Характеристика элементов VI-В группы. Хром - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Характеристика элементов VI-В группы. Хром, слайд №1

Характеристика элементов VI-В группы. Хром, слайд №2

Характеристика элементов VI-В группы. Хром, слайд №3

Характеристика элементов VI-В группы. Хром, слайд №4

Характеристика элементов VI-В группы. Хром, слайд №5

Характеристика элементов VI-В группы. Хром, слайд №6

Характеристика элементов VI-В группы. Хром, слайд №7

Характеристика элементов VI-В группы. Хром, слайд №8

Характеристика элементов VI-В группы. Хром, слайд №9

Характеристика элементов VI-В группы. Хром, слайд №10

Характеристика элементов VI-В группы. Хром, слайд №11

Характеристика элементов VI-В группы. Хром, слайд №12

Характеристика элементов VI-В группы. Хром, слайд №13

Характеристика элементов VI-В группы. Хром, слайд №14

Характеристика элементов VI-В группы. Хром, слайд №15

Характеристика элементов VI-В группы. Хром, слайд №16

Характеристика элементов VI-В группы. Хром, слайд №17

Характеристика элементов VI-В группы. Хром, слайд №18

Характеристика элементов VI-В группы. Хром, слайд №19

Характеристика элементов VI-В группы. Хром, слайд №20

Характеристика элементов VI-В группы. Хром, слайд №21

Характеристика элементов VI-В группы. Хром, слайд №22

Характеристика элементов VI-В группы. Хром, слайд №23

Характеристика элементов VI-В группы. Хром, слайд №24

Характеристика элементов VI-В группы. Хром, слайд №25

Характеристика элементов VI-В группы. Хром, слайд №26

Характеристика элементов VI-В группы. Хром, слайд №27

Характеристика элементов VI-В группы. Хром, слайд №28

Характеристика элементов VI-В группы. Хром, слайд №29

Характеристика элементов VI-В группы. Хром, слайд №30

Характеристика элементов VI-В группы. Хром, слайд №31

Характеристика элементов VI-В группы. Хром, слайд №32

Характеристика элементов VI-В группы. Хром, слайд №33

Характеристика элементов VI-В группы. Хром, слайд №34

Характеристика элементов VI-В группы. Хром, слайд №35

Характеристика элементов VI-В группы. Хром, слайд №36

Характеристика элементов VI-В группы. Хром, слайд №37

Характеристика элементов VI-В группы. Хром, слайд №38

Характеристика элементов VI-В группы. Хром, слайд №39

Характеристика элементов VI-В группы. Хром, слайд №40

Характеристика элементов VI-В группы. Хром, слайд №41

Характеристика элементов VI-В группы. Хром, слайд №42

Характеристика элементов VI-В группы. Хром, слайд №43

Характеристика элементов VI-В группы. Хром, слайд №44

Характеристика элементов VI-В группы. Хром, слайд №45

Характеристика элементов VI-В группы. Хром, слайд №46

Характеристика элементов VI-В группы. Хром, слайд №47

Характеристика элементов VI-В группы. Хром, слайд №48

Характеристика элементов VI-В группы. Хром, слайд №49

Характеристика элементов VI-В группы. Хром, слайд №50

Характеристика элементов VI-В группы. Хром, слайд №51

Характеристика элементов VI-В группы. Хром, слайд №52

Характеристика элементов VI-В группы. Хром, слайд №53

Характеристика элементов VI-В группы. Хром, слайд №54

Характеристика элементов VI-В группы. Хром, слайд №55

Характеристика элементов VI-В группы. Хром, слайд №56

Характеристика элементов VI-В группы. Хром, слайд №57

Характеристика элементов VI-В группы. Хром, слайд №58

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Характеристика элементов VI-В группы. Хром. Доклад-сообщение содержит 58 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

ХИМИЯ d-ЭЛЕМЕНТОВ Лекция Общая характеристика элементов VIВ группы. Хром.

