🗊Выполнила учитель химии и экологи МОУ «СОШ с. Усть-Курдюм» Филимонова И.В. 8 класс

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Выполнила учитель химии и экологи МОУ «СОШ с. Усть-Курдюм» Филимонова И.В. 8 класс, слайд №1Выполнила учитель химии и экологи МОУ «СОШ с. Усть-Курдюм» Филимонова И.В. 8 класс, слайд №2Выполнила учитель химии и экологи МОУ «СОШ с. Усть-Курдюм» Филимонова И.В. 8 класс, слайд №3Выполнила учитель химии и экологи МОУ «СОШ с. Усть-Курдюм» Филимонова И.В. 8 класс, слайд №4Выполнила учитель химии и экологи МОУ «СОШ с. Усть-Курдюм» Филимонова И.В. 8 класс, слайд №5Выполнила учитель химии и экологи МОУ «СОШ с. Усть-Курдюм» Филимонова И.В. 8 класс, слайд №6Выполнила учитель химии и экологи МОУ «СОШ с. Усть-Курдюм» Филимонова И.В. 8 класс, слайд №7Выполнила учитель химии и экологи МОУ «СОШ с. Усть-Курдюм» Филимонова И.В. 8 класс, слайд №8Выполнила учитель химии и экологи МОУ «СОШ с. Усть-Курдюм» Филимонова И.В. 8 класс, слайд №9Выполнила учитель химии и экологи МОУ «СОШ с. Усть-Курдюм» Филимонова И.В. 8 класс, слайд №10Выполнила учитель химии и экологи МОУ «СОШ с. Усть-Курдюм» Филимонова И.В. 8 класс, слайд №11Выполнила учитель химии и экологи МОУ «СОШ с. Усть-Курдюм» Филимонова И.В. 8 класс, слайд №12Выполнила учитель химии и экологи МОУ «СОШ с. Усть-Курдюм» Филимонова И.В. 8 класс, слайд №13Выполнила учитель химии и экологи МОУ «СОШ с. Усть-Курдюм» Филимонова И.В. 8 класс, слайд №14Выполнила учитель химии и экологи МОУ «СОШ с. Усть-Курдюм» Филимонова И.В. 8 класс, слайд №15Выполнила учитель химии и экологи МОУ «СОШ с. Усть-Курдюм» Филимонова И.В. 8 класс, слайд №16Выполнила учитель химии и экологи МОУ «СОШ с. Усть-Курдюм» Филимонова И.В. 8 класс, слайд №17Выполнила учитель химии и экологи МОУ «СОШ с. Усть-Курдюм» Филимонова И.В. 8 класс, слайд №18Выполнила учитель химии и экологи МОУ «СОШ с. Усть-Курдюм» Филимонова И.В. 8 класс, слайд №19
Скачать
Вы можете ознакомиться и скачать Выполнила учитель химии и экологи МОУ «СОШ с. Усть-Курдюм» Филимонова И.В. 8 класс. Презентация содержит 19 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


Выполнила учитель химии и экологи МОУ «СОШ с. Усть-Курдюм» Филимонова И.В. 8 класс
Описание слайда:
Выполнила учитель химии и экологи МОУ «СОШ с. Усть-Курдюм» Филимонова И.В. 8 класс

Слайд 2


Все вещества по их способности проводить электрический ток в растворах делятся на электролиты и неэлектролиты
Описание слайда:
Все вещества по их способности проводить электрический ток в растворах делятся на электролиты и неэлектролиты

Слайд 3


Электролиты Электролиты (водные растворы проводят эл.ток)
Описание слайда:
Электролиты Электролиты (водные растворы проводят эл.ток)

Слайд 4


Укажите вид связи и принадлежность данных веществ к электролитам и неэлектролитам: KCl, O2 , HNO3 ,CuO. Укажите вид связи и принадлежность данных веществ к электролитам и неэлектролитам: KCl, O2 , HNO3 ,CuO. Назовите из перечня веществ электролиты (не забудьте воспользоваться таблицей растворимости !): BaCl2 , CaO, H2 SO4 , NaOH, Cl2 , Zn(OH)2
Описание слайда:
Укажите вид связи и принадлежность данных веществ к электролитам и неэлектролитам: KCl, O2 , HNO3 ,CuO. Укажите вид связи и принадлежность данных веществ к электролитам и неэлектролитам: KCl, O2 , HNO3 ,CuO. Назовите из перечня веществ электролиты (не забудьте воспользоваться таблицей растворимости !): BaCl2 , CaO, H2 SO4 , NaOH, Cl2 , Zn(OH)2

Слайд 5


В РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТЫ ДИССОЦИИРУЮТ, Т.Е. РАСПАДАЮТСЯ НА ИОНЫ. В РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТЫ ДИССОЦИИРУЮТ, Т.Е. РАСПАДАЮТСЯ НА ИОНЫ.
Описание слайда:
В РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТЫ ДИССОЦИИРУЮТ, Т.Е. РАСПАДАЮТСЯ НА ИОНЫ. В РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТЫ ДИССОЦИИРУЮТ, Т.Е. РАСПАДАЮТСЯ НА ИОНЫ.

