Химическая связь и строение органических соединений - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Химическая связь и строение органических соединений, слайд №1

Химическая связь и строение органических соединений, слайд №2

Химическая связь и строение органических соединений, слайд №3

Химическая связь и строение органических соединений, слайд №4

Химическая связь и строение органических соединений, слайд №5

Химическая связь и строение органических соединений, слайд №6

Химическая связь и строение органических соединений, слайд №7

Химическая связь и строение органических соединений, слайд №8

Химическая связь и строение органических соединений, слайд №9

Химическая связь и строение органических соединений, слайд №10

Химическая связь и строение органических соединений, слайд №11

Химическая связь и строение органических соединений, слайд №12

Химическая связь и строение органических соединений, слайд №13

Химическая связь и строение органических соединений, слайд №14

Химическая связь и строение органических соединений, слайд №15

Химическая связь и строение органических соединений, слайд №16

Химическая связь и строение органических соединений, слайд №17

Химическая связь и строение органических соединений, слайд №18

Химическая связь и строение органических соединений, слайд №19

Химическая связь и строение органических соединений, слайд №20

Химическая связь и строение органических соединений, слайд №21

Химическая связь и строение органических соединений, слайд №22

Химическая связь и строение органических соединений, слайд №23

Химическая связь и строение органических соединений, слайд №24

Химическая связь и строение органических соединений, слайд №25

Химическая связь и строение органических соединений, слайд №26

Химическая связь и строение органических соединений, слайд №27

Химическая связь и строение органических соединений, слайд №28

Химическая связь и строение органических соединений, слайд №29

Химическая связь и строение органических соединений, слайд №30

Химическая связь и строение органических соединений, слайд №31

Химическая связь и строение органических соединений, слайд №32

Химическая связь и строение органических соединений, слайд №33

Химическая связь и строение органических соединений, слайд №34

Химическая связь и строение органических соединений, слайд №35

Химическая связь и строение органических соединений, слайд №36

Химическая связь и строение органических соединений, слайд №37

Химическая связь и строение органических соединений, слайд №38

Химическая связь и строение органических соединений, слайд №39

Химическая связь и строение органических соединений, слайд №40

Химическая связь и строение органических соединений, слайд №41

Химическая связь и строение органических соединений, слайд №42

Химическая связь и строение органических соединений, слайд №43

Химическая связь и строение органических соединений, слайд №44

Химическая связь и строение органических соединений, слайд №45

Химическая связь и строение органических соединений, слайд №46

Химическая связь и строение органических соединений, слайд №47

Химическая связь и строение органических соединений, слайд №48

Химическая связь и строение органических соединений, слайд №49

Химическая связь и строение органических соединений, слайд №50

Химическая связь и строение органических соединений, слайд №51

Химическая связь и строение органических соединений, слайд №52

Химическая связь и строение органических соединений, слайд №53

Химическая связь и строение органических соединений, слайд №54

Химическая связь и строение органических соединений, слайд №55

Химическая связь и строение органических соединений, слайд №56

Химическая связь и строение органических соединений, слайд №57

Химическая связь и строение органических соединений, слайд №58

Химическая связь и строение органических соединений, слайд №59

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Химическая связь и строение органических соединений. Доклад-сообщение содержит 59 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Химическая связь и строение органических соединений

Слайд 2

Описание слайда:

Химическая связь – совокупность сил, удерживающих два и более атома в многоатомной системе. Химическая связь – совокупность сил, удерживающих два и более атома в многоатомной системе. Ковалентная связь – это связь, возникающая между двумя и более атомами вследствие обобществления валентных электронов.

Слайд 3

Описание слайда:

Два способа образования двухэлектронной ковалентной связи: Коллигация:

Слайд 4

Описание слайда:

2.Координация: а) Передача электронной пары от донора катиону:

Слайд 5

Описание слайда:

б) Передача электронной пары от донора акцептору на вакантную орбиталь:

Слайд 6

Описание слайда:

В основе теории хим. связи лежит волновая теория – квантовая механика. Движение электрона описывается волновой функцией . Уравнение Шредингера описывает волновую природу атома. В основе теории хим. связи лежит волновая теория – квантовая механика. Движение электрона описывается волновой функцией . Уравнение Шредингера описывает волновую природу атома. Краткая форма уравн. Шрединга:

Слайд 7

Описание слайда:

оператор Гамильтона. оператор Гамильтона. h-постоянная планка. m-масса электрона. r-расстояние между электроном и ядром. E-собственная энергия системы.

Слайд 8

Описание слайда:

Решение уравнения Шредингера возможно только для простейших систем: для H и H2+. Решение уравнения Шредингера возможно только для простейших систем: для H и H2+. для решения более сложных систем необходимы дополнения. В 30-е годы для описания строения молекул предложена теория МО:

Слайд 9

Описание слайда:

- каждый электрон принадлежит молекуле в целом и движется в поле всех атомных ядер; - каждый электрон принадлежит молекуле в целом и движется в поле всех атомных ядер; - каждому электрону отвечает волновая функция , которая называется молекулярной орбиталью МО, в отличие от АО - МО- многоцентровые; вероятность нахождения электрона на МО. - МО характериз. квантовыми числами n (энергия), l (форма), m (пространственная ориентация). - энергия высшей МО (занятой) равна потенциалу ионизации. - электроны занимают МО начиная с меньшей энергии согласно принципу Паули (2 на каждой орбитали). - при переходе электрона с низшей орбитали на более высокую, молекула переходит в возбужденное состояние.

