🗊Презентация Химическая связь. (Лекция 4, 5)

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Химическая связь. (Лекция 4, 5), слайд №1Химическая связь. (Лекция 4, 5), слайд №2Химическая связь. (Лекция 4, 5), слайд №3Химическая связь. (Лекция 4, 5), слайд №4Химическая связь. (Лекция 4, 5), слайд №5Химическая связь. (Лекция 4, 5), слайд №6Химическая связь. (Лекция 4, 5), слайд №7Химическая связь. (Лекция 4, 5), слайд №8Химическая связь. (Лекция 4, 5), слайд №9Химическая связь. (Лекция 4, 5), слайд №10Химическая связь. (Лекция 4, 5), слайд №11Химическая связь. (Лекция 4, 5), слайд №12Химическая связь. (Лекция 4, 5), слайд №13Химическая связь. (Лекция 4, 5), слайд №14Химическая связь. (Лекция 4, 5), слайд №15Химическая связь. (Лекция 4, 5), слайд №16Химическая связь. (Лекция 4, 5), слайд №17Химическая связь. (Лекция 4, 5), слайд №18Химическая связь. (Лекция 4, 5), слайд №19Химическая связь. (Лекция 4, 5), слайд №20Химическая связь. (Лекция 4, 5), слайд №21Химическая связь. (Лекция 4, 5), слайд №22Химическая связь. (Лекция 4, 5), слайд №23Химическая связь. (Лекция 4, 5), слайд №24Химическая связь. (Лекция 4, 5), слайд №25Химическая связь. (Лекция 4, 5), слайд №26Химическая связь. (Лекция 4, 5), слайд №27Химическая связь. (Лекция 4, 5), слайд №28Химическая связь. (Лекция 4, 5), слайд №29Химическая связь. (Лекция 4, 5), слайд №30Химическая связь. (Лекция 4, 5), слайд №31Химическая связь. (Лекция 4, 5), слайд №32
Скачать

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Химическая связь. (Лекция 4, 5). Доклад-сообщение содержит 32 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ Лекция 4, 5 Князева Е.М.
Описание слайда:
ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ Лекция 4, 5 Князева Е.М.

Слайд 2


Химическая связь – это любое вз-ие между частицами, при котором выделяется больше 20 кДж Е.
Описание слайда:
Химическая связь – это любое вз-ие между частицами, при котором выделяется больше 20 кДж Е.

Слайд 3


1927 г. Гейтлер и Лондон, применив квантово-механические расчеты, вычислили Е и длину связи в молекуле Н2.
Описание слайда:
1927 г. Гейтлер и Лондон, применив квантово-механические расчеты, вычислили Е и длину связи в молекуле Н2.

Слайд 4


Виды хим. связи Ковалентная Ионная Металлическая Водородная Межмолекулярные силы (силы Ван-дер-Ваальса)
Описание слайда:
Виды хим. связи Ковалентная Ионная Металлическая Водородная Межмолекулярные силы (силы Ван-дер-Ваальса)

Слайд 5


Характеристики хим. связи Длина хим. связи (ℓсв.) – это межъядерное расстояние в молекулах или кристаллах.
Описание слайда:
Характеристики хим. связи Длина хим. связи (ℓсв.) – это межъядерное расстояние в молекулах или кристаллах.

Слайд 6


Характеристики хим. связи Энергия связи (Есв) – это Е, которая выделяется при образовании хим. св. или затрачивается на её разрыв. Валентный угол – это угол между связями, которые образует атом в молекуле.
Описание слайда:
Характеристики хим. связи Энергия связи (Есв) – это Е, которая выделяется при образовании хим. св. или затрачивается на её разрыв. Валентный угол – это угол между связями, которые образует атом в молекуле.

Слайд 7


Характеристики хим. связи Полярность связи – это смещение ē плотности к более электроотрицательному атому.
Описание слайда:
Характеристики хим. связи Полярность связи – это смещение ē плотности к более электроотрицательному атому.

