Характеристика элементов VIII-Б группы. Семейство железа - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Характеристика элементов VIII-Б группы. Семейство железа, слайд №1

Характеристика элементов VIII-Б группы. Семейство железа, слайд №2

Характеристика элементов VIII-Б группы. Семейство железа, слайд №3

Характеристика элементов VIII-Б группы. Семейство железа, слайд №4

Характеристика элементов VIII-Б группы. Семейство железа, слайд №5

Характеристика элементов VIII-Б группы. Семейство железа, слайд №6

Характеристика элементов VIII-Б группы. Семейство железа, слайд №7

Характеристика элементов VIII-Б группы. Семейство железа, слайд №8

Характеристика элементов VIII-Б группы. Семейство железа, слайд №9

Характеристика элементов VIII-Б группы. Семейство железа, слайд №10

Характеристика элементов VIII-Б группы. Семейство железа, слайд №11

Характеристика элементов VIII-Б группы. Семейство железа, слайд №12

Характеристика элементов VIII-Б группы. Семейство железа, слайд №13

Характеристика элементов VIII-Б группы. Семейство железа, слайд №14

Характеристика элементов VIII-Б группы. Семейство железа, слайд №15

Характеристика элементов VIII-Б группы. Семейство железа, слайд №16

Характеристика элементов VIII-Б группы. Семейство железа, слайд №17

Характеристика элементов VIII-Б группы. Семейство железа, слайд №18

Характеристика элементов VIII-Б группы. Семейство железа, слайд №19

Характеристика элементов VIII-Б группы. Семейство железа, слайд №20

Характеристика элементов VIII-Б группы. Семейство железа, слайд №21

Характеристика элементов VIII-Б группы. Семейство железа, слайд №22

Характеристика элементов VIII-Б группы. Семейство железа, слайд №23

Характеристика элементов VIII-Б группы. Семейство железа, слайд №24

Характеристика элементов VIII-Б группы. Семейство железа, слайд №25

Характеристика элементов VIII-Б группы. Семейство железа, слайд №26

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Характеристика элементов VIII-Б группы. Семейство железа. Доклад-сообщение содержит 26 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Общая характеристика элементов VIIIБ-группы. Семейство железа

Слайд 2

Описание слайда:

Общая электронная формула: […] ns 02 (n–1)d 610

Слайд 3

Описание слайда:

Степени окисления

Слайд 4

Описание слайда:

Электроотрицательность

Слайд 5

Описание слайда:

Простые вещества

Слайд 6

Описание слайда:

Активность металлов

Слайд 7

Описание слайда:

Оксиды FeO CoO NiO Fe2O3

Слайд 8

Описание слайда:

Комплексные соединения

Слайд 9

Описание слайда:

Особые свойства 3 Pt + 4HNO3 + 18HCl = = 3 H2[PtIVCl6] + 4NO + 8H2O Металлы VIIIБ-группы активно поглощают водород. 1 объем Pd поглощает ок. 900 объемов H2. Pd и Pt – катализаторы гидрирования в орг. синтезе.

Слайд 10

Описание слайда:

Распространение в природе и важнейшие минералы 4. Fe – 4,70% 22. Ni – 0,015% 30. Co – 0,0037% 71. Ru 72. Os 73. Pd 76. Pt 79. Ir 80. Rh

Слайд 11

Описание слайда:

Халькогениды Пирротин Fe0,877S Пирит Fe(S2) Смальтин (Ni,Co,Fe)As2 Кобальтин CoAsS Арсенопирит NiAsS Никелин NiAs Хлоантит (Co,Ni)As2 Пентландит (Fe,Ni)9S8

Слайд 12

Описание слайда:

Семейство железа: Fe, Co и Ni Простые в-ва: пирофорность высокодисперсн. порошков, получаемых по р-ции: FeC2O4 = Fe + 2CO2 В кислотах-окисл. на холоду Fe, Co и Ni пассивируются. Склонность к коррозии (только железо): 4Fe + 2O2 + 3H2O = 4FeO(OH)

Слайд 13

Описание слайда:

Химические свойства Fe, Co и Ni Взаимодействие с O2: Fe + O2 (150 °C)  «Fe3O4»  (FeIIFe2III)O4 Co + O2 (900 °C)  «Co3O4»  (CoIICo2III)O4 Ni + O2  NiO В ЭХРН: Ga, Fe, Cd … Co, Ni … Sn… H Взаимодействие с кислотами-неокислителями: M + 2 H3O+ + 4 H2O = [M(H2O)6]2+ + H2 С конц. р-рами щелочей (Fe, Co): M + 2 OH– + 4 H2O = [M(OH)4]2– + H2  [M(OH)6]4–

Слайд 14

Описание слайда:

Химические свойства железа. Феррат(VI) с сильными окислителями: Fe + 2 KNO3 (+t°) = K2FeVIO4 + 2 NO феррат(VI) калия

Слайд 15

Описание слайда:

Соединения Fe, Co и Ni FeO CoO NiO нестехиометрические оксиды (MVIIIБ в недостатке, напр. FeO1+x ; x  0,1)  t°,O2(возд.)  t°,O2(возд.)  t°,O2(возд.,H2O,кат.) Fe3O4 Co3O4 NiO(OH)  t° NiO2·nH2O

Слайд 16

Описание слайда:

Гидроксиды Fe2+ + 2OH– = Fe(OH)2(т) Fe(OH)2 + OH– – 1e – = FeO(OH) + H2O O2 + 2H2O + 4e – = 4 OH– CoCl2 + NaOH = CoOHCl(т) + NaCl синий CoOHCl(т) + NaOH = = Co(OH)2(т) + NaCl розовый 2 Co(OH)2(т) + H2O2 = = 2 CoO(OH)(т) + 2H2O коричневый

Слайд 17

Описание слайда:

Гидроксиды никеля Ni(OH)2 уст. на воздухе 4 Ni(NO3)2 . 6H2O = = 4NiO(OH) + 8NO2 + O2 + 22H2O 4 NiO(OH) = 4NiO + O2 + 2H2O 2 Ni(OH)2(т) + Br2 + 2NaOH = зеленый = 2 NiO(OH)(т) + 2NaBr + 2H2O черный  NiO(OH)/Ni(OH)2 = 0,78 В  Br2/Br– = 1,09 В

Слайд 18

Описание слайда:

Окислительные свойства 2NiO(OH)(т) + 6HCl = = 2 NiCl2 + Cl2 + 4H2O NiO(OH) + 3H+ + 1e– = Ni2+ + 2H2O 2Cl– – 2e – = Cl2  NiO(OH)/Ni2+ = +2,25 В  Cl2/Cl– = 1,34 В 4NiIIIO(OH)(т) + 4H2SO4 = = O2 + 4NiSO4 + 6H2O NiO(OH) + 3H+ + 1e – = Ni2+ + 2H2O 2H2O – 4e – = O2 + 4H+  O2/H2O= 1,23 В

Слайд 19

Описание слайда:

Состояние ионов в растворе [Fe(Н2О)6]2+ + H2O  [Fe(Н2О)5OH]+ + H3O+; Kк 10–7 [Co(Н2О)6]2+ + H2O  [Co(Н2О)5OH]+ + H3O+; Kк 10–9 [Ni(Н2О)6]2+ + H2O  [Ni(Н2О)5OH]+ + H3O+; Kк 10–11 FeII CoII NiII

Слайд 20

Описание слайда:

Катионы железа(III) в растворе [Fe(H2O)6]3+ св.-фиол.  + H2O; Kк10–3 [Fe(H2O)5OH]2+  + H2O; Kк10–4 [Fe(H2O)4(OH)2]+  + H2O [(H2O)4Fe(OH)2Fe(H2O)4]4+ (многоядерный компл.; желт.)  + H2O FeO(OH)(т)

Слайд 21

Описание слайда:

Комплексные соединения железа [Fe(H2O)6]3+ + xNCS−  [Fe(Н2О)6-х(NCS)х]3−х + xH2O; смесь комплексов 4-х видов β3  105 [Fe(Н2О)6-х(NCS)х]3−х + 4F−  [Fe(H2O)2F4]− + xNCS− + (4−x)H2O; β4  1015

Слайд 22

Описание слайда:

Комплексные соединения железа

Слайд 23

Описание слайда:

Комплексные соединения кобальта [Co(H2O)6]2+ d2sp3 розовый  + CaCl2 [Co(H2O)4]2+ sp3 фиолет.  + CaCl2 [Co(H2O)2Cl2] sp3 синий  + CaCl2 [CoCl4]2– sp3 темно-синий При нагревании Co[CoCl4]

Слайд 24

Описание слайда:

Комплексы кобальта(III) более устойчивы [CoII(NH3)6]2+ [CoIII(NH3)6]3+ β6  105 < β6  1036 2CoIICl2 + 12 NH3·H2O + H2O2 = = 2[CoIII(NH3)6](OH)Cl2 + 12H2O Co2+ + 6NH3·H2O – 1e – = [CoIII(NH3)6]3+ + 6H2O H2O2 + 2e – = 2OH– Побочные продукты: красный [Co(NH3)5Cl]2+, коричневый [(NH3)5Co(O22)Co(NH3)5]4+, фиолетовый цис-[Со(NH3)4Cl2]+, зеленый транс-[Co(NH3)4Cl2]+, красный [Co(H2O)(NH3)5]3+.

Слайд 25

Описание слайда:

Комплексы кобальта и никеля CoIICl2 + 7KNO2 + 2CH3COOH = = K3[CoIII(NO2)6] + NO + 2KCl + 2CH3COOK + H2O Co2+ + 6NO2– + 3K+ – 1e – = K3[CoIII(NO2)6] NO2– + 2CH3COOH + 1e – = NO + 2CH3COO– + H2O NiCl2 + 6NH3·H2O = [Ni(NH3)6]Cl2 + 6H2O β6  109 NiCl2 + 2NH3·H2O + 2H2L = = [Ni(HL)2] + 2NH4Cl + 2H2O H2L – диметилглиоксим (CH3)2C2(NOH)2 (см. «Компл.соединения. Хелаты»)

Слайд 26

Описание слайда:

Окислительно-восстановительные свойства FeVI – сильный окислитель рН < 7: 4FeO42– + 20 H3O+ = 4 [Fe(H2O)6]3+ + 3 O2 + 6 H2O  FeO42–/Fe3+ = +1,9 В рН > 7: 4FeO42– + 3 S2– + 4 H2O = FeS + 2S + 8 OH–  FeO42–/Fe(OH)2 = +0,34 В FeIII – мягкий окислитель 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + I2(т) + 2KCl 2FeCl3 + H2S = 2FeCl2 + S(т) + 2HCl  Fe3+/Fe2+ = +0,77 В