Слайд 2

Описание слайда:

Слайд 3

Описание слайда:

Все d-элементы являются металлами, степени окисления которых в соединениях различны. Их наибольшая степень окисления отвечает номеру группы, в которой расположен элемент (кроме Cu, у которого высшая степень окисления +2, Аu, у которого высшая степень окисления +3) Все d-элементы являются металлами, степени окисления которых в соединениях различны. Их наибольшая степень окисления отвечает номеру группы, в которой расположен элемент (кроме Cu, у которого высшая степень окисления +2, Аu, у которого высшая степень окисления +3) Валентность d-элементов определяется как s-электронами внешнего уровня, так и d- электронами энергетического уровня предшествующего внешнему.

Слайд 4

Описание слайда:

Высшие оксиды d-элементов с V по VIII группы обладают кислотными свойствами, низшие – основными, промежуточные - амфотерными. Так, MnO – основной, MnO2 – амфотерный, а MnO3 и Mn2O7 - кислотные оксиды. Высшие оксиды d-элементов с V по VIII группы обладают кислотными свойствами, низшие – основными, промежуточные - амфотерными. Так, MnO – основной, MnO2 – амфотерный, а MnO3 и Mn2O7 - кислотные оксиды.

Слайд 5

Описание слайда:

Способность к кислотообразованию и степень диссоциации кислородных кислот у d-элементов увеличивается также как у s- и p-элементов – слева направо и снизу вверх в периодической системе. Способность к кислотообразованию и степень диссоциации кислородных кислот у d-элементов увеличивается также как у s- и p-элементов – слева направо и снизу вверх в периодической системе. У d-элементов имеются свободные d, s или p – орбитали. Число их может увеличиваться за счет спаривания одиночных электронов d-орбиталей. Катионы и атомы этих элементов могут являться акцепторами неподеленных электронных пар, чем и объясняется склонность d-элементов к комплексообразованию.

Слайд 6

Описание слайда:

Для большинства d-элементов характерной особенностью является то, что их соединения окрашены. Эта особенность связана с тем, что возбуждение d-элементов при образовании соединений происходит благодаря поглощению квантов света видимой области спектра. Для большинства d-элементов характерной особенностью является то, что их соединения окрашены. Эта особенность связана с тем, что возбуждение d-элементов при образовании соединений происходит благодаря поглощению квантов света видимой области спектра.

Слайд 7

Описание слайда:

Элементы VIВ группы

Слайд 8

Описание слайда:

Слайд 9

Описание слайда:

Надо отметить, что энергия ионизации увеличивается сверху вниз. Вольфрам вследствие лантаноидного сжатия имеет атомный и ионный радиус близкий к молибдену. Поэтому Mo и W по своим свойствам ближе друг к другу, чем к Сr. Активность в подгруппе уменьшается от Сr к W в отличие от главных подгрупп. В соединениях Сr, Mo, W проявляют все степени окисления от 0 до +6. Надо отметить, что энергия ионизации увеличивается сверху вниз. Вольфрам вследствие лантаноидного сжатия имеет атомный и ионный радиус близкий к молибдену. Поэтому Mo и W по своим свойствам ближе друг к другу, чем к Сr. Активность в подгруппе уменьшается от Сr к W в отличие от главных подгрупп. В соединениях Сr, Mo, W проявляют все степени окисления от 0 до +6.

Слайд 10

Описание слайда:

Электронное строение Cr: […] 4s1 3d 5 4p0 Mo: […] 5s1 4d 55p0 W: […] 6s 2 4f 145d 46p0

Слайд 11

Описание слайда:

Сr, Mo, W – белые блестящие металлы. Они очень тверды и тугоплавки.

Слайд 12

Описание слайда:

Металлы

Слайд 13

Описание слайда:

Химически при комнатной температуре эти элементы мало реакционноспособны. В реакцию с O2, галогенами, S, N, P, Si вступают только при нагревании. Конц. HNO3 быстро окисляет их поверхность и образовавшаяся пленка оксида защищает металл от дальнейшего её воздействия, т.е. происходит (пассивация) Me.

Слайд 14

Описание слайда:

Надо отметить, что Сr растворяется в разбавленных растворах HCl, H2SO4, а Mo и W – в горячей HNO3 и «царской водке».

Слайд 15

Описание слайда:

Простые вещества

Слайд 16

Описание слайда:

Простые вещества Кислоты-окислители (пассивация на холоду): ЭVIВ + HNO3(конц), H2SO4(конц)  Э (Mo,W) + 2HNO3 + 8HF → Н2[ЭVIF8] + 2NO + 4H2O Э + 8HF – 6e– = [ЭF8]2– + 2H+ NO3 – + 4H+ + 3e– = NO + 2H2O Э (Cr,Mo,W) + 3NaNO3 + 2NaOH → → Na2ЭVIO4 + 3NaNO2 + H2O Cr + NaOH (р) 

Слайд 17

Описание слайда:

Кислородные соединения Cr Mo, W + II: CrO – черн., т. разл. 700C (до Cr2O3 и Cr); Cr(OH)2 – желт. (основный) +III: Cr2O3 – зел. уст.; Cr(OH)3 – серо-гол.; CrO(OH) – зел. (амфотерн.) +IV: CrO2 черн., т .разл. 450C (до Cr2O3 и O2) +VI: CrO3 – красн., т. разл. 220 C (до Cr2O3 и O2); H2CrO4 и H2Cr2O7 (желт. и оранж. р-р, до 75% масс.)

Слайд 18

Описание слайда:

Э+VI: CrO3 MoO3 WO3 т. пл., °С: 197 795 1473

Слайд 19

Описание слайда:

Изополисоединения (ст.ок. +VI) 2CrO42 + 2H3O+  Cr2O72 + 3H2O; 3Cr2O72 + 2H3O+  2Cr3O102 + 3H2O …………. Cr2O72 + 2OH–  2CrO42 + H2O;

Слайд 20

Описание слайда:

Изополисоединения

Слайд 21

Описание слайда:

Пероксокомплексы Cr2O72 + 4H2O2 + 2H3O+ + L → → 2[CrVI(L)O(O22)2] + 7H2O голубого цвета (экстракция органическим р-лем)

Слайд 22

Описание слайда:

Распространение в природе и важнейшие минералы 21. Cr 0,019% масс. 39. Mo 1·10–3% 27. W 7·10–3%

Слайд 23

Описание слайда:

Минералы гюбнерит MnWO4 повеллит CaMoO4 молибдошеелит Ca(W,Mo)O4 ферберит FeWO4

Слайд 24

Описание слайда:

Получение Cr2O3 + 2Al = 2Cr + Al2O3 (t°) Fe(CrO2)2 + 4C = Fe + 2Cr + 4CO феррохром WO3 + 3H2 = W + 3H2O (t°) MoO3 + 3H2 = Mo + 3H2O (t°)

Слайд 25

Описание слайда:

Для получения чистого хрома сначала получают Cr2O3 (III), а затем восстанавливают его алюмотермическим способом: Для получения чистого хрома сначала получают Cr2O3 (III), а затем восстанавливают его алюмотермическим способом: Cr2O3 + 2Al → 2Cr + Al2O3

Слайд 26

Описание слайда:

Химия хрома. Cr(II) Соединения Cr(II) можно получить: Cr + 2HCl → CrCl2 + H2 Cr+2 неустойчивые в водной среде соединения и быстро окисляются кислородом воздуха в Cr+3: 4CrCl2 + 4HCl + O2 → 4CrCl3 + 2H2O

Слайд 27

Описание слайда:

Для Cr (II) характерен Cr(OH)2, который образуется: CrCl2 + 2NaOH → Cr(OH)2 + 2NaCl желт. цв. Cr(OH)2 взаимодействует только с кислотами и кислотными оксидами: Cr(OH)2 + 2HCl → CrCl2 + 2H2O Cr(OH)2 + SO3 → CrSO4 + H2O

Слайд 28

Описание слайда:

Cr 2+ образует аквакомплексные соединения [Cr(H2O)6]2+, в состав которых входит ион гексааквахрома (II), придающий раствору синюю окраску.

