🗊Презентация Характеристика элементов VIIA-группы (галогены)

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Характеристика элементов VIIA-группы (галогены), слайд №1Характеристика элементов VIIA-группы (галогены), слайд №2Характеристика элементов VIIA-группы (галогены), слайд №3Характеристика элементов VIIA-группы (галогены), слайд №4Характеристика элементов VIIA-группы (галогены), слайд №5Характеристика элементов VIIA-группы (галогены), слайд №6Характеристика элементов VIIA-группы (галогены), слайд №7Характеристика элементов VIIA-группы (галогены), слайд №8Характеристика элементов VIIA-группы (галогены), слайд №9Характеристика элементов VIIA-группы (галогены), слайд №10Характеристика элементов VIIA-группы (галогены), слайд №11Характеристика элементов VIIA-группы (галогены), слайд №12Характеристика элементов VIIA-группы (галогены), слайд №13Характеристика элементов VIIA-группы (галогены), слайд №14Характеристика элементов VIIA-группы (галогены), слайд №15Характеристика элементов VIIA-группы (галогены), слайд №16Характеристика элементов VIIA-группы (галогены), слайд №17Характеристика элементов VIIA-группы (галогены), слайд №18Характеристика элементов VIIA-группы (галогены), слайд №19Характеристика элементов VIIA-группы (галогены), слайд №20Характеристика элементов VIIA-группы (галогены), слайд №21Характеристика элементов VIIA-группы (галогены), слайд №22Характеристика элементов VIIA-группы (галогены), слайд №23Характеристика элементов VIIA-группы (галогены), слайд №24Характеристика элементов VIIA-группы (галогены), слайд №25Характеристика элементов VIIA-группы (галогены), слайд №26Характеристика элементов VIIA-группы (галогены), слайд №27Характеристика элементов VIIA-группы (галогены), слайд №28Характеристика элементов VIIA-группы (галогены), слайд №29Характеристика элементов VIIA-группы (галогены), слайд №30Характеристика элементов VIIA-группы (галогены), слайд №31Характеристика элементов VIIA-группы (галогены), слайд №32
Скачать

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Характеристика элементов VIIA-группы (галогены). Доклад-сообщение содержит 32 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


Химия общая и неорганическая. Лекция. Общая характеристика элементов VIIA группы (галогены).
Описание слайда:
Химия общая и неорганическая. Лекция. Общая характеристика элементов VIIA группы (галогены).

Слайд 2


Характеристика элементов VIIA-группы (галогены), слайд №2
Описание слайда:

Слайд 3


Элементы VIIА-группы (галогены) Общая электронная формула: […] ns 2 (n–1)d 10np 5 Ei  1700 кДж/моль Ee  –385 кДж/моль Г стремятся образовать анион Г– Степени окисления: F: –I, 0 Cl, Br, I, At: –I, 0, +I, …. +VII
Описание слайда:
Элементы VIIА-группы (галогены) Общая электронная формула: […] ns 2 (n–1)d 10np 5 Ei  1700 кДж/моль Ee  –385 кДж/моль Г стремятся образовать анион Г– Степени окисления: F: –I, 0 Cl, Br, I, At: –I, 0, +I, …. +VII

Слайд 4


Элементы VIIА-группы (галогены)
Описание слайда:
Элементы VIIА-группы (галогены)

Слайд 5


Простые вещества: F2, Cl2, Br2, I2, At2
Описание слайда:
Простые вещества: F2, Cl2, Br2, I2, At2

Слайд 6


Фтор: распространение в природе Кларк 0,03% Флюорит (плавиковый шпат) CaF2 Криолит Na3[AlF6] Фторапатит 3Ca3(PO4)2 · CaF2
Описание слайда:
Фтор: распространение в природе Кларк 0,03% Флюорит (плавиковый шпат) CaF2 Криолит Na3[AlF6] Фторапатит 3Ca3(PO4)2 · CaF2

Слайд 7


Кристаллы флюорита
Описание слайда:
Кристаллы флюорита

Слайд 8


Фтор F2 т.пл. –220 °С, т.кип. –183 °С Э + F2  Э+F–I ( - высшая возможная степень окисления; Э – все, кроме He, Ne, Ar, N2, O2) NH3 + 3F2 = NF3 + 3HF H2O + F2 = 2HF + [O] [O] + F2 = OF2 OnF2 (n = 1  8) 2F2 + 2KOH (разб.) = 2KF + OF2 + H2O SiO2 + 2F2 = SiF4 + O2
Описание слайда:
Фтор F2 т.пл. –220 °С, т.кип. –183 °С Э + F2  Э+F–I ( - высшая возможная степень окисления; Э – все, кроме He, Ne, Ar, N2, O2) NH3 + 3F2 = NF3 + 3HF H2O + F2 = 2HF + [O] [O] + F2 = OF2 OnF2 (n = 1  8) 2F2 + 2KOH (разб.) = 2KF + OF2 + H2O SiO2 + 2F2 = SiF4 + O2

Слайд 9


Соединения фтора. Фтороводород Фтороводород HF : (HF)n т.кип. +19,5 °С, неограниченно растворим в воде Автопротолиз: H2F2 + HF  HF2 + H2F+, Ksol = 2,1 · 10–11 Протонодонорные свойства: HF + HNO3  F – + H2NO3+ В водном р-ре – слабая кислота: HF + H2O  F – + H3O+, KК = 6,67 . 104 (25 °C)
Описание слайда:
Соединения фтора. Фтороводород Фтороводород HF : (HF)n т.кип. +19,5 °С, неограниченно растворим в воде Автопротолиз: H2F2 + HF  HF2 + H2F+, Ksol = 2,1 · 10–11 Протонодонорные свойства: HF + HNO3  F – + H2NO3+ В водном р-ре – слабая кислота: HF + H2O  F – + H3O+, KК = 6,67 . 104 (25 °C)

Слайд 10


Фтороводород SiO2 + 4HF(г) = SiF4 + 2H2O (травление стекла) SiO2 + 6HF (изб.) = =H2[SiF6] + 2H2O
Описание слайда:
Фтороводород SiO2 + 4HF(г) = SiF4 + 2H2O (травление стекла) SiO2 + 6HF (изб.) = =H2[SiF6] + 2H2O

Слайд 11


Открытие фтора Фтор впервые получен в 1886 г. (А. Муассан, электролиз смеси HF и KF)
Описание слайда:
Открытие фтора Фтор впервые получен в 1886 г. (А. Муассан, электролиз смеси HF и KF)

Слайд 12


Получение фтора и фтороводорода В промышленности: электролиз расплава KHF2 (т. пл. 239 °C) или KH2F3 (т. пл. 70 °C) Катод (–) : 2HF + 2e– = H2 + 2F– Анод (+): 2F– – 2e– = F2 В лаборатории: 2CoF3 = 2CoF2 + F2 K2[NiF6] = 2KF + NiF2 + F2 Получение HF: CaF2 + H2SO4(конц) = CaSO4 + 2HF (150-300 С)
Описание слайда:
Получение фтора и фтороводорода В промышленности: электролиз расплава KHF2 (т. пл. 239 °C) или KH2F3 (т. пл. 70 °C) Катод (–) : 2HF + 2e– = H2 + 2F– Анод (+): 2F– – 2e– = F2 В лаборатории: 2CoF3 = 2CoF2 + F2 K2[NiF6] = 2KF + NiF2 + F2 Получение HF: CaF2 + H2SO4(конц) = CaSO4 + 2HF (150-300 С)

Слайд 13


Применение Водоподготовка (обеззараживание воды фторированием) Фторуглеродные соединения (фреоны, фторкаучуки, фторопласты (тефлоны) и т.п. HF: получение синтетического криолита для производства алюминия, катализаторы, травление стекла и металлов, получение фторидов урана, олова и др.
Описание слайда:
Применение Водоподготовка (обеззараживание воды фторированием) Фторуглеродные соединения (фреоны, фторкаучуки, фторопласты (тефлоны) и т.п. HF: получение синтетического криолита для производства алюминия, катализаторы, травление стекла и металлов, получение фторидов урана, олова и др.

Слайд 14


Галогены в природе 11. Хлор (0,19%) 43. Бром 70. Иод 94. Астат
Описание слайда:
Галогены в природе 11. Хлор (0,19%) 43. Бром 70. Иод 94. Астат

Слайд 15


Редкие минералы Бромаргирит AgBr Иодаргирит AgI Лаутарит Ca(IO3)2 Диэтзеит 7Ca(IO3)2·8CaCrO4
Описание слайда:
Редкие минералы Бромаргирит AgBr Иодаргирит AgI Лаутарит Ca(IO3)2 Диэтзеит 7Ca(IO3)2·8CaCrO4

Слайд 16


Хлор, бром, иод: физические свойства
Описание слайда:
Хлор, бром, иод: физические свойства

Слайд 17


Хлор, бром, иод: химические свойства
Описание слайда:
Хлор, бром, иод: химические свойства

Слайд 18


Г2: Cl Br I (At)
Описание слайда:
Г2: Cl Br I (At)

Слайд 19


3. Взаимодействие с водой Г2 + n H2O  Г2 · n H2O (гидратация) Г2 · n H2O  HГ + HГO + (n –1)H2O (диспроп-ие)
Описание слайда:
3. Взаимодействие с водой Г2 + n H2O  Г2 · n H2O (гидратация) Г2 · n H2O  HГ + HГO + (n –1)H2O (диспроп-ие)

Слайд 20


Характеристика элементов VIIA-группы (галогены), слайд №20
Описание слайда:

Слайд 21


В растворах щелочей Br2 + 2KOH = KBr + KBrO + H2O (на холоду) Br2 + 2e  = 2 Br Br2 + 4OH– – 2e  = 2BrO– + 2H2O 3Br2 + 6KOH = 5KBr + KBrO3 + 3H2O (при нагревании) Br2 + 2e  = 2 Br Br2 + 12OH– – 10e  = 2BrO3– + 6H2O
Описание слайда:
В растворах щелочей Br2 + 2KOH = KBr + KBrO + H2O (на холоду) Br2 + 2e  = 2 Br Br2 + 4OH– – 2e  = 2BrO– + 2H2O 3Br2 + 6KOH = 5KBr + KBrO3 + 3H2O (при нагревании) Br2 + 2e  = 2 Br Br2 + 12OH– – 10e  = 2BrO3– + 6H2O

Слайд 22


В органических растворителях
Описание слайда:
В органических растворителях

Слайд 23


Галогеноводороды НГ
Описание слайда:
Галогеноводороды НГ

Слайд 24


Водные растворы HГ (Г – Cl, Br, I) НГ + H2O = Г– + H3O+
Описание слайда:
Водные растворы HГ (Г – Cl, Br, I) НГ + H2O = Г– + H3O+

Слайд 25


HCl HBr HI HCl + H2SO4(к)  2HBr + H2SO4(к) = Br2 + SO2 + 2H2O 2Br– – 2e – = Br2 SO42– + 4H+ + 2e – = SO2 + 2H2O 8HI + H2SO4(к) = 4I2 + H2S + 4H2O 2I– – 2e – = I2 SO42– + 10H+ + 8e – = H2S + 4H2O
Описание слайда:
HCl HBr HI HCl + H2SO4(к)  2HBr + H2SO4(к) = Br2 + SO2 + 2H2O 2Br– – 2e – = Br2 SO42– + 4H+ + 2e – = SO2 + 2H2O 8HI + H2SO4(к) = 4I2 + H2S + 4H2O 2I– – 2e – = I2 SO42– + 10H+ + 8e – = H2S + 4H2O

Слайд 26


Получение НCl В промышл. – прямым синтезом: H2 + Cl2 = 2HCl В лаборатории: NaCl + H2SO4 = HCl + NaHSO4 (без нагревания) или 2NaCl + H2SO4 = 2HCl + Na2SO4 (при нагревании)
Описание слайда:
Получение НCl В промышл. – прямым синтезом: H2 + Cl2 = 2HCl В лаборатории: NaCl + H2SO4 = HCl + NaHSO4 (без нагревания) или 2NaCl + H2SO4 = 2HCl + Na2SO4 (при нагревании)

Слайд 27


Получение НBr и HI В лаборатории и в промышл. усл. – синтез галогенидов фосфора с последующим их необр. гидролизом: 2P + 3Г2 = 2PГ3 PГ3 + 3H2O = 3HГ + H2(PHO3) Восст. в водн. среде сероводородом: Г2 + H2S = S + 2HГ
Описание слайда:
Получение НBr и HI В лаборатории и в промышл. усл. – синтез галогенидов фосфора с последующим их необр. гидролизом: 2P + 3Г2 = 2PГ3 PГ3 + 3H2O = 3HГ + H2(PHO3) Восст. в водн. среде сероводородом: Г2 + H2S = S + 2HГ

Слайд 28


Оксиды галогенов
Описание слайда:
Оксиды галогенов

Слайд 29


Кислородные кислоты
Описание слайда:
Кислородные кислоты

Слайд 30


Взаимодействие с водой
Описание слайда:
Взаимодействие с водой

Слайд 31


В щелочной среде – диспропорцио-нируют (дисмутация): 3Г2 + 6NaOH = 5NaГ + NaГO3 + 3H2O Г2 + 2e – = 2Г– (Г2 – окислитель) Г2 + 12OH– – 10e– = 2ГO3– + 6H2O (Г2 – восстановитель) Е = Е(Br2/ Br –) – Е(BrO3–/ Br2) = 1,09 – 0,52 = 0,57В Е = Е(I2/ I–) – Е(IO3–/ I2) = 0,54 – 0,20 = 0,34В
Описание слайда:
В щелочной среде – диспропорцио-нируют (дисмутация): 3Г2 + 6NaOH = 5NaГ + NaГO3 + 3H2O Г2 + 2e – = 2Г– (Г2 – окислитель) Г2 + 12OH– – 10e– = 2ГO3– + 6H2O (Г2 – восстановитель) Е = Е(Br2/ Br –) – Е(BrO3–/ Br2) = 1,09 – 0,52 = 0,57В Е = Е(I2/ I–) – Е(IO3–/ I2) = 0,54 – 0,20 = 0,34В

Слайд 32


В кислотной среде – конмутация (сопропорционирование): 5NaГ + NaГO3 + 3H2SO4 = 3Г2 + 3Na2SO4+ + 3H2O 2Г– – 2e– = Г2 (Г– – восстановитель) 2ГO3– + 12H+ + 10e– = Г2 + 6H2O (ГO3– – окислитель) Е = Е (BrO3–/ Br2) – Е(Br2/ Br –) = 1,51 –1,09 = 0,42В Е = Е(IO3–/ I2) – Е(I2/ I–) = 1,19 – 0,54 = 0,65В
Описание слайда:
В кислотной среде – конмутация (сопропорционирование): 5NaГ + NaГO3 + 3H2SO4 = 3Г2 + 3Na2SO4+ + 3H2O 2Г– – 2e– = Г2 (Г– – восстановитель) 2ГO3– + 12H+ + 10e– = Г2 + 6H2O (ГO3– – окислитель) Е = Е (BrO3–/ Br2) – Е(Br2/ Br –) = 1,51 –1,09 = 0,42В Е = Е(IO3–/ I2) – Е(I2/ I–) = 1,19 – 0,54 = 0,65В

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию