Химическая связь и ее типы. Основные классы неорганических соединений

Нажмите для полного просмотра!

Химическая связь и ее типы. Основные классы неорганических соединений, слайд №2

Химическая связь и ее типы. Основные классы неорганических соединений, слайд №3

Химическая связь и ее типы. Основные классы неорганических соединений, слайд №4

Химическая связь и ее типы. Основные классы неорганических соединений, слайд №5

Химическая связь и ее типы. Основные классы неорганических соединений, слайд №6

Химическая связь и ее типы. Основные классы неорганических соединений, слайд №7

Химическая связь и ее типы. Основные классы неорганических соединений, слайд №8

Химическая связь и ее типы. Основные классы неорганических соединений, слайд №9

Химическая связь и ее типы. Основные классы неорганических соединений, слайд №10

Химическая связь и ее типы. Основные классы неорганических соединений, слайд №11

Химическая связь и ее типы. Основные классы неорганических соединений, слайд №12

Химическая связь и ее типы. Основные классы неорганических соединений, слайд №13

Химическая связь и ее типы. Основные классы неорганических соединений, слайд №14

Химическая связь и ее типы. Основные классы неорганических соединений, слайд №15

Химическая связь и ее типы. Основные классы неорганических соединений, слайд №16

Химическая связь и ее типы. Основные классы неорганических соединений, слайд №17

Химическая связь и ее типы. Основные классы неорганических соединений, слайд №18

Химическая связь и ее типы. Основные классы неорганических соединений, слайд №19

Химическая связь и ее типы. Основные классы неорганических соединений, слайд №20

Химическая связь и ее типы. Основные классы неорганических соединений, слайд №21

Химическая связь и ее типы. Основные классы неорганических соединений, слайд №22

Химическая связь и ее типы. Основные классы неорганических соединений, слайд №23

Химическая связь и ее типы. Основные классы неорганических соединений, слайд №24

Химическая связь и ее типы. Основные классы неорганических соединений, слайд №25

Химическая связь и ее типы. Основные классы неорганических соединений, слайд №26

Химическая связь и ее типы. Основные классы неорганических соединений, слайд №27

Химическая связь и ее типы. Основные классы неорганических соединений, слайд №28

Химическая связь и ее типы. Основные классы неорганических соединений, слайд №29

Химическая связь и ее типы. Основные классы неорганических соединений, слайд №30

Химическая связь и ее типы. Основные классы неорганических соединений, слайд №31

Химическая связь и ее типы. Основные классы неорганических соединений, слайд №32

Химическая связь и ее типы. Основные классы неорганических соединений, слайд №33

Химическая связь и ее типы. Основные классы неорганических соединений, слайд №34

Химическая связь и ее типы. Основные классы неорганических соединений, слайд №35

Химическая связь и ее типы. Основные классы неорганических соединений, слайд №36

Химическая связь и ее типы. Основные классы неорганических соединений, слайд №37

Химическая связь и ее типы. Основные классы неорганических соединений, слайд №38

Химическая связь и ее типы. Основные классы неорганических соединений, слайд №39

Химическая связь и ее типы. Основные классы неорганических соединений, слайд №40

Химическая связь и ее типы. Основные классы неорганических соединений, слайд №41

Химическая связь и ее типы. Основные классы неорганических соединений, слайд №42

Химическая связь и ее типы. Основные классы неорганических соединений, слайд №43

Химическая связь и ее типы. Основные классы неорганических соединений, слайд №44

Химическая связь и ее типы. Основные классы неорганических соединений, слайд №45

Химическая связь и ее типы. Основные классы неорганических соединений, слайд №46

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Химическая связь и ее типы. Основные классы неорганических соединений. Доклад-сообщение содержит 46 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Слайд 2

Описание слайда:

План лекции 3 Основные типы химической связи, механизм их образования и свойства: ковалентная, ионная, металлическая, водородная

Слайд 3

Описание слайда:

Под химической связью понимают такое взаимодействие атомов, которое связывает их в молекулы, ионы, радикалы, кристаллы

Слайд 4

Описание слайда:

Ковалентная химическая связь это связь, возникающая между атомами за счет образования общих электронных пар

Слайд 5

Описание слайда:

Механизмы образования ковалентной связи: обменный и донорно-акцепторный Обменный механизм

Слайд 6

Описание слайда:

Слайд 7

Описание слайда:

Способ перекрывания электронных орбиталей: - и - связи

Слайд 8

Описание слайда:

Полярность ковалентной связи степень смещенности общих электронных пар к одному из связанных ими атомов

Слайд 9

Описание слайда:

Кратность ковалентной связи число общих электронных пар, связывающих атомы

Слайд 10

Описание слайда:

Донорно-акцепторный механизм

Слайд 11

Описание слайда:

Гибридизация атомных орбиталей Гибридизация – это выравнивание (усреднение) энергетических и геометрических характеристик атомных орбиталей разных подуровней при образовании химических связей.

Слайд 12

Описание слайда:

Примеры гибридизации (sp)

Слайд 13

Описание слайда:

Примеры гибридизации (sp2)

Слайд 14

Описание слайда:

Примеры гибридизации (sp3)

Слайд 15

Описание слайда:

Ионная химическая связь это связь, образовавшаяся за счет электростатического притяжения катионов к анионам

Слайд 16

Описание слайда:

Водородная связь Химическая связь между положительно поляризованными атомами водорода одной молекулы (или ее части) и отрицательно поляризованными атомами сильно электроотрицательных элементов, имеющих неподеленные электронные пары (F, О, N и реже Сl и S) другой молекулы (или ее части) O H…..O H…..O H…. H H H

Слайд 17

Описание слайда:

Металлическая связь связь в металлах и сплавах, которую выполняют относительно свободные электроны между ионами металлов в металлической кристаллической решетке

Слайд 18

Описание слайда:

Слайд 19

Описание слайда:

План лекции (ч.2) 1.Классификация неорганических веществ. 2. Оксиды, их классификация, получение, свойства. 3. Кислоты, их классификация, получение, свойства. Кислоты-окислители. 4. Основания, их классификация, получение, свойства. 5. Соли, их классификация, получение, свойства.

Слайд 20

Описание слайда:

Вещества Простые- молекулы которых состоят из атомов одного химического элемента (неорганические)

Слайд 21

Описание слайда:

Простые вещества Металлы Na Fe Al Zn…

Слайд 22

Описание слайда:

Сложные неорганические вещества 1. Оксиды

Слайд 23

Описание слайда:

Слайд 24

Описание слайда:

Основные оксиды- оксиды металлов со степенью окисления +1, +2

Слайд 25

Описание слайда:

Кислотные оксиды Оксиды неметаллов: SO2 оксид серы (IV) SO3 оксид серы (VI) CO2 оксид углерода (IV) назвать: P2O5 SiO2 N2O3 N2O5

Слайд 26

Описание слайда:

Амфотерные оксиды ZnO Al2O3 Fe2O3 Cr2O3 CuO BeO PbO2

Слайд 27

Описание слайда:

Способы получения оксидов 1. Взаимодействие простых веществ с кислородом: 4P + 5O2 = 2P2O5 2. Горение бинарных соединений в кислороде: 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2↑ 3. Термическое разложение гидроксидов: 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O 4. Термическое разложение солей кислородсодержащих кислот: CaCO3 = CaO + CO2↑ 2Cu(NO3 )2 = 2CuO + 4NO2↑ + O2↑ 2FeSO4 = Fe2O3 + SO2 ↑ + SO3 ↑

Слайд 28

Описание слайда:

Слайд 29

Описание слайда:

Основания Ме(ОН)x По растворимости в воде По силе

Слайд 30

Описание слайда:

Соответствие оснований и оксидов Na2O – NaOH Li2O – LiOH K2O – KOH MgO – Mg(OH)2 CaO – Ca(OH)2 BaO – Ba(OH)2 CrO – Cr(OH)2 FeO – Fe(OH)2

Слайд 31

Описание слайда:

Амфотерные гидроксиды Zn(OH)2 H2ZnO2 Al(OH)3 H3AlO3 HAlO2 Cr(OH)3 HCrO2

Слайд 32

Описание слайда:

Методы получения оснований

Слайд 33

Описание слайда:

Химические свойства оснований

Слайд 34

Описание слайда:

Кислоты (Нх Ас) HNO3 – азотная HNO2 – азотистая H2SO4 – серная H2SO3 – сернистая H2CrO4 – хромовая HMnO4 - марганцовая H3PO4 - фосфорная H2SiO3 – кремниевая HClO4 – хлорная HClO3 – хлорноватая HClO2 – хлористая HClO – хлорноватистая

Слайд 35

Описание слайда:

Кислоты По содержанию кислорода По основности По силе

Слайд 36

Описание слайда:

Соответствие кислот и оксидов

Слайд 37

Описание слайда:

Методы получения кислот

Слайд 38

Описание слайда:

Общие химические свойства кислот

Слайд 39

Описание слайда:

Соли Мex (AC)у (норм.) Нормальные (средние) NaCl, Na2SO4, Na3PO4 Кислые NaHSO4, Na2HPO4, NaH2PO4 Основные MgOHCl, Al(OH)2NO3 Двойные (смешанные) KAl(SO4)2, Fe(NH4)2(SO4)2 Комплексные Na2[Zn(OH)4], K3[Fe(CN)6]

Слайд 40

Описание слайда:

Методы получения солей 1. Взаимодействие металла с неметаллом:↑ 2Na + Cl2 = 2NaCl 2. Взаимодействие двух оксидов: Na2O + SO3 = Na2SO4 3. Взаимодействие основных оксидов с кислотами: FeO + 2HCl = FeCl2+H2O 4. Взаимодействие кислотных оксидов с основаниями: CO2+2KOH = K2СO3+H2O 5. Взаимодействие кислот с основаниями (р. нейтрализации): HCl + KOH = KCl +H2O 6. Взаимодействие кислот с солями: CaCO3 + HCl = CaCl+CO2↑+H2O 7. Взаимодействие оснований с солями: MgSO4 + 2KOH = Mg(OH)2↓ + K2SO4 8. Взаимодействие двух солей: K2S + ZnCl2=ZnS ↓+2 KCl 9. Взаимодействие металла с кислотами: Zn + 2HCl = ZnCl2+H2↑ 10. Взаимодействие металла с солями: Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

Слайд 41

Описание слайда:

Химические свойства солей 1. Взаимодействие c металлами: Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 2. Взаимодействие cо щелочами СuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2↓ + K2SO4 3. Взаимодействие с кислотами: CaCO3 + HCl = CaCl2+CO2↑+H2O 4. Взаимодействие двух солей: Na2SO4 +BaCl2 = BaSO4↓+ NaCl K2S + ZnCl2 = ZnS ↓+2 KCl 5. Разложение при нагревании: CaCO3= CaO +CO2↑

Слайд 42

Описание слайда:

Генетическая связь между классами неорганических соединений Элемент – Оксид – – Основание (кислота) – Соль Fe Fe2O3 Fe2(SO4)3 Fe(OH)3 Fe(OH)(NO3)2 Fe(NO3)3 Fe

Слайд 43

Описание слайда:

Литература Кафедра химии УрГАУ/ ВКонтакте Vk.com/club86527277 Тел кафедры: 221-41-03 1. О.С. Габриелян и др. Химия. Учебное пособие/. М.: Академия, 2012. 2. И.К. Циткович. Курс аналитической химии. – Изд. “Лань”, 2007. 3. И.И. Грандберг. Н.Л. Нам. Органическая химия.- Дрова, 2009. Дополнительная: Г.П. Хомченко, И.К. Циткович. Неорганическая химия. – М.. Высшая школа, 2009. Методические указания для самостоятельной работы

Слайд 44

Описание слайда:

Слайд 45

Описание слайда:

Слайд 46

Описание слайда:

Лекция для самостоятельной работы Основные законы химии: закон сохранения массы вещества, закон постоянства состава вещества, закон Авогадро и два следствия из него. Применение этих законов для вычисления состава, массы и объема веществ