Слайд 8


Магнитные свойства По характеру поведения в магнитном поле в-ва разделяются на диамагнитные и парамагнитные. Парамагнетики Диамагнетики
Описание слайда:
Магнитные свойства По характеру поведения в магнитном поле в-ва разделяются на диамагнитные и парамагнитные. Парамагнетики Диамагнетики

Слайд 9


Механизмы образования ковалентной связи Различают три механизма образ-ния ковалентной связи. ● Обменный ●Донорно-акцепторный ●Дативный
Описание слайда:
Механизмы образования ковалентной связи Различают три механизма образ-ния ковалентной связи. ● Обменный ●Донорно-акцепторный ●Дативный

Слайд 10


Обменный механизм заключается в предоставлении атомами неспаренных ē для образовании хим. связи. Образование молекулы О2:
Описание слайда:
Обменный механизм заключается в предоставлении атомами неспаренных ē для образовании хим. связи. Образование молекулы О2:

Слайд 11


Типы перекрывания АО -тип перекрывания: область общей ē плотности лежит на линии связи ядер атомов. -тип: область общей ē плотности перпендикулярна линии связи ядер атомов.
Описание слайда:
Типы перекрывания АО -тип перекрывания: область общей ē плотности лежит на линии связи ядер атомов. -тип: область общей ē плотности перпендикулярна линии связи ядер атомов.

Слайд 12


Донорно-акцепторный механизм Хим. связь обр-ся за счёт ē пары одного атома и вакантной АО другого атома: Образ. молекулы СО:
Описание слайда:
Донорно-акцепторный механизм Хим. связь обр-ся за счёт ē пары одного атома и вакантной АО другого атома: Образ. молекулы СО:

Слайд 13


Свойства ковалентной связи Ков. связь имеет 3 основных св-ва: полярность, насыщаемость, направленность. Полярная ков. связь образ-ся при взаим-ии атомов различных хим. элементов: HF, NO, BN … Неполярная ков. связь образ-ся при вз-ии атомов одинаковых хим. элементов: H2, F2, N2, O2 …
Описание слайда:
Свойства ковалентной связи Ков. связь имеет 3 основных св-ва: полярность, насыщаемость, направленность. Полярная ков. связь образ-ся при взаим-ии атомов различных хим. элементов: HF, NO, BN … Неполярная ков. связь образ-ся при вз-ии атомов одинаковых хим. элементов: H2, F2, N2, O2 …

Слайд 14


Насыщаемость ковалентной связи Нас-мость связи заключается в стремлении атомов полностью реализовать свои валентные возможности.
Описание слайда:
Насыщаемость ковалентной связи Нас-мость связи заключается в стремлении атомов полностью реализовать свои валентные возможности.

Слайд 15


Направленность ковалентной связи Геом-кое строение молекул и ионов объясняется теорией гибридизации АО. Гибридизация – это выравнивание АО по форме и Е.
Описание слайда:
Направленность ковалентной связи Геом-кое строение молекул и ионов объясняется теорией гибридизации АО. Гибридизация – это выравнивание АО по форме и Е.

Слайд 16


Теория Гиллеспи (Метод ОЭПВО) ОЭПВО – отталкивание ē пар валентных орбиталей. Теория описывает строение молекул (ионов), атомы которых имеют неподелённые (несвязывающие) ē пары. Связывающей называется такая пара ē, кот. образ-ет связь между двумя атомами. Несвязывающая пара ē принадлежит только одному ц. а. и не принимает участия в образ-и хим. связи, но влияет на форму молекулы (иона).
Описание слайда:
Теория Гиллеспи (Метод ОЭПВО) ОЭПВО – отталкивание ē пар валентных орбиталей. Теория описывает строение молекул (ионов), атомы которых имеют неподелённые (несвязывающие) ē пары. Связывающей называется такая пара ē, кот. образ-ет связь между двумя атомами. Несвязывающая пара ē принадлежит только одному ц. а. и не принимает участия в образ-и хим. связи, но влияет на форму молекулы (иона).

Слайд 17


Недостатки метода ВС Метод ВС не объясняет: ● сущест-ние молекулярных ионов Н2+, О2-… ● магнитные св-ва молекул ● изменение Е связи при отрыве ē от молекулы ● существ-ние электронодефицитных молекул, например В2Н6
Описание слайда:
Недостатки метода ВС Метод ВС не объясняет: ● сущест-ние молекулярных ионов Н2+, О2-… ● магнитные св-ва молекул ● изменение Е связи при отрыве ē от молекулы ● существ-ние электронодефицитных молекул, например В2Н6

Слайд 18


Метод МО ЛКАО Поведение ē в молекуле описывается молекулярной волновой функцией (ψМО), которую можно представить как линейную комбинацию атомных волновых функций (ψАО).
Описание слайда:
Метод МО ЛКАО Поведение ē в молекуле описывается молекулярной волновой функцией (ψМО), которую можно представить как линейную комбинацию атомных волновых функций (ψАО).

Слайд 19


Энергетические диаграммы МО Е Е АО МО АО 1s 1s Заполнение ē МО происходит в соот-вии с 3 основными принципами (min энергии, Паули и правилом Гунда).
Описание слайда:
Энергетические диаграммы МО Е Е АО МО АО 1s 1s Заполнение ē МО происходит в соот-вии с 3 основными принципами (min энергии, Паули и правилом Гунда).

Слайд 20


Симметрия МО зависит от способа перекрывания АО Сложение атомных ψs функций
Описание слайда:
Симметрия МО зависит от способа перекрывания АО Сложение атомных ψs функций

Слайд 21


Сложение и вычитание атомных ψрx функций
Описание слайда:
Сложение и вычитание атомных ψрx функций

Слайд 22


Сложение и вычитание атомных ψру (ψрz) функций
Описание слайда:
Сложение и вычитание атомных ψру (ψрz) функций

Слайд 23


Энергия МО Для молекул, образ. атомами начала II периода (до N): Для молекул, образ. атомами конца II периода (после N):
Описание слайда:
Энергия МО Для молекул, образ. атомами начала II периода (до N): Для молекул, образ. атомами конца II периода (после N):

Слайд 24


Выводы из диаграммы МО Кратность связи: Магнитные свойства
Описание слайда:
Выводы из диаграммы МО Кратность связи: Магнитные свойства

Слайд 25


Ионная связь Ионная связь обра-ся за счёт электростат. взаим-ия между ионами противоположного знака. Ионная связь ненаправлена и ненасыщаема. Ненаправленность связана с тем, что электростат. поле иона обладает сферической симметрией.
Описание слайда:
Ионная связь Ионная связь обра-ся за счёт электростат. взаим-ия между ионами противоположного знака. Ионная связь ненаправлена и ненасыщаема. Ненаправленность связана с тем, что электростат. поле иона обладает сферической симметрией.

Слайд 26


Ионная связь Ненасыщаемость – это способность иона данного знака притягивать к себе переменное кол-во ионов противоположного знака.
Описание слайда:
Ионная связь Ненасыщаемость – это способность иона данного знака притягивать к себе переменное кол-во ионов противоположного знака.

Слайд 27


Металлическая связь Характерные св-ва металлов: электро- и теплопроводность пластичность металлический блеск ковкость
Описание слайда:
Металлическая связь Характерные св-ва металлов: электро- и теплопроводность пластичность металлический блеск ковкость

Слайд 28


Металлическая связь образование кристаллических структур с высокими координационными числами (8-12)
Описание слайда:
Металлическая связь образование кристаллических структур с высокими координационными числами (8-12)

Слайд 29


Водородная связь Н-связь возникает в молекулах или между молекулами, в состав которых входит атом водорода и наиболее электроотрицательный атом (F,O,N).
Описание слайда:
Водородная связь Н-связь возникает в молекулах или между молекулами, в состав которых входит атом водорода и наиболее электроотрицательный атом (F,O,N).

Слайд 30


Водородная связь Внутримолекулярная Н-связь возникает между функциональными группами внутри одной молекулы.
Описание слайда:
Водородная связь Внутримолекулярная Н-связь возникает между функциональными группами внутри одной молекулы.

Слайд 31


Силы Ван-дер-Ваальса Связи между молекулами, обусловленные электростатическим взаимодействием, называются силами Ван-дер-Ваальса. Различают 3 типа сил. ●Ориентационное вз-ие возникает между полярными молекулами (а). ● Индукционное вз-ие возникает между полярными и неполярными молекулами. ●Дисперсионное вз-ие возникает между неполярными молекулами.
Описание слайда:
Силы Ван-дер-Ваальса Связи между молекулами, обусловленные электростатическим взаимодействием, называются силами Ван-дер-Ваальса. Различают 3 типа сил. ●Ориентационное вз-ие возникает между полярными молекулами (а). ● Индукционное вз-ие возникает между полярными и неполярными молекулами. ●Дисперсионное вз-ие возникает между неполярными молекулами.

Слайд 32


Уравнение состояния реального газа Учитывая силы межмолекулярного взаим-ия, Ван-дер-Ваальс предложил ввести поправочные коэффициенты в уравнение Менделеева-Клапейрона: (p + а/V2)·(V – b) = RT, где: а/V2 – поправочный коэффициент, учитывающий силы Ван-дер-Ваальса или внутреннее давление газа; b – собственный объём молекул газа.
Описание слайда:
Уравнение состояния реального газа Учитывая силы межмолекулярного взаим-ия, Ван-дер-Ваальс предложил ввести поправочные коэффициенты в уравнение Менделеева-Клапейрона: (p + а/V2)·(V – b) = RT, где: а/V2 – поправочный коэффициент, учитывающий силы Ван-дер-Ваальса или внутреннее давление газа; b – собственный объём молекул газа.

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию