлы, находящиеся в ряду напряжений правее его; в результате реакции должна образоваться растворимая соль; для таких реакций не рекомендуется использовать щелочные металлы (Li, Na, K ), так как они взаимодействуют с водой (последнее условие в лабораторной работе не рассматривалось).