Влияние давления на скорость химических реакций с участием газов

Нажмите для полного просмотра!

Влияние давления на скорость химических реакций с участием газов, слайд №2

Влияние давления на скорость химических реакций с участием газов, слайд №3

Влияние давления на скорость химических реакций с участием газов, слайд №4

Влияние давления на скорость химических реакций с участием газов, слайд №5

Влияние давления на скорость химических реакций с участием газов, слайд №6

Влияние давления на скорость химических реакций с участием газов, слайд №7

Влияние давления на скорость химических реакций с участием газов, слайд №8

Влияние давления на скорость химических реакций с участием газов, слайд №9

Влияние давления на скорость химических реакций с участием газов, слайд №10

Влияние давления на скорость химических реакций с участием газов, слайд №11

Влияние давления на скорость химических реакций с участием газов, слайд №12

Влияние давления на скорость химических реакций с участием газов, слайд №13

Влияние давления на скорость химических реакций с участием газов, слайд №14

Влияние давления на скорость химических реакций с участием газов, слайд №15

Влияние давления на скорость химических реакций с участием газов, слайд №16

Влияние давления на скорость химических реакций с участием газов, слайд №17

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Влияние давления на скорость химических реакций с участием газов. Доклад-сообщение содержит 17 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Слайд 2

Описание слайда:

Терминология

Слайд 3

Описание слайда:

9.3D Скорость химических реакций Тема урока: Влияние давления на скорость химических реакций с участием газов Цель обучения: 9.3.2.5 объяснять влияние давления на скорость химических реакций с участием газов;

Слайд 4

Описание слайда:

Скорость прямой реакции Скорость прямой реакции N2 + 3H2 ⇄ 2NH3 + Q возрастает при: 1) увеличении концентрации азота 2) уменьшении концентрации азота 3) увеличении концентрации аммиака 4) уменьшении концентрации аммиака 5) повышении температуры

Слайд 5

Описание слайда:

Слайд 6

Описание слайда:

Из предложенного перечня внешних воздействий выберите два воздействия, которые приводят к увеличению скорости реакции Из предложенного перечня внешних воздействий выберите два воздействия, которые приводят к увеличению скорости реакции S(тв) + O2(г) → SO2(г) 1) увеличение концентрации сернистого газа 2) повышение температуры 3) уменьшение концентрации кислорода 4) понижение температуры 5) увеличение концентрации кислорода

Слайд 7

Описание слайда:

Слайд 8

Описание слайда:

Из предложенного перечня внешних воздействий выберите два воздействия, которые не влияют на скорость реакции Из предложенного перечня внешних воздействий выберите два воздействия, которые не влияют на скорость реакции Na2SO3(рр) + 3HCl(рр) → 2NaCl(рр) + SO2↑ + H2O 1) изменение концентрации соляной кислоты 2) изменение давления 3) изменение температуры 4) изменение концентрации сульфита натрия 5) изменение концентрации хлорида натрия

Слайд 9

Описание слайда:

Слайд 10

Описание слайда:

Из предложенного перечня веществ выберите по две пары, реакция между которыми протекает с наибольшей скоростью при комнатной температуре: Из предложенного перечня веществ выберите по две пары, реакция между которыми протекает с наибольшей скоростью при комнатной температуре: 1) цинк и сера 2) растворы карбоната натрия и хлорида калия 3) калий и разбавленная серная кислота 4) магний и соляная кислота 5) медь и кислород

Слайд 11

Описание слайда:

Слайд 12

Описание слайда:

Из предложенного перечня внешних воздействий выберите два воздействия, которые приводят к увеличению скорости реакции Из предложенного перечня внешних воздействий выберите два воздействия, которые приводят к увеличению скорости реакции CH4(г) + 2O2(г) → CO2(г) + H2O(г) 1) увеличение концентрации кислорода 2) понижение температуры 3) увеличение концентрации углекислого газа 4) увеличение концентрации метана

Слайд 13

Описание слайда:

Из предложенного перечня внешних воздействий выберите два воздействия, которые приводят к увеличению скорости реакции Из предложенного перечня внешних воздействий выберите два воздействия, которые приводят к увеличению скорости реакции CH4(г) + 2O2(г) → CO2(г) + H2O(г) 1) увеличение концентрации кислорода 2) понижение температуры 3) увеличение концентрации углекислого газа 4) увеличение концентрации метана

Слайд 14

Описание слайда:

Оцените справедливость суждений. Оцените справедливость суждений. А. Катализатор увеличивает скорость реакции, но не вызывает смещение химического равновесия Б. Увеличение давления реагирующих газов приводит к увеличению скорости реакции. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

Слайд 15

Описание слайда:

Слайд 16

Описание слайда:

Ключевые факты Новые вещества образуются при столкновении частиц в химических реакциях. Скорость реакции зависит от температуры, давления, концентрации и катализаторов. Давление оказывает влияние на реагентов в газообразном состоянии Энергия активации является минимальным количеством энергии, необходимой, чтобы вызвать реакцию. При повышении давлении происходит изменение объема реагентов и продуктов Как измениться концентрация при изменений давления

Слайд 17

Описание слайда:

Критерий оценивания: - правильно определяет реагенты; - составляет уравнения реакции, скорость которых определяется влиянием давления; - понимает зависимость скорости реакции от давления; - объясняет влияние давления используя не менее два ключевых слова