Вольфрам. Знаходження в періодичній системі - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Вольфрам. Знаходження в періодичній системі, слайд №1

Вольфрам. Знаходження в періодичній системі, слайд №2

Вольфрам. Знаходження в періодичній системі, слайд №3

Вольфрам. Знаходження в періодичній системі, слайд №4

Вольфрам. Знаходження в періодичній системі, слайд №5

Вольфрам. Знаходження в періодичній системі, слайд №6

Вольфрам. Знаходження в періодичній системі, слайд №7

Вольфрам. Знаходження в періодичній системі, слайд №8

Вольфрам. Знаходження в періодичній системі, слайд №9

Вольфрам. Знаходження в періодичній системі, слайд №10

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Вольфрам. Знаходження в періодичній системі. Доклад-сообщение содержит 10 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Презентація на тему: “Вольфрам” Підготував Учень 10-В класу Шеметюк Тарас

Слайд 2

Описание слайда:

Знаходження в періодичній системі Назва: Вольфрам (wolfram) Порядковий номер: 74 Група: v Період: 6 Електронна будова: 4f14 5d4 6s2 Атомна маса: 183,85 Характерні ступеня окислення: +6

Слайд 3

Описание слайда:

Відкриття Відкритий і виділений у вигляді вольфрамового ангідриду в 1781 р. шведським хіміком К. Шеєле, який визначив сіль раніше невідомого елементу. Чистий вольфрам отримали трьома роками пізніше, у 1783 році, іспанські хіміки Фаусто та Хуан Хосе Ельгуяри, які працювали у К. Шеєле, за реакцією відновлення його вугіллям з оксиду вольфраму.

Слайд 4

Описание слайда:

Походження назви Назва Wolframium перейшло на елемент з мінералу вольфраму, відомого ще у XVI ст. під назвою «вовча піна» В наш час в США, Великобританії та Франції для вольфраму використовують назву «tungsten» (швед. tungsten — «важкий камінь»). У 1781 знаменитий шведський хімік Шееле, обробляючи азотною кислотою мінерал шеєліт, отримав жовтий "важкий камінь". У 1783 іспанські хіміки брати Елюар повідомили про отримання з саксонського мінералу вольфраміту жовтої окису нового металу, розчинної в аміаку. При цьому один з братів, Фаусто, був у Швеції в 1781 і спілкувався з Шеєле. Шееле не претендував на відкриття вольфраму, а брати Елюар не наполягали на своєму пріоритеті

Слайд 5

Описание слайда:

Поширення Вольфрам мало поширений в природі; вміст в земній корі 1,3х10−4% (за масою). У вільному стані не зустрічається. Утворює власні мінерали (вольфрамати Са, Fe, Mn, іноді Pb, Zn, рідше оксиди WO3, H2WO4, ще рідше сульфіди WS2) або входить у вигляді ізоморфної домішки в інші мінерали, переважно в мінерали Мо, Ti, а також в деякі силікати. Найбільш важливими мінералами Вольфраму є вольфраміт та шеєліт, які можуть утворюватися і нагромаджуватися до рівня промислових концентрацій у скарновому, ґрейзеновому і гідротермальному процесах. У природних мінеральних парагенезисах Вольфрам часто асоціює з Si, Мо, Sn, Be, Та, F, рідше — з Au, Sb, Hg.

Слайд 6

Описание слайда:

Фізичні властивості Вольфрам - світло-сірий метал, що має найвищі доведені температури плавлення і кипіння (передбачається, що Сиборг ще більш тугоплавкий, але поки що про це твердо стверджувати не можна - час існування Сиборг дуже мало). Деякі фізичні властивості наведені в таблиці (див. вище). Інші фізичні властивості вольфраму: твердість по Брінеллю 488 кг / мм . питомий електричний опір при 20 C 55 10 -9 Ом м, при 2700 C - 904 10 -9 Ом м. швидкість звуку в отожженном вольфрамі 4290 м / с. Вольфрам є одним з найбільш важких, твердих і самим тугоплавким металом. У чистому вигляді являє собою метал сріблясто-білого кольору, схожий на платину, при температурі близько 1600 C добре піддається куванню і може бути витягнуть в тонку нитку.

Слайд 7

Описание слайда:

Хімічні властивості Хімічна стійкість вольфраму на повітрі і в воді досить висока. При нагріванні хімічний елемент схильний до окислення. Чим більше температура, тим вище швидкість окислення хімічного елемента. При температурі, що перевищує 1000 ° С, вольфрам починає випаровуватися. При кімнатній температурі царська горілка, соляна, сірчана, плавикова і азотна кислоти не можуть надавати на вольфрам ніякого дії. Суміш азотної і плавикової кислот розчиняють вольфрам. Ні в рідкому, ні в твердому стані вольфрам не змішується з золотом, сріблом, натрієм, міддю, літієм. Також не відбувається взаємодії з цинком, магнієм, кальцієм, ртуттю. Вольфрам розчинний в тантале і ніобії, а з хромом і молібденом може утворювати розчини як в твердому, так і в рідкому стані.

Слайд 8

Описание слайда:

Добування Процес отримання вольфраму проходить через стадію виділення триоксиду WO3 з рудних концентратів та подальшому відновленні до металевого порошку воднем при температурі бл. 700° C. Через високу температуру плавлення вольфраму для отримання компактної форми використовуються методи порошкової металургії: отриманий порошок пресують, спікають в атмосфері водню при температурі 1200—1300° C, потім пропускають через нього електричний струм. Метал нагрівається до 3000° C, при цьому відбувається спікання в монолітний матеріал. Для подальшої очистки та отримання монокристалічної форми використовується зонна плавка

Слайд 9

Описание слайда:

Застосування Застосовують вольфрам в сучасній промисловості як в чистому вигляді, так і в сплавах. Вольфрам відноситься до зносостійким металів. Часто сплави, що мають в складі вольфрам, застосовують для виготовлення лопатей турбін і клапанів авіадвигунів. Також цей хімічний елемент знайшов своє застосування для виготовлення різних деталей в рентгенотехніці та радіоелектроніки. Вольфрам використовують для ниток електроламп. Хімічні сполуки вольфраму останнім часом знайшли своє практичне застосування. Гетерополікислоти фосфорно-вольфрамова використовується при виробництві яскравих фарб і лаків, стійких на світлі. Для виготовлення світних фарб та виготовленні лазерів застосовуються вольфрамати рідкоземельних елементів, лужноземельних металів і кадмію. Сьогодні традиційні обручки з золота стали замінювати виробами з інших металів. Популярності набули кільця заручні з карбіду вольфраму. Такі вироби відрізняються високою міцністю. Дзеркальна поліровка кільця з часом не тьмяніє. Виріб збереже свій первісний стан на весь термін використання. Вольфрам використовують у вигляді легуючої добавки для стали. Це надає стали міцність і твердість при високій температурі. Таким чином, інструменти, виготовлені з вольфрамової сталі, мають здатність витримувати досить інтенсивні процеси металообробки.

Слайд 10

Описание слайда:

Найбільш поширені сполуки із даним металічним елементом Для механічної обробки металів і неметалевих конструкційних матеріалів в машинобудуванні ( точіння, фрезерування, стругання, довбання), буріння свердловин, в гірничодобувній промисловості широко використовуються тверді сплави та композитні матеріали на основі карбіду вольфраму (наприклад, переможе, що складається з кристалів WC в кобальтової матриці Сульфід вольфраму WS 2 застосовується як високотемпературна (до 500 C) мастило. Триокис вольфраму знаходить застосування для виробництва твердого електроліту високотемпературних паливних елементів. Деякі сполуки вольфраму застосовуються як каталізатори і пігменти. Дітеллурід вольфраму WTe 2 застосовується для перетворення теплової енергії в електричну ( термо-ЕРС близько 57 мкВ / К).