Химическая связь в кристаллах - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Химическая связь в кристаллах, слайд №10

Химическая связь в кристаллах, слайд №11

Химическая связь в кристаллах, слайд №12

Химическая связь в кристаллах, слайд №13

Химическая связь в кристаллах, слайд №14

Химическая связь в кристаллах, слайд №15

Химическая связь в кристаллах, слайд №16

Химическая связь в кристаллах, слайд №17

Химическая связь в кристаллах, слайд №18

Химическая связь в кристаллах, слайд №19

Химическая связь в кристаллах, слайд №20

Химическая связь в кристаллах, слайд №21

Химическая связь в кристаллах, слайд №22

Химическая связь в кристаллах, слайд №23

Химическая связь в кристаллах, слайд №24

Химическая связь в кристаллах, слайд №25

Химическая связь в кристаллах, слайд №26

Химическая связь в кристаллах, слайд №27

Химическая связь в кристаллах, слайд №28

Химическая связь в кристаллах, слайд №29

Химическая связь в кристаллах, слайд №30

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Химическая связь в кристаллах. Доклад-сообщение содержит 30 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Химическая связь в кристаллах к.х.н., доц. Губанов Александр Иридиевич

Слайд 2

Описание слайда:

Что читать?

Слайд 3

Описание слайда:

Слайд 4

Описание слайда:

Фазовая диаграмма воды

Слайд 5

Описание слайда:

Конденсированное состояние Жидкости и твёрдые вещества имеют близкие плотности, существенно превосходящие плотности газов, поэтому их объединяют термином конденсированное состояние.

Слайд 6

Описание слайда:

Таблица связей Взаимодействия, образующие конденсированные тела, (иначе – силы) подразделяют на пять типов:

Слайд 7

Описание слайда:

Кристаллы и аморфные тела Кристалл – наличие дальнего порядка Аморфное тело / жидкость – нет дальнего порядка.

Слайд 8

Описание слайда:

Ковалентные кристаллы Если макромолекулы состоят из повторяющихся одинаковых или однотипных фрагментов (мономеров), их называют полимерами (полиэтилен, (–СН2–)n). Это не ковалентный кристалл. Правильное чередование атомов или молекулярных фрагментов в двух или трех направлениях приводит к образованию ковалентных (другое название – атомных) кристаллов. Ковалентный кристалл – жесткий!

Слайд 9

Описание слайда:

Кристалл = молекула Кварц – трёхмерная полимерная макромолекула (–OSiO–)n В кварце нет молекул SiО2 с двойными связями, подобных молекулам СО2 Ковалентные кристаллы, как и все молекулярные соединения, – стехиометрические. (четкое соотношение составляющих элементов) Одно и тоже соединение может в твёрдом состоянии иметь различные структуры – полиморфные модификации

Слайд 10

Описание слайда:

Свойства ковалентных кристаллов Природа связи определяет свойства ковалентных кристаллов – физические и химические. Большая энергия ковалентной связи обуславливает прочность кристаллов, как к термическим, так и к механическим воздействиям. Высокие температуры плавления ( > 1000º С,), и большая твердость (10 у алмаза по Моосу). Направленность ковалентной связи затрудняет механическую деформацию. Кристаллы обладают низкой пластичностью и высокой хрупкостью.

Слайд 11

Описание слайда:

Ионные кристаллы Притяжение ионов как разноименно заряженных тел.

Слайд 12

Описание слайда:

Ионные кристаллы При объединении разноименных ионов образуются ионные кристаллы. Типичные примеры – галогениды щелочных металлов, например NaCl и NaF. Структурные единицы здесь – ионы, объединяемые ионной (кулоновской) связью.

Слайд 13

Описание слайда:

Поляризация Взаимодействие ионов всегда сопровождается взаимной поляризацией – смещением положительно заряженных ядер и отрицательно заряженных электронных облаков в электрическом поле соседних ионов. Поляризующее действие иона тем больше, чем больше его заряд и меньше размер. Величина электронной поляризации (смещения электронного облака), наоборот, возрастает с увеличением размера частицы и удалением электронов от ядра.

Слайд 14

Описание слайда:

Свойства ионных кристаллов Характеристикой для ионных кристаллов служит хорошая растворимость в полярных растворителях (вода, кислоты и т. д.). Это происходит из-за заряженности составляющих частей (ионов). При этом диполи растворителя притягиваются к заряженным концам молекулы, и, в результате Броуновского движения, «растаскивают» молекулу вещества на части и окружают их, не давая соединиться вновь. В итоге получаются ионы окружённые диполями растворителя. При растворении подобных соединений, как правило, выделяется энергия.

Слайд 15

Описание слайда:

Свойства ионных кристаллов Энергия ионной связи сопоставима с ковалентной. Кристаллы прочные – высокие температуры плавления ( ~ 1000º С), и большая твердость (10 у алмаза по Моосу). Не направленность связи обеспечивает достаточно высокую пластичность ионных кристаллов (особенно при повышенных температурах и давлениях; хорошо известно, что подземные соляные пласты могут течь, как реки, конечно, с меньшими скоростями). Проводят электричество (плохо – реально может перемещаться только незначительная часть ионов, не более ~10–6–10–10 ). Ионная проводимость существенно возрастает с увеличением температуры .

Слайд 16

Описание слайда:

Молекулярные кристаллы Существуют вещества, молекулы которых сохраняются при переходе в конденсированное состояние. Такие кристаллы называют молекулярными.

Слайд 17

Описание слайда:

Силы, создающие молекулярные кристаллы диполь-дипольное взаимодействие (иначе – вандерваальсовое, в честь впервые рассмотревшего его голландского учёного Ван-дер-Ваальса).

Слайд 18

Описание слайда:

Вандерваальсовы взаимодействия молекул

Слайд 19

Описание слайда:

Вклад отдельных составляющих в энергию молекулярного взаимодействия

Слайд 20

Описание слайда:

Молекулярные кристаллы

Слайд 21

Описание слайда:

Молекулярные кристаллы При переходе в кристаллическое состояние характеристики ковалентных связей (длины, энергии, валентные углы) не меняются. Энергия межмолекулярного диполь-дипольного взаимодействия на 2–3 порядка меньше ковалентного, соединяющего атомы внутри молекул. Вандерваальсовая связь слабая! Молекулярные кристаллы непрочны термически и механически, температуры их плавления и кипения лежат в диапазоне ~ от 10 до 500 К. При бóльших температурах энергия тепловых движений частиц превышает энергию слабых межмолекулярных связей, кристаллы плавятся и испаряются, многие такие соединения представляют собой при н. у. газы (H2, Ar, CH4, С2Н4, CO2, Cl2), или жидкости (С5Н12, Br2, PCl3, CHCl3).

Слайд 22

Описание слайда:

Водородная связь Химическая связь, образованная положительно поляризованным водородом молекулы А—Н (или полярной группы— А-Н) и электроотрицательным атомом В другой или той же молекулы, называется водородной связью.

Слайд 23

Описание слайда:

Водородная связь

Слайд 24

Описание слайда:

Металлическая связь

Слайд 25

Описание слайда:

Металлическая связь

Слайд 26

Описание слайда:

Металлическая связь

Слайд 27

Описание слайда:

Классификация веществ по электронной проводимости

Слайд 28

Описание слайда:

Металлы Природа металлического взаимодействия, как и всех других химических связей,– электромагнитная. Резкой границы между металлической и ковалентной связью нет. Большинство простых веществ (более 80 из примерно 100) – металлы, в ПС они находятся слева от диагонали B – Si – As – Te – At (для длинной формы, исключая Gе). Общеупотребительное разделение на «металлы» и «неметаллы» условно. Энергия металлических связей сопоставима с ковалентными и ионными. Температура кипения самого «непрочного» металла, Cs, равна 668 °С В большинстве реальных металлов, особенно для d-и f- элементов, природа связи промежуточная между металлической и ковалентной. (температура плавления W равна 3420 °С, кипения ~5700 °С) Металлы пластичные, так как связь не направленная.