Химическая связь. (Лекция 4, 5) - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Химическая связь. (Лекция 4, 5), слайд №1

Химическая связь. (Лекция 4, 5), слайд №2

Химическая связь. (Лекция 4, 5), слайд №3

Химическая связь. (Лекция 4, 5), слайд №4

Химическая связь. (Лекция 4, 5), слайд №5

Химическая связь. (Лекция 4, 5), слайд №6

Химическая связь. (Лекция 4, 5), слайд №7

Химическая связь. (Лекция 4, 5), слайд №8

Химическая связь. (Лекция 4, 5), слайд №9

Химическая связь. (Лекция 4, 5), слайд №10

Химическая связь. (Лекция 4, 5), слайд №11

Химическая связь. (Лекция 4, 5), слайд №12

Химическая связь. (Лекция 4, 5), слайд №13

Химическая связь. (Лекция 4, 5), слайд №14

Химическая связь. (Лекция 4, 5), слайд №15

Химическая связь. (Лекция 4, 5), слайд №16

Химическая связь. (Лекция 4, 5), слайд №17

Химическая связь. (Лекция 4, 5), слайд №18

Химическая связь. (Лекция 4, 5), слайд №19

Химическая связь. (Лекция 4, 5), слайд №20

Химическая связь. (Лекция 4, 5), слайд №21

Химическая связь. (Лекция 4, 5), слайд №22

Химическая связь. (Лекция 4, 5), слайд №23

Химическая связь. (Лекция 4, 5), слайд №24

Химическая связь. (Лекция 4, 5), слайд №25

Химическая связь. (Лекция 4, 5), слайд №26

Химическая связь. (Лекция 4, 5), слайд №27

Химическая связь. (Лекция 4, 5), слайд №28

Химическая связь. (Лекция 4, 5), слайд №29

Химическая связь. (Лекция 4, 5), слайд №30

Химическая связь. (Лекция 4, 5), слайд №31

Химическая связь. (Лекция 4, 5), слайд №32

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Химическая связь. (Лекция 4, 5). Доклад-сообщение содержит 32 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ Лекция 4, 5 Князева Е.М.

Слайд 2

Описание слайда:

Химическая связь – это любое вз-ие между частицами, при котором выделяется больше 20 кДж Е.

Слайд 3

Описание слайда:

1927 г. Гейтлер и Лондон, применив квантово-механические расчеты, вычислили Е и длину связи в молекуле Н2.

Слайд 4

Описание слайда:

Виды хим. связи Ковалентная Ионная Металлическая Водородная Межмолекулярные силы (силы Ван-дер-Ваальса)

Слайд 5

Описание слайда:

Характеристики хим. связи Длина хим. связи (ℓсв.) – это межъядерное расстояние в молекулах или кристаллах.

Слайд 6

Описание слайда:

Характеристики хим. связи Энергия связи (Есв) – это Е, которая выделяется при образовании хим. св. или затрачивается на её разрыв. Валентный угол – это угол между связями, которые образует атом в молекуле.

Слайд 7

Описание слайда:

Характеристики хим. связи Полярность связи – это смещение ē плотности к более электроотрицательному атому.

Слайд 8

Описание слайда:

Магнитные свойства По характеру поведения в магнитном поле в-ва разделяются на диамагнитные и парамагнитные. Парамагнетики Диамагнетики

Слайд 9

Описание слайда:

Механизмы образования ковалентной связи Различают три механизма образ-ния ковалентной связи. ● Обменный ●Донорно-акцепторный ●Дативный

Слайд 10

Описание слайда:

Обменный механизм заключается в предоставлении атомами неспаренных ē для образовании хим. связи. Образование молекулы О2:

Слайд 11

Описание слайда:

Типы перекрывания АО -тип перекрывания: область общей ē плотности лежит на линии связи ядер атомов. -тип: область общей ē плотности перпендикулярна линии связи ядер атомов.

Слайд 12

Описание слайда:

Донорно-акцепторный механизм Хим. связь обр-ся за счёт ē пары одного атома и вакантной АО другого атома: Образ. молекулы СО:

Слайд 13

Описание слайда:

Свойства ковалентной связи Ков. связь имеет 3 основных св-ва: полярность, насыщаемость, направленность. Полярная ков. связь образ-ся при взаим-ии атомов различных хим. элементов: HF, NO, BN … Неполярная ков. связь образ-ся при вз-ии атомов одинаковых хим. элементов: H2, F2, N2, O2 …

Слайд 14

Описание слайда:

Насыщаемость ковалентной связи Нас-мость связи заключается в стремлении атомов полностью реализовать свои валентные возможности.

Слайд 15

Описание слайда:

Направленность ковалентной связи Геом-кое строение молекул и ионов объясняется теорией гибридизации АО. Гибридизация – это выравнивание АО по форме и Е.

Слайд 16

Описание слайда:

Теория Гиллеспи (Метод ОЭПВО) ОЭПВО – отталкивание ē пар валентных орбиталей. Теория описывает строение молекул (ионов), атомы которых имеют неподелённые (несвязывающие) ē пары. Связывающей называется такая пара ē, кот. образ-ет связь между двумя атомами. Несвязывающая пара ē принадлежит только одному ц. а. и не принимает участия в образ-и хим. связи, но влияет на форму молекулы (иона).

Слайд 17

Описание слайда:

Недостатки метода ВС Метод ВС не объясняет: ● сущест-ние молекулярных ионов Н2+, О2-… ● магнитные св-ва молекул ● изменение Е связи при отрыве ē от молекулы ● существ-ние электронодефицитных молекул, например В2Н6

Слайд 18

Описание слайда:

Метод МО ЛКАО Поведение ē в молекуле описывается молекулярной волновой функцией (ψМО), которую можно представить как линейную комбинацию атомных волновых функций (ψАО).

Слайд 19

Описание слайда:

Энергетические диаграммы МО Е Е АО МО АО 1s 1s Заполнение ē МО происходит в соот-вии с 3 основными принципами (min энергии, Паули и правилом Гунда).

Слайд 20

Описание слайда:

Симметрия МО зависит от способа перекрывания АО Сложение атомных ψs функций

Слайд 21

Описание слайда:

Сложение и вычитание атомных ψрx функций

Слайд 22

Описание слайда:

Сложение и вычитание атомных ψру (ψрz) функций

Слайд 23

Описание слайда:

Энергия МО Для молекул, образ. атомами начала II периода (до N): Для молекул, образ. атомами конца II периода (после N):

Слайд 24

Описание слайда:

Выводы из диаграммы МО Кратность связи: Магнитные свойства

Слайд 25

Описание слайда:

Ионная связь Ионная связь обра-ся за счёт электростат. взаим-ия между ионами противоположного знака. Ионная связь ненаправлена и ненасыщаема. Ненаправленность связана с тем, что электростат. поле иона обладает сферической симметрией.

Слайд 26

Описание слайда:

Ионная связь Ненасыщаемость – это способность иона данного знака притягивать к себе переменное кол-во ионов противоположного знака.

Слайд 27

Описание слайда:

Металлическая связь Характерные св-ва металлов: электро- и теплопроводность пластичность металлический блеск ковкость

Слайд 28

Описание слайда:

Металлическая связь образование кристаллических структур с высокими координационными числами (8-12)

Слайд 29

Описание слайда:

Водородная связь Н-связь возникает в молекулах или между молекулами, в состав которых входит атом водорода и наиболее электроотрицательный атом (F,O,N).

Слайд 30

Описание слайда:

Водородная связь Внутримолекулярная Н-связь возникает между функциональными группами внутри одной молекулы.

Слайд 31

Описание слайда:

Силы Ван-дер-Ваальса Связи между молекулами, обусловленные электростатическим взаимодействием, называются силами Ван-дер-Ваальса. Различают 3 типа сил. ●Ориентационное вз-ие возникает между полярными молекулами (а). ● Индукционное вз-ие возникает между полярными и неполярными молекулами. ●Дисперсионное вз-ие возникает между неполярными молекулами.

Слайд 32

Описание слайда:

Уравнение состояния реального газа Учитывая силы межмолекулярного взаим-ия, Ван-дер-Ваальс предложил ввести поправочные коэффициенты в уравнение Менделеева-Клапейрона: (p + а/V2)·(V – b) = RT, где: а/V2 – поправочный коэффициент, учитывающий силы Ван-дер-Ваальса или внутреннее давление газа; b – собственный объём молекул газа.