Слайд 10

Описание слайда:

Рассмотрим решение ур-ия Шредингера для иона H2+. При нахождении вида волновой функции используют метод ЛКАО Рассмотрим решение ур-ия Шредингера для иона H2+. При нахождении вида волновой функции используют метод ЛКАО связывание антисвязывание (разрыхляющая) С1 и С2 – коэффициенты, характеризующие вклад атомной орбитали в образование МО.

Слайд 11

Описание слайда:

Таким образом, метод МО показывает следующее: Таким образом, метод МО показывает следующее: Природа сил, обеспечивающих хим. связь носит электрический характер. Движущей силой образования связи явл. снижение потенц. энергии. На возникновение хим. связи влияет одновременно взаимодействие электрона с 2 и более ядрами. Для образования хим. связи не обязательна –пара электронов, хим. связь может образовать и один .

Слайд 12

Описание слайда:

Условия образования МО: Комбинируемые МО близки по энергии. АО, участвующие в образовании МО, должны перекрываться max. АО, образующие МО, должны обладать одинаковыми свойствами симметрии относительно межъядерной оси образующейся связи.

Слайд 13

Описание слайда:

Классификация МО В зависимости от критерия существует несколько способов классификации: по способу комбинирования АО различают связывающие и разрыхляющие МО. (ТАБЛ. 2.1 СТР. 29) 2. по способу перекрывания АО различают и π- МО (ТАБЛ. 2.2 СТР. 30). 3. по количеству охватываемых ядер различают двуцентровые и многоцентровые МО. Последние выгоднее.

Слайд 14

Описание слайда:

Энергия связывания будет равна:

Слайд 15

Описание слайда:

Энергия антисвязывания будет равна:

Слайд 16

Описание слайда:

-кулоновский интеграл, который характеризует кулоновское взаимодействие частиц и включает Е электрона в атоме в основном состоянии, кулоновское отталкивание ядер и взаимодействие второго протона с электронным облаком, окружающим первый. -кулоновский интеграл, который характеризует кулоновское взаимодействие частиц и включает Е электрона в атоме в основном состоянии, кулоновское отталкивание ядер и взаимодействие второго протона с электронным облаком, окружающим первый. -обменный интеграл, характеризующий понижение Е, обусловленное возможностью движения электрона в поле двух ядер. при R= =0, при остальных и понижает энергию МО.

Слайд 17

Описание слайда:

Рис. Энергетические уровни МО и потенциальная кривая H2 Таким образом, именно β -обменный интеграл вносит вклад в энергию связи. Ra-длина связи ED –энергия диссоциации

Слайд 18

Описание слайда:

СРАВНИТЕЛЬНАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА СВЯЗЫВАЮЩИХ И РАЗРЫХЛЯЮЩИХ МО

Слайд 19

Описание слайда:

СРАВНИТЕЛЬНАЯ ТАБЛИЦА σ- и π-МО

Слайд 20

Описание слайда:

Слайд 21

Описание слайда:

Ковалентная связь характеризуется: длиной, энергией, полярностью, поляризуемостью и направленностью ДЛИНА СВЯЗИ – равновесное расстояние между центрами ядер атомов, образующих связь. В общем случае длина связи равна сумме ковалентных радиусов атомов, составляющих связь.

Слайд 22

Описание слайда:

ЭНЕРГИЯ СВЯЗИ – энергия, которую необходимо затратить, чтобы разорвать химическую связь ( или выделяется при образовании связи) ЭНЕРГИЯ СВЯЗИ – энергия, которую необходимо затратить, чтобы разорвать химическую связь ( или выделяется при образовании связи) ЕД (энергия диссоциации =энергии образования связи). При больших значениях энергии связи (кДж/моль) связь устойчива. Определяют экспериментально (метод теплового равновесия, метод электронного удара, фотоионизация).

Слайд 23

Описание слайда:

Средняя энергия связи Ес – приближенная усредненная величина, получаемая расчетным путем на основе допущения, что все связи данного типа в молекуле обладают одинаковой прочностью. Средняя энергия связи Ес – приближенная усредненная величина, получаемая расчетным путем на основе допущения, что все связи данного типа в молекуле обладают одинаковой прочностью.

Слайд 24

Описание слайда:

Для оценки стабильности молекулы исп. также: ∆На – теплота образования соединений из атомов. Это сумма энергий , выделяющихся при образовании всех связей молекулы, которая характеризует термодинамическую устойчмвость молекулы. Чем больше ∆На, тем устойчивее молекула.

Слайд 25

Описание слайда:

∆Нс – теплота сгорания соединения. Чем меньше ∆Нс, тем устойчивее молекула, т.е. меньше тепла выделяется при сгорании вещества и меньшим запасом внутренней энергии оно обладает. ∆Нс – теплота сгорания соединения. Чем меньше ∆Нс, тем устойчивее молекула, т.е. меньше тепла выделяется при сгорании вещества и меньшим запасом внутренней энергии оно обладает.

Слайд 26

Описание слайда:

ПОЛЯРНОСТЬ СВЯЗИ – асимметрия распределения электронной плотности между атомами вследствие различия их в электроотрицательности. ПОЛЯРНОСТЬ СВЯЗИ – асимметрия распределения электронной плотности между атомами вследствие различия их в электроотрицательности. Шкала электроотрицательности по Полингу (Учебник, табл. 2.3, стр.38): Na-0,9 Н-2,1 С-2,5 N-3,0 O-3,5 F-4,0 Cl-3,0 Br-2,8 I- 2,4

Слайд 27

Описание слайда:

Мерой полярности служит разность электроотрицательностей (РЭО): РЭО>2 – ионная связь; РЭО

Слайд 28

Описание слайда:

Мерой полярности связи является дипольный момент:

Слайд 29

Описание слайда:

ПОЛЯРИЗУЕМОСТЬ – способность изменять свою полярность под действием внешнего поля ( как правило, реагента). ПОЛЯРИЗУЕМОСТЬ – способность изменять свою полярность под действием внешнего поля ( как правило, реагента). Порляризуемость растет с увеличением размеров атома ( электронной оболочки): C-I > C-Br > C-Cl > C-F Поляризуемость увеличивается с увеличением кратности связи.

Слайд 30

Описание слайда:

НАПРАВЛЕННОСТЬ СВЯЗИ определяется гибридным состоянием атома С. НАПРАВЛЕННОСТЬ СВЯЗИ определяется гибридным состоянием атома С.

Слайд 31

Описание слайда:

Ковалентная связь ХАРАКТЕРИЗУЕТСЯ длиной, энергией, полярностью, поляризуемостью и направленностью.

Слайд 32

Описание слайда:

ГИБРИДИЗАЦИЯ. ЛОКАЛИЗОВАННЫЕ СВЯЗИ. Два типа связей σ-связи

Слайд 33

Описание слайда:

σ - связь это связь, при образовании которой мах. электронная плотность лежит на линии, соединяющей центры атомов. σ - связь это связь, при образовании которой мах. электронная плотность лежит на линии, соединяющей центры атомов.

Слайд 34

Описание слайда:

При образовании кратной связи При образовании кратной связи ( двойной, тройной ) кратность связи повышается за счет π-связывания, то есть первая связь всегда σ, а каждая последующая между этими же атомами π-связь.

Слайд 35

Описание слайда:

π-СВЯЗЬ Кратность связи повышается за счет π-связывания

Слайд 36

Описание слайда:

π - связь - это связь, при образовании которой мах. электронная плотность лежит π - связь - это связь, при образовании которой мах. электронная плотность лежит над и под линией, соединяющей центры атомов. π - связь менее прочна, чем σ - связь и ее электроны могут легче смещаться от атома.

Слайд 37

Описание слайда:

Слайд 38

Описание слайда:

Слайд 39

Описание слайда:

Слайд 40

Описание слайда:

Слайд 41

Описание слайда:

Слайд 42

Описание слайда:

Слайд 43

Описание слайда:

Слайд 44

Описание слайда:

Слайд 45

Описание слайда:

Слайд 46

Описание слайда:

Отклонение от принципов аддитивности длин и энергий связи ( теплота гидрирования меньше на 3,1 ккал/моль, чем удвоенная теплота гидрирования этилена). Отклонение от принципов аддитивности длин и энергий связи ( теплота гидрирования меньше на 3,1 ккал/моль, чем удвоенная теплота гидрирования этилена).

Слайд 47

Описание слайда:

Слайд 48

Описание слайда:

Слайд 49

Описание слайда:

Слайд 50

Описание слайда:

Слайд 51

Описание слайда:

Отклонение от принципов аддитивности у сопряженных систем Зная структурную формулу молекулы можно рассчитать согласно принципу аддитивности различные параметры молекулы:

Слайд 52

Описание слайда:

R C=C расч. < R C=C эксп. R C-C расч. > R C-C эксп. – говорит о перераспределении электронной плотности

Слайд 53

Описание слайда:

Слайд 54

Описание слайда:

I-эффект быстро затухает по цепи σ - связей. I-эффект может быть +I-эффект и -I-эффект.

Слайд 55

Описание слайда:

+I-эффект:

Слайд 56

Описание слайда:

Мезомерный эффект (М-эффект) –электронные смещения по системе полярных делокализованных π-связей.

Слайд 57

Описание слайда:

-М-эффект: π-π-сопряженные системы Группы, обладающие –М-эффектом:

Слайд 58

Описание слайда:

+М-эффект n-π- сопряженные системы

Слайд 59

Описание слайда:

Чтобы установить, имеется ли М-эффект необходимо: выделить в молекуле сопряженную систему связей; если система симметрична – М-эффекта нет; если имеется n-π сопряженная система, то имеется +М-эффект, а если π-π-сопряженная система – то -М-эффект.