Вода как среда и участник протекания биохимических процессов в организме

Нажмите для полного просмотра!

Вода как среда и участник протекания биохимических процессов в организме, слайд №2

Вода как среда и участник протекания биохимических процессов в организме, слайд №3

Вода как среда и участник протекания биохимических процессов в организме, слайд №4

Вода как среда и участник протекания биохимических процессов в организме, слайд №5

Вода как среда и участник протекания биохимических процессов в организме, слайд №6

Вода как среда и участник протекания биохимических процессов в организме, слайд №7

Вода как среда и участник протекания биохимических процессов в организме, слайд №8

Вода как среда и участник протекания биохимических процессов в организме, слайд №9

Вода как среда и участник протекания биохимических процессов в организме, слайд №10

Вода как среда и участник протекания биохимических процессов в организме, слайд №11

Вода как среда и участник протекания биохимических процессов в организме, слайд №12

Вода как среда и участник протекания биохимических процессов в организме, слайд №13

Вода как среда и участник протекания биохимических процессов в организме, слайд №14

Вода как среда и участник протекания биохимических процессов в организме, слайд №15

Вода как среда и участник протекания биохимических процессов в организме, слайд №16

Вода как среда и участник протекания биохимических процессов в организме, слайд №17

Вода как среда и участник протекания биохимических процессов в организме, слайд №18

Вода как среда и участник протекания биохимических процессов в организме, слайд №19

Вода как среда и участник протекания биохимических процессов в организме, слайд №20

Вода как среда и участник протекания биохимических процессов в организме, слайд №21

Вода как среда и участник протекания биохимических процессов в организме, слайд №22

Вода как среда и участник протекания биохимических процессов в организме, слайд №23

Вода как среда и участник протекания биохимических процессов в организме, слайд №24

Вода как среда и участник протекания биохимических процессов в организме, слайд №25

Вода как среда и участник протекания биохимических процессов в организме, слайд №26

Вода как среда и участник протекания биохимических процессов в организме, слайд №27

Вода как среда и участник протекания биохимических процессов в организме, слайд №28

Вода как среда и участник протекания биохимических процессов в организме, слайд №29

Вода как среда и участник протекания биохимических процессов в организме, слайд №30

Вода как среда и участник протекания биохимических процессов в организме, слайд №31

Вода как среда и участник протекания биохимических процессов в организме, слайд №32

Вода как среда и участник протекания биохимических процессов в организме, слайд №33

Вода как среда и участник протекания биохимических процессов в организме, слайд №34

Вода как среда и участник протекания биохимических процессов в организме, слайд №35

Вода как среда и участник протекания биохимических процессов в организме, слайд №36

Вода как среда и участник протекания биохимических процессов в организме, слайд №37

Вода как среда и участник протекания биохимических процессов в организме, слайд №38

Вода как среда и участник протекания биохимических процессов в организме, слайд №39

Вода как среда и участник протекания биохимических процессов в организме, слайд №40

Вода как среда и участник протекания биохимических процессов в организме, слайд №41

Вода как среда и участник протекания биохимических процессов в организме, слайд №42

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Вода как среда и участник протекания биохимических процессов в организме. Доклад-сообщение содержит 42 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Вода, как среда и участник протекания биохимических процессов в организме

Слайд 2

Описание слайда:

Слайд 3

Описание слайда:

Пример : Вода – это растворитель, если растворить твердое вещество (глюкозу) или газ (СО2 ). А если спирт и вода? ▪если 3 % раствор спирта, то растворитель вода, ▪ если 90 % раствор спирта, то растворитель спирт, ▪если 50 % раствор спирта, то есть право выбора растворителя.

Слайд 4

Описание слайда:

Концентрационный гомеостаз Концентрационный гомеостаз

Слайд 5

Описание слайда:

Содержание и распределение воды в организме человека ~ 60 % от общей массы тела человека составляет вода. У новорожденного -75%. Эмаль зубов содержит -10 %. На 70 кг приходится 45 л воды.

Слайд 6

Описание слайда:

Слайд 7

Описание слайда:

Внеклеточная жидкость (30%)

Слайд 8

Описание слайда:

Слайд 9

Описание слайда:

В биохимических процессах вода выступает как : 1. Растворитель 2. Реагент 3. Продукт реакции

Слайд 10

Описание слайда:

2. Вода – реагент в биохимических реакциях: кислотно-основных (автопротолиз воды) Н2О + Н2О  Н3О+ + ОН – Окислено - восстановительных (окисление воды при фотосинтезе: 6 Н2О + 6 СО2 С6Н12О6 + 6 О2) гидратации (белков и нуклеиновых кислот) гидролизе (гидролиз АТФ)

Слайд 11

Описание слайда:

3. Вода- продукт биохимических реакций 57 ккал/моль 2Н2+О2 2Н2О + Q

Слайд 12

Описание слайда:

«Вода! У тебя нет ни вкуса, ни цвета, ни запаха, тебя не опишешь, тобой наслаждаешься, не понимая, что ты такое. Ты не просто необходима для жизни, ты и есть жизнь.» «Вода! У тебя нет ни вкуса, ни цвета, ни запаха, тебя не опишешь, тобой наслаждаешься, не понимая, что ты такое. Ты не просто необходима для жизни, ты и есть жизнь.» Антуан де Сент-Экзюпери

Слайд 13

Описание слайда:

Коллигативные свойства разбавленных растворов неэлектролитов и электролитов Свойства разбавленных растворов, зависящие только от концентрации частиц в растворе, но не зависящие от природы растворов, называют коллигативными.

Слайд 14

Описание слайда:

Осмос, осмотическое давление (πосм. Закон Вант-Гоффа Осмос – процесс односторонней диффузии растворителя сквозь полупроницаемую перегородку от раствора с меньшей концентрацией к раствору с большей концентрацией. Чем выше концентрация раствора, тем резче выражен осмос.

Слайд 15

Описание слайда:

Слайд 16

Описание слайда:

Наблюдение явлений плазмолиза и гемолиза эритроцитов (см. рисунки 3.1 и 3.2)

Слайд 17

Описание слайда:

Плазмолиз– это сжатие и сморщивание оболочки клетки, так как в результате экзоосмоса вода диффундирует из клетки в плазму Плазмолиз– это сжатие и сморщивание оболочки клетки, так как в результате экзоосмоса вода диффундирует из клетки в плазму

Слайд 18

Описание слайда:

Гемолиз – это разрыв оболочки эритроцитов и выход гемоглобина в плазму, т.к. в результате эндосмоса

Слайд 19

Описание слайда:

Например, если внутривенно ввести раствор, гипотонический по отношению к крови, то наблюдается "осмотический шок" и вследствие эндоосмоса может произойти разрыв эритроцитарных оболочек и выход гемоглобина в плазму, благодаря чему кровь приобретает лаковый цвет. В результате концентрация гемоглобина в крови растёт, а общее количества циркулирующих эритроцитов при этом снижается (гемолитическая анемия). Начальная стадия гемолиза происходит при местном снижении осмотического давления

Слайд 20

Описание слайда:

Слайд 21

Описание слайда:

Онкотическое давление – это часть осмотического давление, создаваемое за счет содержания крупномолекулярных соединений (белков плазмы) в растворе, хотя и составляет в порядке 2,5-4,0 кПа, но играет исключительно важную роль в регуляции водного обмена. Чем больше его величина, тем больше воды удерживается в сосудистом русле и тем меньше ее переходит в ткани и наоборот.

Слайд 22

Описание слайда:

Онкотическое давление влияет на образование тканевой жидкости, лимфы, мочи и всасывание воды в кишечнике. Поэтому кровезамещающие растворы должны содержать в своем составе коллоидные вещества, способные удерживать воду. Для количественного изучения осмотического давления применяют специальные приборы – осмометры.

Слайд 23

Описание слайда:

Гипо–, гипер– и изотонические растворы Если два раствора различных веществ обладают одинаковым

Слайд 24

Описание слайда:

Если раствор по сравнению с другим имеет более высокое , Если раствор по сравнению с другим имеет более высокое ,

Слайд 25

Описание слайда:

Расчетные формулы. Вант Гофф предложил эмпирическое уравнение для расчета осмотического давления разбавленных растворов Где: См – концентрация растворенного вещества; Т – температура раствора 0оС (273 К); R – универсальная газовая постоянная, не зависящая от природы газа. В системе СИ R=8,314103 Дж/(кмольК) или R=8,314Дж/(мольК) i – изтонический коэффициент

Слайд 26

Описание слайда:

Осмотическое давление идеального раствора равно тому давлению, которое оказывало бы растворенное вещество, если бы при данной температуре оно в виде газа занимало объём раствора Осмотическое давление идеального раствора равно тому давлению, которое оказывало бы растворенное вещество, если бы при данной температуре оно в виде газа занимало объём раствора

Слайд 27

Описание слайда:

Поправочный (изотонический) коэффициент (i) Изотонический коэффициент показывает, во сколько раз возрастает концентрация ионов за счет диссоциации электролита. В растворах электролитов вследствие электролитической диссоциации и увеличения числа частиц опытное осмотическое давление всегда больше, чем теоретически вычисленное по уравнению:

Слайд 28

Описание слайда:

Слайд 29

Описание слайда:

Значение его увеличивается по мере разбавления электролита, приближаясь к определенному пределу для каждого отдельного электролита. В общем случае при распаде электролита с образованием К-ионов формула имеет вид:

Слайд 30

Описание слайда:

При вычислении степени диссоциации сильных электролитов говорят не об истинной, а о «кажущейся» степени диссоциации вещества в растворе, т.к. при опытном определении степень диссоциации сильных электролитов всегда оказывается меньше 100%. Это объясняется проявлением электростатического притяжения между ионами, вследствие чего активность их уменьшается и создается видимость неполной диссоциации.

Слайд 31

Описание слайда:

Степень диссоциации зависит от:

Слайд 32

Описание слайда:

Осмолярная и осмоляльная концентрация Осмолярная концентрация раствора характеризует содержание подвижных частиц в миллиосмолях в 1 л раствора

Слайд 33

Описание слайда:

внутри и вне клетки одинаково, т.е. осмоляльность внутриклеточной жидкости равна осмоляльности плазмы крови. внутри и вне клетки одинаково, т.е. осмоляльность внутриклеточной жидкости равна осмоляльности плазмы крови.

Слайд 34

Описание слайда:

Давление пара разбавленных растворов. Закон Рауля 2.1.Давление насыщенного пара растворителя Давление пара над раствором нелетучего вещества в каком-либо растворителе всегда ниже, чем над чистым растворителем при одной и той же температуре. Согласно закону Рауля (I закон), относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над идеальным раствором нелетучего вещества равно молярной доле растворенного вещества:

Слайд 35

Описание слайда:

Слайд 36

Описание слайда:

- молярная доля растворенного вещества (Х), которая определяется по формуле:

Слайд 37

Описание слайда:

Температура кипения и замерзания растворителя и раствора (II закон Рауля) Изучая кипение и замерзание растворов, Рауль (1882) установил, что повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания разбавленных растворов неэлектролитов пропорционально моляльности растворов. Эта закономерность называется вторым законом Рауля и его математическим выражением являются уравнения:

Слайд 38

Описание слайда:

Слайд 39

Описание слайда:

Постоянные константы и не зависят от природы растворенного вещества, а характеризуют лишь растворитель. Постоянные константы и не зависят от природы растворенного вещества, а характеризуют лишь растворитель.

Слайд 40

Описание слайда:

На измерениях температур кипения и замерзания основаны эбуллиоскопический и криоскопический методы определения молекулярных масс веществ:

Слайд 41

Описание слайда:

Второй закон Рауля иногда называют следствием первого Ряд ученых подразделяют все закономерности, установленные Раулем на три закона: тоноскопический (понижение давления пара над раствором); криоскопический (понижение температуры замерзания раствора); эбуллиоскопический (повышение температуры кипения раствора).