🗊Презентация Характеристика химического элемента S

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Характеристика химического элемента S, слайд №1Характеристика химического элемента S, слайд №2Характеристика химического элемента S, слайд №3Характеристика химического элемента S, слайд №4Характеристика химического элемента S, слайд №5Характеристика химического элемента S, слайд №6Характеристика химического элемента S, слайд №7Характеристика химического элемента S, слайд №8Характеристика химического элемента S, слайд №9Характеристика химического элемента S, слайд №10Характеристика химического элемента S, слайд №11Характеристика химического элемента S, слайд №12Характеристика химического элемента S, слайд №13Характеристика химического элемента S, слайд №14Характеристика химического элемента S, слайд №15Характеристика химического элемента S, слайд №16Характеристика химического элемента S, слайд №17Характеристика химического элемента S, слайд №18Характеристика химического элемента S, слайд №19Характеристика химического элемента S, слайд №20Характеристика химического элемента S, слайд №21Характеристика химического элемента S, слайд №22
Скачать
Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Характеристика химического элемента S. Доклад-сообщение содержит 22 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


Характеристика химического элемента 9 класс
Описание слайда:
Характеристика химического элемента 9 класс

Слайд 2


План характеристики на примере S Положение элемента и строение его атомов (S – находится во 3 периоде 6 группы, главной подгруппы) Характер простого вещества (неметалл S) Сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ соседних элементов (Сера обладает более сильными неметаллическими свойствами, чем у фосфора или селена, но не менее, чем у хлора и кислорода) Состав высшего оксида и его характер (SO3 – кислотный оксид)
Описание слайда:
План характеристики на примере S Положение элемента и строение его атомов (S – находится во 3 периоде 6 группы, главной подгруппы) Характер простого вещества (неметалл S) Сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ соседних элементов (Сера обладает более сильными неметаллическими свойствами, чем у фосфора или селена, но не менее, чем у хлора и кислорода) Состав высшего оксида и его характер (SO3 – кислотный оксид)

Слайд 3


План характеристики на примере S Состав высшего гидроксида, его характер (H2SO4 – кислородосодержащая кислота) Состав летучего водородного соединения (H2S – сероводород)
Описание слайда:
План характеристики на примере S Состав высшего гидроксида, его характер (H2SO4 – кислородосодержащая кислота) Состав летучего водородного соединения (H2S – сероводород)

Слайд 4


На таблице отметить изменение свойств Заряд ядра Число энергетических уровней Число электронов на внешнем уровне Радиус атома
Описание слайда:
На таблице отметить изменение свойств Заряд ядра Число энергетических уровней Число электронов на внешнем уровне Радиус атома

Слайд 5


Восстановительные и окислительные свойства: Вос. Свойства – способность отдавать е Окис. Свойства – способность притягивать е Восстановительные и окислительные свойства: Вос. Свойства – способность отдавать е Окис. Свойства – способность притягивать е Высшая степень окисления Низшая степень окисления У ПРОСТЫХ ВЕЩЕСТВ Металлические/неметаллические свойства У СОЕДИНЕНИЙ Характер высшего оксида Характер высшего гидроксида Как определить все эти параметры?
Описание слайда:
Восстановительные и окислительные свойства: Вос. Свойства – способность отдавать е Окис. Свойства – способность притягивать е Восстановительные и окислительные свойства: Вос. Свойства – способность отдавать е Окис. Свойства – способность притягивать е Высшая степень окисления Низшая степень окисления У ПРОСТЫХ ВЕЩЕСТВ Металлические/неметаллические свойства У СОЕДИНЕНИЙ Характер высшего оксида Характер высшего гидроксида Как определить все эти параметры?

Слайд 6


Заряд ядра Заряд ядра равен порядковому номеру. В периоде увеличивается слева направо, в группе сверху вниз
Описание слайда:
Заряд ядра Заряд ядра равен порядковому номеру. В периоде увеличивается слева направо, в группе сверху вниз

Слайд 7


Число энергетических уровней Число энергетических (электронных) уровней равно номеру периода В периоде не изменяется
Описание слайда:
Число энергетических уровней Число энергетических (электронных) уровней равно номеру периода В периоде не изменяется

Слайд 8


Число электронов на внешнем уровне Число электронов на внешнем уровне равно номеру группы (у побочной подгруппы = 2) В группе не изменяется
Описание слайда:
Число электронов на внешнем уровне Число электронов на внешнем уровне равно номеру группы (у побочной подгруппы = 2) В группе не изменяется

Слайд 9


Электроотрицательность ЭО – способность элемента притягивать к себе электроны. Есть ряд электроотрицательности
Описание слайда:
Электроотрицательность ЭО – способность элемента притягивать к себе электроны. Есть ряд электроотрицательности

Слайд 10


Радиус атома
Описание слайда:
Радиус атома

Слайд 11


Восстановительные свойства Восстановительные свойства – способность отдавать электроны. Присущи металлам Окислительные свойства – способность принимать электроны. Присуще неметаллам
Описание слайда:
Восстановительные свойства Восстановительные свойства – способность отдавать электроны. Присущи металлам Окислительные свойства – способность принимать электроны. Присуще неметаллам

Слайд 12


Окислительные свойства Окислительные свойства – способность элемента принимать электроны
Описание слайда:
Окислительные свойства Окислительные свойства – способность элемента принимать электроны

Слайд 13


Степени окисления Высшая степень = номеру группы (со знаком +) Низшая степень окисления = 8 - номер группы (со знаком -) В группе не изменяется
Описание слайда:
Степени окисления Высшая степень = номеру группы (со знаком +) Низшая степень окисления = 8 - номер группы (со знаком -) В группе не изменяется

Слайд 14


Металлические свойства Металлы – атомы элементов, у которых на внешнем уровне от 1 до 3 электронов, обладающие большим радиусом
Описание слайда:
Металлические свойства Металлы – атомы элементов, у которых на внешнем уровне от 1 до 3 электронов, обладающие большим радиусом

Слайд 15


Неметаллические свойства Неметаллы – это атомы элементов у которых на внешнем уровне от 4 до 8 электронов, обладающие маленьким радиусом
Описание слайда:
Неметаллические свойства Неметаллы – это атомы элементов у которых на внешнем уровне от 4 до 8 электронов, обладающие маленьким радиусом

Слайд 16


Кислотность
Описание слайда:
Кислотность

Слайд 17


Основность
Описание слайда:
Основность

Слайд 18


Виды таблиц
Описание слайда:
Виды таблиц

Слайд 19


Характеристика химического элемента S, слайд №19
Описание слайда:

Слайд 20


Характеристика химического элемента S, слайд №20
Описание слайда:

Слайд 21


Характеристика химического элемента S, слайд №21
Описание слайда:

Слайд 22


Характеристика химического элемента S, слайд №22
Описание слайда:

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию