🗊Презентация Характеристика органических соединений

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Характеристика органических соединений, слайд №1Характеристика органических соединений, слайд №2Характеристика органических соединений, слайд №3Характеристика органических соединений, слайд №4Характеристика органических соединений, слайд №5Характеристика органических соединений, слайд №6Характеристика органических соединений, слайд №7Характеристика органических соединений, слайд №8Характеристика органических соединений, слайд №9Характеристика органических соединений, слайд №10Характеристика органических соединений, слайд №11Характеристика органических соединений, слайд №12Характеристика органических соединений, слайд №13Характеристика органических соединений, слайд №14Характеристика органических соединений, слайд №15Характеристика органических соединений, слайд №16Характеристика органических соединений, слайд №17Характеристика органических соединений, слайд №18Характеристика органических соединений, слайд №19Характеристика органических соединений, слайд №20Характеристика органических соединений, слайд №21Характеристика органических соединений, слайд №22Характеристика органических соединений, слайд №23Характеристика органических соединений, слайд №24Характеристика органических соединений, слайд №25Характеристика органических соединений, слайд №26Характеристика органических соединений, слайд №27Характеристика органических соединений, слайд №28Характеристика органических соединений, слайд №29Характеристика органических соединений, слайд №30Характеристика органических соединений, слайд №31Характеристика органических соединений, слайд №32Характеристика органических соединений, слайд №33Характеристика органических соединений, слайд №34Характеристика органических соединений, слайд №35Характеристика органических соединений, слайд №36Характеристика органических соединений, слайд №37Характеристика органических соединений, слайд №38Характеристика органических соединений, слайд №39Характеристика органических соединений, слайд №40Характеристика органических соединений, слайд №41Характеристика органических соединений, слайд №42Характеристика органических соединений, слайд №43Характеристика органических соединений, слайд №44Характеристика органических соединений, слайд №45Характеристика органических соединений, слайд №46Характеристика органических соединений, слайд №47Характеристика органических соединений, слайд №48Характеристика органических соединений, слайд №49Характеристика органических соединений, слайд №50Характеристика органических соединений, слайд №51Характеристика органических соединений, слайд №52
Скачать

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Характеристика органических соединений. Доклад-сообщение содержит 52 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


Лекция № 7 Основы органической химии
Описание слайда:
Лекция № 7 Основы органической химии

Слайд 2


Общая характеристика органических соединений Органические соединения являются производными углерода; Углерод в органических соединениях образует четыре ковалентные связи; Кроме углерода в органические соединения входят атомы водорода; Простейшие органические соединения – углеводороды;
Описание слайда:
Общая характеристика органических соединений Органические соединения являются производными углерода; Углерод в органических соединениях образует четыре ковалентные связи; Кроме углерода в органические соединения входят атомы водорода; Простейшие органические соединения – углеводороды;

Слайд 3


Характеристика органических соединений, слайд №3
Описание слайда:

Слайд 4


СН3-СН2-СН2-СН2-СН2-СН3 СН3-СН2-СН2-СН2-СН2-СН3
Описание слайда:
СН3-СН2-СН2-СН2-СН2-СН3 СН3-СН2-СН2-СН2-СН2-СН3

Слайд 5


СН3-СН-СН2-СН2-СН3 СН3-СН-СН2-СН2-СН3 СН3 (С6Н14)
Описание слайда:
СН3-СН-СН2-СН2-СН3 СН3-СН-СН2-СН2-СН3 СН3 (С6Н14)

Слайд 6


СН3-СН-СН2-СН3 СН3-СН-СН2-СН3 СН3СН3 (С6Н14)
Описание слайда:
СН3-СН-СН2-СН3 СН3-СН-СН2-СН3 СН3СН3 (С6Н14)

Слайд 7


СН3-С-СН2-СН3 СН3-С-СН2-СН3 СН3 (С6Н14)
Описание слайда:
СН3-С-СН2-СН3 СН3-С-СН2-СН3 СН3 (С6Н14)

Слайд 8


Углеводороды В зависимости от наличия или отсутствия двойных и тройных связей углеводороды делятся на предельные или насыщенные, не имеющие двойных и тройных связей (алканы), и непредельные или ненасыщенные, содержащие двойные связи (алкены) или тройные связи (алкины).
Описание слайда:
Углеводороды В зависимости от наличия или отсутствия двойных и тройных связей углеводороды делятся на предельные или насыщенные, не имеющие двойных и тройных связей (алканы), и непредельные или ненасыщенные, содержащие двойные связи (алкены) или тройные связи (алкины).

Слайд 9


Алканы Простейшим алканом является метан - СН4; Имея общую формулу - СnH2n+2, алканы образуют ряд соединений с однотипным строением и сходными химическими свойствами; Такой ряд называется гомологическим, а члены этого ряда гомологами: СН4 С2Н6 С3Н8 С4Н10 С5Н12 С6Н14 С7Н16 метан этан пропан
Описание слайда:
Алканы Простейшим алканом является метан - СН4; Имея общую формулу - СnH2n+2, алканы образуют ряд соединений с однотипным строением и сходными химическими свойствами; Такой ряд называется гомологическим, а члены этого ряда гомологами: СН4 С2Н6 С3Н8 С4Н10 С5Н12 С6Н14 С7Н16 метан этан пропан

Слайд 10


Международная номенклатура органических соединений Название предельным углеводородам дается по следующем порядке: В молекуле выделяют самую длинную цепь, состоящую из атомов углерода, и атомы углерода нумеруют; СН3 СН3 СН2 СН3
Описание слайда:
Международная номенклатура органических соединений Название предельным углеводородам дается по следующем порядке: В молекуле выделяют самую длинную цепь, состоящую из атомов углерода, и атомы углерода нумеруют; СН3 СН3 СН2 СН3

Слайд 11


Международная номенклатура органических соединений Название предельным углеводородам дается по следующем порядке: В молекуле выделяют самую длинную цепь, состоящую из атомов углерода, и атомы углерода нумеруют; СН3 СН3 СН2 СН3
Описание слайда:
Международная номенклатура органических соединений Название предельным углеводородам дается по следующем порядке: В молекуле выделяют самую длинную цепь, состоящую из атомов углерода, и атомы углерода нумеруют; СН3 СН3 СН2 СН3

Слайд 12


Название предельным углеводородам дается по следующем порядке: В молекуле выделяют самую длинную цепь, состоящую из атомов углерода, и атомы углерода нумеруют; СН3 СН3 СН2 СН3
Описание слайда:
Название предельным углеводородам дается по следующем порядке: В молекуле выделяют самую длинную цепь, состоящую из атомов углерода, и атомы углерода нумеруют; СН3 СН3 СН2 СН3

Слайд 13


Название предельным углеводородам дается по следующем порядке: В молекуле выделяют самую длинную цепь, состоящую из атомов углерода, и атомы углерода нумеруют; СН3 СН3 СН2 СН3
Описание слайда:
Название предельным углеводородам дается по следующем порядке: В молекуле выделяют самую длинную цепь, состоящую из атомов углерода, и атомы углерода нумеруют; СН3 СН3 СН2 СН3

Слайд 14


Данное соединение условно рассматривается как производное неразветвленного углеводорода, содержащего такое же количество атомов углерода как в выделенной цепи (в данном случае – гексана) СН3 СН3 СН2 СН3
Описание слайда:
Данное соединение условно рассматривается как производное неразветвленного углеводорода, содержащего такое же количество атомов углерода как в выделенной цепи (в данном случае – гексана) СН3 СН3 СН2 СН3

Слайд 15


СН3 СН3 СН3 - СН - СН - СН - СН2- СН3 СН2 СН3 2,3 - диметил- 4-этилгексан
Описание слайда:
СН3 СН3 СН3 - СН - СН - СН - СН2- СН3 СН2 СН3 2,3 - диметил- 4-этилгексан

Слайд 16


Физико-химические свойства алканов Все алканы не растворимы в воде; Алканы, содержащие не более 5 углеродных атомов, являются газами (метан, этан, пропан, бутан, пептан); Алканы, содержащие от 6 до 15 углеродов, - жидкости (гексан, гептан, октан, нонан, декан); Алканы, содержащие более 15 углеродных атомов, находятся в твердом состоянии (парафины)
Описание слайда:
Физико-химические свойства алканов Все алканы не растворимы в воде; Алканы, содержащие не более 5 углеродных атомов, являются газами (метан, этан, пропан, бутан, пептан); Алканы, содержащие от 6 до 15 углеродов, - жидкости (гексан, гептан, октан, нонан, декан); Алканы, содержащие более 15 углеродных атомов, находятся в твердом состоянии (парафины)

Слайд 17


Химические свойства Реакция окисления: СН4 + 2О2 2Н2О + СО2 + Q (тепло) Реакция замещения: СН4 + Сl2 CH3Cl + HCl CH3Cl + Сl2 CH2Cl2 + HCl CH2Cl2 + Сl2 CHCl3 + HCl CHCl3 + Сl2 CCl4 + HCl
Описание слайда:
Химические свойства Реакция окисления: СН4 + 2О2 2Н2О + СО2 + Q (тепло) Реакция замещения: СН4 + Сl2 CH3Cl + HCl CH3Cl + Сl2 CH2Cl2 + HCl CH2Cl2 + Сl2 CHCl3 + HCl CHCl3 + Сl2 CCl4 + HCl

Слайд 18


Непредельные углеводороды Физико-химические свойства Такие же как и у предельных углеводородов; Химические свойства Реакция окисления: С2Н4 + 3О2 2Н2О + 2СО2 + Q (тепло)
Описание слайда:
Непредельные углеводороды Физико-химические свойства Такие же как и у предельных углеводородов; Химические свойства Реакция окисления: С2Н4 + 3О2 2Н2О + 2СО2 + Q (тепло)

Слайд 19


Реакция полимеризации Реакция полимеризации СН2=СН2 + СН2=СН2 + СН2=СН2 - СН2- СН2 - СН2- СН2 - СН2 - СН2-
Описание слайда:
Реакция полимеризации Реакция полимеризации СН2=СН2 + СН2=СН2 + СН2=СН2 - СН2- СН2 - СН2- СН2 - СН2 - СН2-

Слайд 20


Номенклатура непредельных углеводов За основу названия берется название соответствующего предельного углеводорода, и в этом названии вместо окончания «ан» ставятся окончания «ен» у алкенов и «ин» у алкинов; Если имеется более одной двойной или тройной связи, перед окончанием «ен» или «ин» ставится числительное, указывающее на количество двойных или тройных связей: Положение в молекуле двойной или тройной связи указывается цифрой, показывающей между какими атомами углерода находится двойная или тройная связь, причем указывается только атом углерода с меньшим номером
Описание слайда:
Номенклатура непредельных углеводов За основу названия берется название соответствующего предельного углеводорода, и в этом названии вместо окончания «ан» ставятся окончания «ен» у алкенов и «ин» у алкинов; Если имеется более одной двойной или тройной связи, перед окончанием «ен» или «ин» ставится числительное, указывающее на количество двойных или тройных связей: Положение в молекуле двойной или тройной связи указывается цифрой, показывающей между какими атомами углерода находится двойная или тройная связь, причем указывается только атом углерода с меньшим номером

Слайд 21


СН3 СН3 СН2 = С - СН - СН - СН- СН= СН2 СН2 СН3 2,5 диметил,4-этилгептадиен-1,6
Описание слайда:
СН3 СН3 СН2 = С - СН - СН - СН- СН= СН2 СН2 СН3 2,5 диметил,4-этилгептадиен-1,6

Слайд 22


Спирты Общая формула спиртов: R-(OH)n Классификация спиртов: В зависимости от количества спиртовых групп спирты делятся на одноатомные, двухатомные, трехатомные и многоатомные (содержат более трех спиртовых групп) СН3ОН метанол СН2-ОН СН2-ОН СН2-ОН этандиол СН -ОН глицерин СН2-ОН
Описание слайда:
Спирты Общая формула спиртов: R-(OH)n Классификация спиртов: В зависимости от количества спиртовых групп спирты делятся на одноатомные, двухатомные, трехатомные и многоатомные (содержат более трех спиртовых групп) СН3ОН метанол СН2-ОН СН2-ОН СН2-ОН этандиол СН -ОН глицерин СН2-ОН