Слайд 29

Описание слайда:

Соединения Cr (III). Одним из соединений хрома (III) является Cr2O3 – оксид хрома (III) - тугоплавкое вещество зеленого цвета, применяется для приготовления клеевой и масляной красок служит для окраски стекла и фарфора. Cr2O3 – амфотерный оксид. Получают: t (NH4)Cr2O7 Cr2O3 + N2 + 4H2O t 2Cr(OH)3 Cr2O3 + 3H2O

Слайд 30

Описание слайда:

Следующее соединение, характерное для Cr(III) это Cr(OH)3 Следующее соединение, характерное для Cr(III) это Cr(OH)3 Получают: CrCl3 + 3NaOH Cr(OH)3 + 3NaCl Cr(OH)3 – амфотерное основание, выпадает в виде осадка синевато-серого цвета.

Слайд 31

Описание слайда:

Cr(OH)3 растворяется в кислотах с образованием аквакатионных комплексов [Cr(H2O)6]3+ фиолетового цвета: Cr(OH)3 + 3HCl + 3H2O [Cr (H2O)6] Cl3 и в щелочах с образованием гидроксохроматов зеленого цвета: Cr(OH)3 + 3NaOH Na3[Cr(OH)6] Из этих реакций видно, что хром в комплексных соединениях имеет к.ч. = 6

Слайд 32

Описание слайда:

Хромиты, полученные при сплавлении Cr2O3 (III) с оксидами щелочных металлов, щелочами представляют собой соли метахромистой кислоты: HCrO2 NaCrO2 Cr(OH)3 H3CrO3 HCrO2 орто мета форма [Cr(H2O)6]3+ Cr3+ - 4s03d3

Слайд 33

Описание слайда:

Теперь посмотрим, а окрашены ли эти комлексы? гибридизация d2sp3 внутриорбитальный комплекс, возможен переход d – электронов, комплекс окрашен.

Слайд 34

Описание слайда:

Окраска комплексов связана с изомерией – гидратная изомерия хрома: [Cr(H2O)6]Cl3 – сине-фиолетовая [Cr(H2O)5Cl]H2OCl2 – светло-зеленая [Cr(H2O)4Cl2]Cl(H2O)2 – темно-зеленая Дигидрат хлорид дихлоротетрааква хрома (III)

Слайд 35

Описание слайда:

Для Cr(III) характерно образование солей с сильными кислотами CrCl3; Cr2(SO4)3. Для Cr(III) характерно образование солей с сильными кислотами CrCl3; Cr2(SO4)3. Из солей Cr(III) самой распространенной солью является хромокалиевые квасцы – КCr2(SO4)2·12H2O – синефиолетовые кристаллы, используемые в кожевенной и текстильной промышленности. Соли Cr(III) подвергаются гидролизу по катиону [Cr(H2O)6]3+: CrCl3 Cr3+ + 3Cl- [Cr(H2O)6]3+ + H2O ↔ [Cr(H2O)5OH]2+ + H3O+

Слайд 36

Описание слайда:

Со слабыми кислотами Cr(III) солей не образует. При попытке получить в водном растворе обменной реакцией Cr2(CO3)3 вследствие гидролиза выделяется Cr(OH)3 в осадок: 2CrCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O 2Cr(OH)3 + 6NaCl + 3CO2

Слайд 37

Описание слайда:

Соединения Cr3+ - восстановители: Соединения Cr3+ - восстановители: OH- Cr3+ H+, Н2О

Слайд 38

Описание слайда:

2NaCrO2 + 3Br2 + 8NaOH 2NaCrO2 + 3Br2 + 8NaOH зел 2Na2CrO4 + 6NaBr + 4H2O желт 2 CrO2- + 4OH- - 3e CrO42- + 2H2O 3 Br2 + 2e 2Br- Cr2(SO4)3 + 3(NH4)2S2O8 + 7H2O H2Cr2O7 + 3(NH4)2SO4 + 6H2SO4 1 2Cr3+ + 7H2O – 6e Cr2O72- + 14H+ 3 S2O82- + 2e 2SO42-

Слайд 39

Описание слайда:

Соединения Cr (VI) Важнейшими соединениями Cr(VI) являются CrO3 – оксид хрома (VI) – хромовый ангидрид – кристаллическое вещество темно-красного цвета и соли отвечающих ему кислот: H2CrO4 – хромовая кислота H2Cr2O7 – двухромовая кислота Обе кислоты существуют только в водном растворе, но соли их достаточно стойки.

Слайд 40

Описание слайда:

Соли хромовой кислоты – хроматы, двухромовой – дихроматы. Хроматы – желтого цвета, дихроматы – оранжевого. При подкислении раствора соли K2CrO4 чисто желтая окраска раствора сменяется на оранжевую, вследствие перехода ионов CrO42- в ионы Cr2O72-. Из полученного раствора можно выделить соль K2Cr2O7 в виде оранжево-красных кристаллов. Соли хромовой кислоты – хроматы, двухромовой – дихроматы. Хроматы – желтого цвета, дихроматы – оранжевого. При подкислении раствора соли K2CrO4 чисто желтая окраска раствора сменяется на оранжевую, вследствие перехода ионов CrO42- в ионы Cr2O72-. Из полученного раствора можно выделить соль K2Cr2O7 в виде оранжево-красных кристаллов.

Слайд 41

Описание слайда:

Переход выражается уравнением: 2CrO42- + 2H+ Cr2O72- + H2O Реакция обратима. Это значит, что при растворении дихроматов образуется хотя и незначительное кол-во H+ и CrO42-.

Слайд 42

Описание слайда:

Если к раствору дихромата прибавить гидроксид, то OH- - ионы будут связывать находящиеся в растворе H+, равновесие смещается и в результате дихромат превращается в хромат Если к раствору дихромата прибавить гидроксид, то OH- - ионы будут связывать находящиеся в растворе H+, равновесие смещается и в результате дихромат превращается в хромат Cr2O72- + 2OH- 2CrO42- + H2O Следовательно, хроматы устойчивы в щелочной среде, дихроматы – в кислой.

Слайд 43

Описание слайда:

Хроматы щелочных металлов получаются путем окисления соединений Cr(III) в присутствии щелочи. Например, при действии брома на раствор хромита натрия (реакция выше) или сплавлением соединений Cr(III) с окислительными щелочными смесями: Хроматы щелочных металлов получаются путем окисления соединений Cr(III) в присутствии щелочи. Например, при действии брома на раствор хромита натрия (реакция выше) или сплавлением соединений Cr(III) с окислительными щелочными смесями: t Cr2(SO4)3 + 3KNO3 + 5K2CO3 зел 2K2CrO4 + 3K2SO4 + 3KNO2 + 5CO2 желт

Слайд 44

Описание слайда:

Хроматы щелочных металлов хорошо растворимые в воде соединения. Растворимость хроматов щелочно-земельных металлов уменьшается. Хроматы и дихроматы – сильные окислители K2Cr2O7(30г) + H2SO4 (1л) – хромпик

Слайд 45

Описание слайда:

Разложение дихромата аммония (NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + N2 + 4H2O

Слайд 46

Описание слайда:

В кислых и щелочных растворах соединения хрома (III) и Cr(VI) существуют в разных формах: В кислых и щелочных растворах соединения хрома (III) и Cr(VI) существуют в разных формах: кислая среда – Cr3+ или Cr2O72- щелочная среда – CrO2-, [Cr(OH)6]3- или CrO42- Поэтому взаимопревращение соединений Cr(III) и Cr(VI) протекает по-разному в зависимости от реакции раствора.

Слайд 47

Описание слайда:

K2Cr2O7 + 3H2S + 4H2SO4 оранжевый Cr2(SO4)3 + 3S + K2SO4 + 7H2O зеленый 1 Cr2O72- + 14H+ + 6e → 2Cr 3++ + 7H2O 3 H2S + 2e → S0 + 2H+ Cr2O72- + 14H+ + 3H2S 2Cr3+ + 7H2O + 3S0 + 6H+ Часто взаимодействие ионов Cl- и Cr2O72- принимают за окислительно-восстановительную реакцию.

Слайд 48

Описание слайда:

K2Cr2O7 + 2HCl 2KCrO3Cl + H2O оран. крист. хлорхромата калия K2Cr2O7 + 6HCl 2KCl + 2CrO2Cl2 + 3H2O хлористый хромил неполный хлорангидрид

Слайд 49

Описание слайда:

Для хрома известны пероксосоединения: CrO5 – пероксид хрома - неустойчивое соединение, хранят в эфире, яд. O O O Cr O O

Слайд 50

Описание слайда:

Надхромовые кислоты H2Cr2O12 и H3CrO8 Надхромовые кислоты H2Cr2O12 и H3CrO8 O O O O O O OH OH Cr O O Cr OH Cr O OH O O O O O O OH Cr2O72- + 4H2O2 + 2H+ 2CrO(O2)2 + 5H2O

Слайд 51

Описание слайда:

CrO5 – неустойчивое соединение в воде, поэтому в реакционную смесь добавляют диэтиловый эфир или амиловый спирт. CrO5 переходит в слой растворителя, что сильно повышает его устойчивость. Образование надхромовой кислоты является качественной реакцией на фармакопейный лекарственный препарат раствора перекиси водорода. CrO5 – неустойчивое соединение в воде, поэтому в реакционную смесь добавляют диэтиловый эфир или амиловый спирт. CrO5 переходит в слой растворителя, что сильно повышает его устойчивость. Образование надхромовой кислоты является качественной реакцией на фармакопейный лекарственный препарат раствора перекиси водорода.

Слайд 52

Описание слайда:

БИОЛОГИЧЕСКАЯ РОЛЬ ХРОМА И МОЛИБДЕНА.

Слайд 53

Описание слайда:

Хром входит в состав крови, головного мозга, молока, фермента пепсина. При его недостатке замедляется рост животных, начинается заболевание глаз, нарушается углеводный обмен.

Слайд 54

Описание слайда:

При недостаточном поступлении его с пищей, уменьшается чувствительность тканей к действию гормона поджелудочной железы-инсулину, ухудшаеся усвоение глюкозы, увеличивается концентрация липидов и атеросклеротических бляшек в аорте, уменьшается оплодотворяющая способность. При недостаточном поступлении его с пищей, уменьшается чувствительность тканей к действию гормона поджелудочной железы-инсулину, ухудшаеся усвоение глюкозы, увеличивается концентрация липидов и атеросклеротических бляшек в аорте, уменьшается оплодотворяющая способность.

Слайд 55

Описание слайда:

Хром применяется в сплавах для изготовления медицинских инструментов – хирургических ножей, скальпелей, для изготовления зубных коронок, игл, стерилизаторов. Дихроматы используются для получения некоторых лекарственных препаратов, например, бензойной кислоты, камфары. Дихроматометрия применяется для количественного определения лекарственных веществ, обладающих cвойствами восстановителей. Хром применяется в сплавах для изготовления медицинских инструментов – хирургических ножей, скальпелей, для изготовления зубных коронок, игл, стерилизаторов. Дихроматы используются для получения некоторых лекарственных препаратов, например, бензойной кислоты, камфары. Дихроматометрия применяется для количественного определения лекарственных веществ, обладающих cвойствами восстановителей.

Слайд 56

Описание слайда:

Фототурбидиметрия (использование реакции взаимодействия фосфорно-вольфрамовой кислоты с аминосоединениями с образованием дисперсной системы).

Слайд 57

Описание слайда:

Молибден жизненно необходимый элемент, входит в состав 7 ферментов (ксантиндегидрогеназа, ксантиноксидаза, альдогидроксидаза и др.) Молибден жизненно необходимый элемент, входит в состав 7 ферментов (ксантиндегидрогеназа, ксантиноксидаза, альдогидроксидаза и др.) При дефиците молибдена возникает ксантинурия, при этом уменьшается содержание мочевой кислоты в сыворотке крови и моче. При избытке молибденоз, характеризующийся анемией, гипотонией, лейкопенией.