Характеристика элементов VIIA-группы (галогены) - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Характеристика элементов VIIA-группы (галогены), слайд №1

Характеристика элементов VIIA-группы (галогены), слайд №2

Характеристика элементов VIIA-группы (галогены), слайд №3

Характеристика элементов VIIA-группы (галогены), слайд №4

Характеристика элементов VIIA-группы (галогены), слайд №5

Характеристика элементов VIIA-группы (галогены), слайд №6

Характеристика элементов VIIA-группы (галогены), слайд №7

Характеристика элементов VIIA-группы (галогены), слайд №8

Характеристика элементов VIIA-группы (галогены), слайд №9

Характеристика элементов VIIA-группы (галогены), слайд №10

Характеристика элементов VIIA-группы (галогены), слайд №11

Характеристика элементов VIIA-группы (галогены), слайд №12

Характеристика элементов VIIA-группы (галогены), слайд №13

Характеристика элементов VIIA-группы (галогены), слайд №14

Характеристика элементов VIIA-группы (галогены), слайд №15

Характеристика элементов VIIA-группы (галогены), слайд №16

Характеристика элементов VIIA-группы (галогены), слайд №17

Характеристика элементов VIIA-группы (галогены), слайд №18

Характеристика элементов VIIA-группы (галогены), слайд №19

Характеристика элементов VIIA-группы (галогены), слайд №20

Характеристика элементов VIIA-группы (галогены), слайд №21

Характеристика элементов VIIA-группы (галогены), слайд №22

Характеристика элементов VIIA-группы (галогены), слайд №23

Характеристика элементов VIIA-группы (галогены), слайд №24

Характеристика элементов VIIA-группы (галогены), слайд №25

Характеристика элементов VIIA-группы (галогены), слайд №26

Характеристика элементов VIIA-группы (галогены), слайд №27

Характеристика элементов VIIA-группы (галогены), слайд №28

Характеристика элементов VIIA-группы (галогены), слайд №29

Характеристика элементов VIIA-группы (галогены), слайд №30

Характеристика элементов VIIA-группы (галогены), слайд №31

Характеристика элементов VIIA-группы (галогены), слайд №32

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Характеристика элементов VIIA-группы (галогены). Доклад-сообщение содержит 32 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Химия общая и неорганическая. Лекция. Общая характеристика элементов VIIA группы (галогены).

Слайд 2

Описание слайда:

Слайд 3

Описание слайда:

Элементы VIIА-группы (галогены) Общая электронная формула: […] ns 2 (n–1)d 10np 5 Ei  1700 кДж/моль Ee  –385 кДж/моль Г стремятся образовать анион Г– Степени окисления: F: –I, 0 Cl, Br, I, At: –I, 0, +I, …. +VII

Слайд 4

Описание слайда:

Элементы VIIА-группы (галогены)

Слайд 5

Описание слайда:

Простые вещества: F2, Cl2, Br2, I2, At2

Слайд 6

Описание слайда:

Фтор: распространение в природе Кларк 0,03% Флюорит (плавиковый шпат) CaF2 Криолит Na3[AlF6] Фторапатит 3Ca3(PO4)2 · CaF2

Слайд 7

Описание слайда:

Кристаллы флюорита

Слайд 8

Описание слайда:

Фтор F2 т.пл. –220 °С, т.кип. –183 °С Э + F2  Э+F–I ( - высшая возможная степень окисления; Э – все, кроме He, Ne, Ar, N2, O2) NH3 + 3F2 = NF3 + 3HF H2O + F2 = 2HF + [O] [O] + F2 = OF2 OnF2 (n = 1  8) 2F2 + 2KOH (разб.) = 2KF + OF2 + H2O SiO2 + 2F2 = SiF4 + O2

Слайд 9

Описание слайда:

Соединения фтора. Фтороводород Фтороводород HF : (HF)n т.кип. +19,5 °С, неограниченно растворим в воде Автопротолиз: H2F2 + HF  HF2 + H2F+, Ksol = 2,1 · 10–11 Протонодонорные свойства: HF + HNO3  F – + H2NO3+ В водном р-ре – слабая кислота: HF + H2O  F – + H3O+, KК = 6,67 . 104 (25 °C)

Слайд 10

Описание слайда:

Фтороводород SiO2 + 4HF(г) = SiF4 + 2H2O (травление стекла) SiO2 + 6HF (изб.) = =H2[SiF6] + 2H2O

Слайд 11

Описание слайда:

Открытие фтора Фтор впервые получен в 1886 г. (А. Муассан, электролиз смеси HF и KF)

Слайд 12

Описание слайда:

Получение фтора и фтороводорода В промышленности: электролиз расплава KHF2 (т. пл. 239 °C) или KH2F3 (т. пл. 70 °C) Катод (–) : 2HF + 2e– = H2 + 2F– Анод (+): 2F– – 2e– = F2 В лаборатории: 2CoF3 = 2CoF2 + F2 K2[NiF6] = 2KF + NiF2 + F2 Получение HF: CaF2 + H2SO4(конц) = CaSO4 + 2HF (150-300 С)

Слайд 13

Описание слайда:

Применение Водоподготовка (обеззараживание воды фторированием) Фторуглеродные соединения (фреоны, фторкаучуки, фторопласты (тефлоны) и т.п. HF: получение синтетического криолита для производства алюминия, катализаторы, травление стекла и металлов, получение фторидов урана, олова и др.

Слайд 14

Описание слайда:

Галогены в природе 11. Хлор (0,19%) 43. Бром 70. Иод 94. Астат

Слайд 15

Описание слайда:

Редкие минералы Бромаргирит AgBr Иодаргирит AgI Лаутарит Ca(IO3)2 Диэтзеит 7Ca(IO3)2·8CaCrO4

Слайд 16

Описание слайда:

Хлор, бром, иод: физические свойства

Слайд 17

Описание слайда:

Хлор, бром, иод: химические свойства

Слайд 18

Описание слайда:

Г2: Cl Br I (At)

Слайд 19

Описание слайда:

3. Взаимодействие с водой Г2 + n H2O  Г2 · n H2O (гидратация) Г2 · n H2O  HГ + HГO + (n –1)H2O (диспроп-ие)

Слайд 20

Описание слайда:

Слайд 21

Описание слайда:

В растворах щелочей Br2 + 2KOH = KBr + KBrO + H2O (на холоду) Br2 + 2e  = 2 Br Br2 + 4OH– – 2e  = 2BrO– + 2H2O 3Br2 + 6KOH = 5KBr + KBrO3 + 3H2O (при нагревании) Br2 + 2e  = 2 Br Br2 + 12OH– – 10e  = 2BrO3– + 6H2O

Слайд 22

Описание слайда:

В органических растворителях

Слайд 23

Описание слайда:

Галогеноводороды НГ

Слайд 24

Описание слайда:

Водные растворы HГ (Г – Cl, Br, I) НГ + H2O = Г– + H3O+

Слайд 25

Описание слайда:

HCl HBr HI HCl + H2SO4(к)  2HBr + H2SO4(к) = Br2 + SO2 + 2H2O 2Br– – 2e – = Br2 SO42– + 4H+ + 2e – = SO2 + 2H2O 8HI + H2SO4(к) = 4I2 + H2S + 4H2O 2I– – 2e – = I2 SO42– + 10H+ + 8e – = H2S + 4H2O

Слайд 26

Описание слайда:

Получение НCl В промышл. – прямым синтезом: H2 + Cl2 = 2HCl В лаборатории: NaCl + H2SO4 = HCl + NaHSO4 (без нагревания) или 2NaCl + H2SO4 = 2HCl + Na2SO4 (при нагревании)

Слайд 27

Описание слайда:

Получение НBr и HI В лаборатории и в промышл. усл. – синтез галогенидов фосфора с последующим их необр. гидролизом: 2P + 3Г2 = 2PГ3 PГ3 + 3H2O = 3HГ + H2(PHO3) Восст. в водн. среде сероводородом: Г2 + H2S = S + 2HГ

Слайд 28

Описание слайда:

Оксиды галогенов

Слайд 29

Описание слайда:

Кислородные кислоты

Слайд 30

Описание слайда:

Взаимодействие с водой

Слайд 31

Описание слайда:

В щелочной среде – диспропорцио-нируют (дисмутация): 3Г2 + 6NaOH = 5NaГ + NaГO3 + 3H2O Г2 + 2e – = 2Г– (Г2 – окислитель) Г2 + 12OH– – 10e– = 2ГO3– + 6H2O (Г2 – восстановитель) Е = Е(Br2/ Br –) – Е(BrO3–/ Br2) = 1,09 – 0,52 = 0,57В Е = Е(I2/ I–) – Е(IO3–/ I2) = 0,54 – 0,20 = 0,34В

Слайд 32

Описание слайда:

В кислотной среде – конмутация (сопропорционирование): 5NaГ + NaГO3 + 3H2SO4 = 3Г2 + 3Na2SO4+ + 3H2O 2Г– – 2e– = Г2 (Г– – восстановитель) 2ГO3– + 12H+ + 10e– = Г2 + 6H2O (ГO3– – окислитель) Е = Е (BrO3–/ Br2) – Е(Br2/ Br –) = 1,51 –1,09 = 0,42В Е = Е(IO3–/ I2) – Е(I2/ I–) = 1,19 – 0,54 = 0,65В