🗊Презентация Водород. Положение в периодической системе

Водород Автор: учащийся группы № 17, Дробинка Андрей

Положение в периодической системе

Строение атома

История открытия Выделение горючего газа при взаимодействии кислот и металлов наблюдали в заре становления химии как науки. Прямо указывал на выделение его и МXVI и XVII веках на Михаил Васильевич Ломоносов, но уже определённо сознавая, что это не флогистон. Английский физик и химик Генри Кавендиш в 1766 году исследовал этот газ и назвал его «горючим воздухом». При сжигании «горючий воздух» давал воду, но приверженность Кавендиша теории флогистона помешала ему сделать правильные выводы. Французский химик Антуан Лавуазье совместно с инженером Жаном Мёнье, используя специальные газометры, в 1783 г. осуществил синтез воды, а затем и её анализ, разложив водяной пар раскалённым железом. Так он установил, что «горючий воздух» входит в состав воды и может быть из неё получен.

Нахождение в природе составляет 0,88% от массы всех трёх оболочек земной коры (атмосферы, гидросферы и литосферы), что при пересчёте на атомные проценты даёт цифру 15,5.    Основное количество этого элемента находится в связанном состоянии. Так, вода содержит его около 11 вес. %, глина - около 1,5% и т. д. В виде соединений с углеродом водород входит в состав нефти, горючих природных газов и всех организмов.     Свободный водород состоит из молекул Н2. Он часто содержится в вулканических газах. Частично он образуется также при разложении некоторых органических остатков. Небольшие его количества выделяются зелёными растениями. Атмосфера содержит около 10-5 объёмн. % водорода.     В природе водород образуется главным образом при разложении органических веществ, например целлюлозы или белков, некоторыми видами бактерий. Большие его количества освобождаются при коксовании угля; поэтому светильный и коксовый газы в среднем состоят на 50 объёмн. % из свободного водорода. В последнее время коксовый газ стали технически перерабатывать на водород, сжижая его и выделяя водород как трудно конденсирующийся газ.

Физические свойства Водород — самый лёгкий газ, он легче воздуха в 14,5 раз. Поэтому, например, мыльные пузыри, наполненные водородом, на воздухе стремятся вверх. Чем меньше масса молекул, тем выше их скорость при одной и той же температуре. Как самые лёгкие, молекулы водорода движутся быстрее молекул любого другого газа и тем самым быстрее могут передавать теплоту от одного тела к другому. Отсюда следует, что водород обладает самой высокой теплопроводностью среди газообразных веществ. Его теплопроводность примерно в семь раз выше теплопроводности воздуха. Молекула водорода двухатомна — Н2. При нормальных условиях — это газ без цвета, запаха и вкуса. Плотность 0,08987 г/л (н. у.), температура кипения −252,76 °C, удельная теплота сгорания 120,9·106 Дж/кг, малорастворим в воде — 18,8 мл/л. Водород хорошо растворим во многих металлах (Ni, Pt, Pd и др.), особенно в палладии (850 объёмов H2 на 1 объём Pd). С растворимостью водорода в металлах связана его способность диффундировать через них; диффузия через углеродистый сплав (например, сталь) иногда сопровождается разрушением сплава вследствие взаимодействия водорода с углеродом (так называемая декарбонизация). Практически не растворим в серебре.

Получение Конверсия с водяным паром при 1000 °C: CH4+H2O = CO+3H2 Пропускание паров воды над раскалённым коксом при температуре около 1000 °C: H2O+C=CO+H2 Электролиз водных растворов солей: 2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2+H2 Каталитическое окисление кислородом: 2CH4+O2=2CO+4H2 Взаимодействие кальция с водой: Ca+2H2O = Ca (OH)2+H2 Гидролиз гидридов: NaH+H2O=NaOH+H2

Химические свойства 1)взаимодействие с металлами: Ca+H2=CaH2 CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2 2)взаимодействие с неметаллами: H2+F2=2HF 2H2+C=CH4 2H2+O2=2H2O Восстановление металлов из оксида: Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O

Применение Много водорода уходит на производство аммиака (NH3). Далее из аммиака получают азотные удобрения, синтетические волокна и пластмассы, лекарства. Из водорода и хлора производят хлороводород (HCl) и соляную кислоту (водный раствор HCl). Водород используют при производстве различных органических веществ. Например, для производства метилового спирта используют смесь водорода с угарным газом (CO) — синтез-газ. В пищевой промышленности водород используют при производстве маргарина, в состав которого входят твердые растительные жиры. Чтобы их получить из жидких жиров, над ними пропускают водород. С помощью водорода в промышленных масштабах восстанавливают некоторые металлы из их оксидов. Так получают, например, вольфрам. Когда водород горит в кислороде, то поднимается температура около 3000 °C. При такой температуре можно плавить и сваривать тугоплавкие металлы. Таким образом водород используется при сварке. Сжиженный водород применяют как ракетное горючее. Раньше водородом заполняли воздушные шары и аэростаты, так как он намного легче воздуха.

Применение