Слайд 23


Физико-химические свойства спиртов Низкомолекулярные спирты, содержащие не более 11-12 атомов углерода, являются жидкостями; Высокомолекулярные спирты, содержащие более 12 атомов углерода, находятся твердом состоянии; Низкомолекулярные спирты обычно растворимы в воде; Высокомолекулярные спирты в воде не растворимы.
Описание слайда:
Физико-химические свойства спиртов Низкомолекулярные спирты, содержащие не более 11-12 атомов углерода, являются жидкостями; Высокомолекулярные спирты, содержащие более 12 атомов углерода, находятся твердом состоянии; Низкомолекулярные спирты обычно растворимы в воде; Высокомолекулярные спирты в воде не растворимы.

Слайд 24


Химические свойства спиртов Реакция окисления С2Н5ОН + 3О2 2СО2 + 3Н2О + Q С2Н5ОН CH3C Образование простых эфиров R1-OH + HO-R2 R1- O - R2
Описание слайда:
Химические свойства спиртов Реакция окисления С2Н5ОН + 3О2 2СО2 + 3Н2О + Q С2Н5ОН CH3C Образование простых эфиров R1-OH + HO-R2 R1- O - R2

Слайд 25


Номенклатура спиртов За основу названия берется название углеводорода, входящего в молекулу спирта, и добавляется окончание «ол» Если имеется более одной спиртовой группы, перед окончанием «ол» ставится числительное (ди, три-) указывающее на количество спиртовых групп, после которого цифрой обозначается положение спиртовых групп в молекуле:
Описание слайда:
Номенклатура спиртов За основу названия берется название углеводорода, входящего в молекулу спирта, и добавляется окончание «ол» Если имеется более одной спиртовой группы, перед окончанием «ол» ставится числительное (ди, три-) указывающее на количество спиртовых групп, после которого цифрой обозначается положение спиртовых групп в молекуле:

Слайд 26


СН3 ОН СН3 ОН СН3 - СН - СН - СН – СН - СН- СН3 СН2 СН3 2,5 диметил,4-этилгептандиол- 3,6
Описание слайда:
СН3 ОН СН3 ОН СН3 - СН - СН - СН – СН - СН- СН3 СН2 СН3 2,5 диметил,4-этилгептандиол- 3,6

Слайд 27


Альдегиды Общая формула альдегидов: O R – C H n В зависимости от количества альдегидных групп альдегиды делятся на моноальдегиды и диальдегиды: О О О СН3- С С - СН2 - С Н Н Н
Описание слайда:
Альдегиды Общая формула альдегидов: O R – C H n В зависимости от количества альдегидных групп альдегиды делятся на моноальдегиды и диальдегиды: О О О СН3- С С - СН2 - С Н Н Н

Слайд 28


Химические свойства альдегидов При мягком окислении альдегиды превращаются в карбоновые кислоты: О О R C R C H OH Реакция полимеризации Н Н Н Н С = О + С = О + С = О + С = О Н Н Н Н - СН2 - О – СН2 - О – СН2 - О – СН2 – О -
Описание слайда:
Химические свойства альдегидов При мягком окислении альдегиды превращаются в карбоновые кислоты: О О R C R C H OH Реакция полимеризации Н Н Н Н С = О + С = О + С = О + С = О Н Н Н Н - СН2 - О – СН2 - О – СН2 - О – СН2 – О -

Слайд 29


Кетоны Oбщая формула кетонов: O O R1- C –R2 CH3 – C – CH3 По физико-химическим и химическим свойствам кетоны близки к альдегидам
Описание слайда:
Кетоны Oбщая формула кетонов: O O R1- C –R2 CH3 – C – CH3 По физико-химическим и химическим свойствам кетоны близки к альдегидам

Слайд 30


Карбоновые (органические) кислоты Общая формула карбоновых кислот: О R – (C-OH)n или R – (COOH)n В зависимости от количества карбоксильных групп карбоновые кислоты делятся на монокарбоновые, дикарбоновые и трикарбоновые
Описание слайда:
Карбоновые (органические) кислоты Общая формула карбоновых кислот: О R – (C-OH)n или R – (COOH)n В зависимости от количества карбоксильных групп карбоновые кислоты делятся на монокарбоновые, дикарбоновые и трикарбоновые

Слайд 31


CH3 COOH COOH CH3 COOH COOH COOH CH2 CH2 CH2 HO- C- COOH COOH CH2 COOH В зависимости от размера углеводородного радикала карбоновые кислоты делятся на низшие (в радикал входит не более 10 атомов углерода) и высшие (в радикале содержится более 10 углеродных атомов).
Описание слайда:
CH3 COOH COOH CH3 COOH COOH COOH CH2 CH2 CH2 HO- C- COOH COOH CH2 COOH В зависимости от размера углеводородного радикала карбоновые кислоты делятся на низшие (в радикал входит не более 10 атомов углерода) и высшие (в радикале содержится более 10 углеродных атомов).

Слайд 32


Химические свойства карбоновых киcлот Реакция нейтрализации R-COOH + NaOH R-COONa + H2O Образование сложного эфира O O R1-C-OH + HO-R2 R1-C-O-R2
Описание слайда:
Химические свойства карбоновых киcлот Реакция нейтрализации R-COOH + NaOH R-COONa + H2O Образование сложного эфира O O R1-C-OH + HO-R2 R1-C-O-R2

Слайд 33


Амины Общая формула R – (NH2)n CH3NH2 H2N-CH2-CH2-NH2 Меркаптаны Общая формула R- (SH)n CH3SH HS-CH2-CH2-SH
Описание слайда:
Амины Общая формула R – (NH2)n CH3NH2 H2N-CH2-CH2-NH2 Меркаптаны Общая формула R- (SH)n CH3SH HS-CH2-CH2-SH

Слайд 34


Ароматические соединения К ароматическим соединениям относятся бензол и его производные: СН СН СН СН СН СН СН СН СН СН СН СН
Описание слайда:
Ароматические соединения К ароматическим соединениям относятся бензол и его производные: СН СН СН СН СН СН СН СН СН СН СН СН

Слайд 35


Ароматические соединения К ароматическим соединениям относятся бензол и его производные: СН СН СН СН СН СН
Описание слайда:
Ароматические соединения К ароматическим соединениям относятся бензол и его производные: СН СН СН СН СН СН

Слайд 36


Ароматические соединения К ароматическим соединениям относятся бензол и его производные: СН СН СН СН СН СН
Описание слайда:
Ароматические соединения К ароматическим соединениям относятся бензол и его производные: СН СН СН СН СН СН

Слайд 37


Производные бензола
Описание слайда:
Производные бензола

Слайд 38


Химические свoйства бензола Для бензола и его производных характерны реакции замещения; Примером такой реакции является нитрование бензола:
Описание слайда:
Химические свoйства бензола Для бензола и его производных характерны реакции замещения; Примером такой реакции является нитрование бензола:

Слайд 39


Тест 1 Тест 1
Описание слайда:
Тест 1 Тест 1

Слайд 40


Тест 2
Описание слайда:
Тест 2

Слайд 41


Тест 3
Описание слайда:
Тест 3

Слайд 42


Характеристика органических соединений, слайд №42
Описание слайда:

Слайд 43


Тест 5
Описание слайда:
Тест 5

Слайд 44


Тест 5 Тест 5
Описание слайда:
Тест 5 Тест 5

Слайд 45


Характеристика органических соединений, слайд №45
Описание слайда:

Слайд 46


Тест 7
Описание слайда:
Тест 7

Слайд 47


Тест 8
Описание слайда:
Тест 8

Слайд 48


Тест 9
Описание слайда:
Тест 9

Слайд 49


Тест 10
Описание слайда:
Тест 10

Слайд 50


Тест 11
Описание слайда:
Тест 11

Слайд 51


Тест 12
Описание слайда:
Тест 12

Слайд 52


Успехов в учебе! Успехов в учебе! Удачи на экзамене!
Описание слайда:
Успехов в учебе! Успехов в учебе! Удачи на экзамене!

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию