Химическая связь. Типы кристаллических решеток - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Химическая связь. Типы кристаллических решеток, слайд №1

Химическая связь. Типы кристаллических решеток, слайд №2

Химическая связь. Типы кристаллических решеток, слайд №3

Химическая связь. Типы кристаллических решеток, слайд №4

Химическая связь. Типы кристаллических решеток, слайд №5

Химическая связь. Типы кристаллических решеток, слайд №6

Химическая связь. Типы кристаллических решеток, слайд №7

Химическая связь. Типы кристаллических решеток, слайд №8

Химическая связь. Типы кристаллических решеток, слайд №9

Химическая связь. Типы кристаллических решеток, слайд №10

Химическая связь. Типы кристаллических решеток, слайд №11

Химическая связь. Типы кристаллических решеток, слайд №12

Химическая связь. Типы кристаллических решеток, слайд №13

Химическая связь. Типы кристаллических решеток, слайд №14

Химическая связь. Типы кристаллических решеток, слайд №15

Химическая связь. Типы кристаллических решеток, слайд №16

Химическая связь. Типы кристаллических решеток, слайд №17

Химическая связь. Типы кристаллических решеток, слайд №18

Химическая связь. Типы кристаллических решеток, слайд №19

Химическая связь. Типы кристаллических решеток, слайд №20

Химическая связь. Типы кристаллических решеток, слайд №21

Химическая связь. Типы кристаллических решеток, слайд №22

Химическая связь. Типы кристаллических решеток, слайд №23

Химическая связь. Типы кристаллических решеток, слайд №24

Химическая связь. Типы кристаллических решеток, слайд №25

Химическая связь. Типы кристаллических решеток, слайд №26

Химическая связь. Типы кристаллических решеток, слайд №27

Химическая связь. Типы кристаллических решеток, слайд №28

Химическая связь. Типы кристаллических решеток, слайд №29

Химическая связь. Типы кристаллических решеток, слайд №30

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Химическая связь. Типы кристаллических решеток. Доклад-сообщение содержит 30 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Слайд 2

Описание слайда:

Слайд 3

Описание слайда:

Возникает между атомами, имеющими большую разность электроотрицательности (более 2); Возникает между атомами, имеющими большую разность электроотрицательности (более 2); Образуется между атомами наиболее активных металлов и неметаллов; При образовании ионной связи атом металла отдает свои электроны атому неметалла, при этом каждый из атомов получает завершенный энергетический уровень. + ПРИМЕР: Li _ 1 е Li катион 2 1 2 _ F + 1 е F анион 2 7 2 8

Слайд 4

Описание слайда:

Слайд 5

Описание слайда:

В узлах ионной кристаллической решетки находятся ионы, между которыми присутствует ионная связь В узлах ионной кристаллической решетки находятся ионы, между которыми присутствует ионная связь Физические свойства: тугоплавкие, нелетучие, твердые, но хрупкие, многие растворимы, в растворах и расплавах проводят электрический ток (щелочи, соли и др.) Ионная связь является крайним случаем ковалентной полярной связи

Слайд 6

Описание слайда:

это химическая связь, возникающая в результате образования общей электронной пары между взаимодействующими атомами. это химическая связь, возникающая в результате образования общей электронной пары между взаимодействующими атомами.

Слайд 7

Описание слайда:

Слайд 8

Описание слайда:

Слайд 9

Описание слайда:

☼ Действует, когда атомы образуют общие электронные пары за счёт объединения неспаренных электронов. ☼ Действует, когда атомы образуют общие электронные пары за счёт объединения неспаренных электронов. Например: Н2 – водород Н• + •Н → Н ׃ Н или Н - Н ; НCl – хлороводород или соляная кислота Н• + • Cl → Н Cl или H – Cl ; 3. N2 – азот N • + • N → N N или N N.

Слайд 10

Описание слайда:

☼ Действует между веществами донором и акцептором. ☼ Действует между веществами донором и акцептором. Донор – вещество, у которого имеется свободная электронная пара. Акцептор – вещество, у которого имеется свободная орбиталь. Аммиак Соляная Ион аммония кислота (донор) (акцептор)

Слайд 11

Описание слайда:

☼Зависит от ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТИ элементов. ☼Зависит от ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТИ элементов. Ряд электроотрицательности: F, O, N, C l, Br, S, C, P, Si НЕПОЛЯРНАЯ ковалентная связь – это связь, образованная между атомами с одинаковой электроотрицательностью. Например : H – H; Cl – Cl; N N. ПОЛЯРНАЯ ковалентная связь – это связь, образованная между атомами с разной электроотрицательностью. Например: H – Cl; H – S – H.

Слайд 12

Описание слайда:

Слайд 13

Описание слайда:

☼Зависит от числа общих электронных пар, связывающих атомы. ☼Зависит от числа общих электронных пар, связывающих атомы. Бывает: ПРОСТАЯ « - » - это одна σ-связь; ДВОЙНАЯ « » - это одна σ-связь и одна π-связь; 3. ТРОЙНАЯ « » - это одна σ-связь и две π- связи.

Слайд 14

Описание слайда:

Длина связи – расстояние между центрами двух соседних атомов (зависит от радиуса атома и кратности связи); Длина связи – расстояние между центрами двух соседних атомов (зависит от радиуса атома и кратности связи); Энергия связи – количество энергии, которую нужно затратить на разрыв 1 моля связи; Кратность связи – число общих электронных пар между двумя атомами; Валентный угол – угол между лучами, выходящими из центра одного атома к центрам двух соседних атомов; Полярность связи – неравномерное распределение электронной плотности между атомами в молекуле

Слайд 15

Описание слайда:

насыщаемость – молекулы и ионы имеют определенный состав, т.к. образуется определенное и ограниченное число связей; насыщаемость – молекулы и ионы имеют определенный состав, т.к. образуется определенное и ограниченное число связей; направленность – электронные облака могут перекрываться в разном направлении и образовывать σ- и π- связи; поляризуемость – изменяется полярность под действием внешнего электрического поля. Для веществ с ковалентной связью характерны молекулярные и атомные кристаллические решетки.

Слайд 16

Описание слайда:

газами газами жидкостями твердыми -- аморфные (расположение частиц в них неупорядоченное, например – стекло, смола, полимеры и др.) -- кристаллические (характеризуются упорядоченной структурой – NaCl, KNO3 ….)

Слайд 17

Описание слайда:

Слайд 18

Описание слайда:

Металлы образуют металлические кристаллические решетки, в узлах которых находятся катион-атомы, а между ними «электронный газ», определяющий такие физические свойства металлов, как металлический блеск, тепло и электропроводность. Металлы образуют металлические кристаллические решетки, в узлах которых находятся катион-атомы, а между ними «электронный газ», определяющий такие физические свойства металлов, как металлический блеск, тепло и электропроводность.

Слайд 19

Описание слайда:

0 n+ 0 n+ М - nē = М Например: для элементов (металлов) Ι группы главной 0 1+ подгруппы М - 1ē = М ; для элементов (металлов) Ι Ι группы главной 0 2+ подгруппы М - 2ē = М .

Слайд 20

Описание слайда:

ненасыщенная; ненасыщенная; ненаправленная. Особенности металлической связи: сравнительно небольшое количество электронов одновременно связывает множество атомных ядер – связь делокализована. Эти электроны свободно перемещаются по всему кристаллу («электронный газ»), который в целом нейтрален. Характерна металлическая кристаллическая решетка, в узлах которой находятся положительно заряженные ионы и свободные атомы, между ними находятся отрицательно заряженные электроны.

Слайд 21

Описание слайда:

Слайд 22

Описание слайда:

Межмолекулярная водородная связь – это Межмолекулярная водородная связь – это связь между атомами водорода одной молекулы и сильноотрицательными элементами(O, N, F) другой молекулы. Н О - - - - Н О Н Н Н Н - - - - О Н - - - - О Н

Слайд 23

Описание слайда:

Внутримолекулярная водородная связь – Внутримолекулярная водородная связь – эта связь возможна при наличии в одной молекуле и электроноакцепторной группы и электронодонорного атома.

Слайд 24

Описание слайда:

Слайд 25

Описание слайда:

Физическая природа химической связи едина – это ядерно-электронное взаимодействие. Физическая природа химической связи едина – это ядерно-электронное взаимодействие. Деление химической связи на виды условно и связано с природой химических элементов: А) металлы (большие размеры атомов, малая электроотрицательность, способны отдавать электроны, превращаясь в катионы); Б) неметаллы (малые размеры атомов, большая электроотрицательность, способны принимать электроны, превращаясь в анионы). Природа химической связи едина, и ионную связь можно рассматривать как предельный случай ковалентной связи, поэтому говорят о степени ионной связи. Даже в таком соединении, как CsF, ионная связь выражена только на 89%.

Слайд 26

Описание слайда:

Слайд 27

Описание слайда:

Что представляют собой ионы? Что представляют собой ионы? Ионы – это положительно или отрицательно заряженные частицы, в которые превращаются атомы или группы атомов в результате отдачи электронов (окисления) или присоединения электронов (восстановления). Какая химическая связь связывает ионы? Ионная. Какие частицы связываются ковалентной связью? Атомы. Синоним ковалентной связи – атомная связь. Для атомов каких элементов характерна металлическая связь? Для атомов металлов, имеющих на внешнем уровне в основном 1 – 3 электрона и сравнительно большой радиус атома. Где встречается водородная связь? В биополимерах – в двойной спирали молекулы ДНК, между молекулами растворителя и молекулами растворенного вещества (растворение этанола в воде).

Слайд 28

Описание слайда:

Из предложенного списка распределите формулы веществ Из предложенного списка распределите формулы веществ в таблице по соответствующим столбикам: PCl 5, CH 4 , Fe, O2, P2O5, HF, CsF, Cu2O, KCl, N2, P4, FeO