Слайд 6


ПРОСТЫЕ ПРОСТЫЕ
Описание слайда:
ПРОСТЫЕ ПРОСТЫЕ

Слайд 7


Вещества с ионной связью: Вещества с ионной связью: Ориентация диполей воды  гидратация  диссоциация.
Описание слайда:
Вещества с ионной связью: Вещества с ионной связью: Ориентация диполей воды  гидратация  диссоциация.

Слайд 8


Выполнила учитель химии и экологи МОУ «СОШ с. Усть-Курдюм» Филимонова И.В. 8 класс, слайд №8
Описание слайда:

Слайд 9


Под действием электрического тока положительные ионы движутся к катоду и называются катионами, а отрицательные – к аноду и называются анионами. Под действием электрического тока положительные ионы движутся к катоду и называются катионами, а отрицательные – к аноду и называются анионами.
Описание слайда:
Под действием электрического тока положительные ионы движутся к катоду и называются катионами, а отрицательные – к аноду и называются анионами. Под действием электрического тока положительные ионы движутся к катоду и называются катионами, а отрицательные – к аноду и называются анионами.

Слайд 10


Выполнила учитель химии и экологи МОУ «СОШ с. Усть-Курдюм» Филимонова И.В. 8 класс, слайд №10
Описание слайда:

Слайд 11


Упрощённо процесс диссоциации изображают с помощью уравнений диссоциации: NaCl = Na+ + Cl- HCl = H+ + Cl-
Описание слайда:
Упрощённо процесс диссоциации изображают с помощью уравнений диссоциации: NaCl = Na+ + Cl- HCl = H+ + Cl-

Слайд 12


Назовите частицы: а) H, H2 , H+ ; б) Cl2 , Cl, Cl- . Назовите частицы: а) H, H2 , H+ ; б) Cl2 , Cl, Cl- . Назовите катионы и анионы в соединениях, формулы которых: CuCl2 , AgNO3 , Ca(OH)2 , H3 PO4 .
Описание слайда:
Назовите частицы: а) H, H2 , H+ ; б) Cl2 , Cl, Cl- . Назовите частицы: а) H, H2 , H+ ; б) Cl2 , Cl, Cl- . Назовите катионы и анионы в соединениях, формулы которых: CuCl2 , AgNO3 , Ca(OH)2 , H3 PO4 .

Слайд 13


Разные электролиты по-разному диссоциируют на ионы и поэтому делятся на: Разные электролиты по-разному диссоциируют на ионы и поэтому делятся на: Сильные (соли, щелочи, некоторые кислоты – HCl, HNO3, H2SO4, у которых ά → 1; Слабые (гидрат аммиака NH4*H2O, некоторые кислоты – HNO2, H2SO3, H2S, H2CO3 , у которых ά → 0.
Описание слайда:
Разные электролиты по-разному диссоциируют на ионы и поэтому делятся на: Разные электролиты по-разному диссоциируют на ионы и поэтому делятся на: Сильные (соли, щелочи, некоторые кислоты – HCl, HNO3, H2SO4, у которых ά → 1; Слабые (гидрат аммиака NH4*H2O, некоторые кислоты – HNO2, H2SO3, H2S, H2CO3 , у которых ά → 0.

Слайд 14


Свойства растворов электролитов определяются свойствами тех ионов, которые они образуют при диссоциации. Свойства растворов электролитов определяются свойствами тех ионов, которые они образуют при диссоциации. По характеру образующихся ионов различают три типа электролитов: Кислоты – это электролиты, которые диссоциируют на катионы водорода и анионы кислотного остатка.
Описание слайда:
Свойства растворов электролитов определяются свойствами тех ионов, которые они образуют при диссоциации. Свойства растворов электролитов определяются свойствами тех ионов, которые они образуют при диссоциации. По характеру образующихся ионов различают три типа электролитов: Кислоты – это электролиты, которые диссоциируют на катионы водорода и анионы кислотного остатка.

Слайд 15


ОДНООСНОВНЫЕ КИСЛОТЫ
Описание слайда:
ОДНООСНОВНЫЕ КИСЛОТЫ

Слайд 16


ОДНОКИСЛОТНЫЕ ОСНОВАНИЯ ОДНОКИСЛОТНЫЕ ОСНОВАНИЯ
Описание слайда:
ОДНОКИСЛОТНЫЕ ОСНОВАНИЯ ОДНОКИСЛОТНЫЕ ОСНОВАНИЯ

Слайд 17


Независимо от числа катионов и анионов кислотного остатка средние соли диссоциируют в одну ступень: Независимо от числа катионов и анионов кислотного остатка средние соли диссоциируют в одну ступень: Al2(SO4) = 2Al3+ + 3SO42-
Описание слайда:
Независимо от числа катионов и анионов кислотного остатка средние соли диссоциируют в одну ступень: Независимо от числа катионов и анионов кислотного остатка средние соли диссоциируют в одну ступень: Al2(SO4) = 2Al3+ + 3SO42-

Слайд 18


Напишите уравнения диссоциации следующих веществ: HCl, H3PO4, KOH Напишите уравнения диссоциации следующих веществ: HCl, H3PO4, KOH
Описание слайда:
Напишите уравнения диссоциации следующих веществ: HCl, H3PO4, KOH Напишите уравнения диссоциации следующих веществ: HCl, H3PO4, KOH

Слайд 19


§ 36, упр. № 1, 4, 5. § 36, упр. № 1, 4, 5.
Описание слайда:
§ 36, упр. № 1, 4, 5. § 36, упр. № 1, 4, 5.

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию