Выполнила учитель химии и экологи МОУ «СОШ с. Усть-Курдюм» Филимонова И.В. 8 класс

Нажмите для полного просмотра!

Выполнила учитель химии и экологи МОУ «СОШ с. Усть-Курдюм» Филимонова И.В. 8 класс, слайд №2

Выполнила учитель химии и экологи МОУ «СОШ с. Усть-Курдюм» Филимонова И.В. 8 класс, слайд №3

Выполнила учитель химии и экологи МОУ «СОШ с. Усть-Курдюм» Филимонова И.В. 8 класс, слайд №4

Выполнила учитель химии и экологи МОУ «СОШ с. Усть-Курдюм» Филимонова И.В. 8 класс, слайд №5

Выполнила учитель химии и экологи МОУ «СОШ с. Усть-Курдюм» Филимонова И.В. 8 класс, слайд №6

Выполнила учитель химии и экологи МОУ «СОШ с. Усть-Курдюм» Филимонова И.В. 8 класс, слайд №7

Выполнила учитель химии и экологи МОУ «СОШ с. Усть-Курдюм» Филимонова И.В. 8 класс, слайд №8

Выполнила учитель химии и экологи МОУ «СОШ с. Усть-Курдюм» Филимонова И.В. 8 класс, слайд №9

Выполнила учитель химии и экологи МОУ «СОШ с. Усть-Курдюм» Филимонова И.В. 8 класс, слайд №10

Выполнила учитель химии и экологи МОУ «СОШ с. Усть-Курдюм» Филимонова И.В. 8 класс, слайд №11

Выполнила учитель химии и экологи МОУ «СОШ с. Усть-Курдюм» Филимонова И.В. 8 класс, слайд №12

Выполнила учитель химии и экологи МОУ «СОШ с. Усть-Курдюм» Филимонова И.В. 8 класс, слайд №13

Выполнила учитель химии и экологи МОУ «СОШ с. Усть-Курдюм» Филимонова И.В. 8 класс, слайд №14

Выполнила учитель химии и экологи МОУ «СОШ с. Усть-Курдюм» Филимонова И.В. 8 класс, слайд №15

Выполнила учитель химии и экологи МОУ «СОШ с. Усть-Курдюм» Филимонова И.В. 8 класс, слайд №16

Выполнила учитель химии и экологи МОУ «СОШ с. Усть-Курдюм» Филимонова И.В. 8 класс, слайд №17

Выполнила учитель химии и экологи МОУ «СОШ с. Усть-Курдюм» Филимонова И.В. 8 класс, слайд №18

Выполнила учитель химии и экологи МОУ «СОШ с. Усть-Курдюм» Филимонова И.В. 8 класс, слайд №19

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Выполнила учитель химии и экологи МОУ «СОШ с. Усть-Курдюм» Филимонова И.В. 8 класс. Доклад-сообщение содержит 19 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Выполнила учитель химии и экологи МОУ «СОШ с. Усть-Курдюм» Филимонова И.В. 8 класс

Слайд 2

Описание слайда:

Все вещества по их способности проводить электрический ток в растворах делятся на электролиты и неэлектролиты

Слайд 3

Описание слайда:

Электролиты Электролиты (водные растворы проводят эл.ток)

Слайд 4

Описание слайда:

Укажите вид связи и принадлежность данных веществ к электролитам и неэлектролитам: KCl, O2 , HNO3 ,CuO. Укажите вид связи и принадлежность данных веществ к электролитам и неэлектролитам: KCl, O2 , HNO3 ,CuO. Назовите из перечня веществ электролиты (не забудьте воспользоваться таблицей растворимости !): BaCl2 , CaO, H2 SO4 , NaOH, Cl2 , Zn(OH)2

Слайд 5

Описание слайда:

В РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТЫ ДИССОЦИИРУЮТ, Т.Е. РАСПАДАЮТСЯ НА ИОНЫ. В РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТЫ ДИССОЦИИРУЮТ, Т.Е. РАСПАДАЮТСЯ НА ИОНЫ.

Слайд 6

Описание слайда:

ПРОСТЫЕ ПРОСТЫЕ

Слайд 7

Описание слайда:

Вещества с ионной связью: Вещества с ионной связью: Ориентация диполей воды  гидратация  диссоциация.

Слайд 8

Описание слайда:

Слайд 9

Описание слайда:

Под действием электрического тока положительные ионы движутся к катоду и называются катионами, а отрицательные – к аноду и называются анионами. Под действием электрического тока положительные ионы движутся к катоду и называются катионами, а отрицательные – к аноду и называются анионами.

Слайд 10

Описание слайда:

Слайд 11

Описание слайда:

Упрощённо процесс диссоциации изображают с помощью уравнений диссоциации: NaCl = Na+ + Cl- HCl = H+ + Cl-

Слайд 12

Описание слайда:

Назовите частицы: а) H, H2 , H+ ; б) Cl2 , Cl, Cl- . Назовите частицы: а) H, H2 , H+ ; б) Cl2 , Cl, Cl- . Назовите катионы и анионы в соединениях, формулы которых: CuCl2 , AgNO3 , Ca(OH)2 , H3 PO4 .

Слайд 13

Описание слайда:

Разные электролиты по-разному диссоциируют на ионы и поэтому делятся на: Разные электролиты по-разному диссоциируют на ионы и поэтому делятся на: Сильные (соли, щелочи, некоторые кислоты – HCl, HNO3, H2SO4, у которых ά → 1; Слабые (гидрат аммиака NH4*H2O, некоторые кислоты – HNO2, H2SO3, H2S, H2CO3 , у которых ά → 0.

Слайд 14

Описание слайда:

Свойства растворов электролитов определяются свойствами тех ионов, которые они образуют при диссоциации. Свойства растворов электролитов определяются свойствами тех ионов, которые они образуют при диссоциации. По характеру образующихся ионов различают три типа электролитов: Кислоты – это электролиты, которые диссоциируют на катионы водорода и анионы кислотного остатка.

Слайд 15

Описание слайда:

ОДНООСНОВНЫЕ КИСЛОТЫ

Слайд 16

Описание слайда:

ОДНОКИСЛОТНЫЕ ОСНОВАНИЯ ОДНОКИСЛОТНЫЕ ОСНОВАНИЯ

Слайд 17

Описание слайда:

Независимо от числа катионов и анионов кислотного остатка средние соли диссоциируют в одну ступень: Независимо от числа катионов и анионов кислотного остатка средние соли диссоциируют в одну ступень: Al2(SO4) = 2Al3+ + 3SO42-