🗊Презентация Химические элементы O2 и N2

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Химические элементы O2 и N2, слайд №1Химические элементы O2 и N2, слайд №2Химические элементы O2 и N2, слайд №3Химические элементы O2 и N2, слайд №4Химические элементы O2 и N2, слайд №5Химические элементы O2 и N2, слайд №6Химические элементы O2 и N2, слайд №7Химические элементы O2 и N2, слайд №8Химические элементы O2 и N2, слайд №9Химические элементы O2 и N2, слайд №10Химические элементы O2 и N2, слайд №11Химические элементы O2 и N2, слайд №12
Скачать
Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Химические элементы O2 и N2. Доклад-сообщение содержит 12 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


Химические элементы O2 и N2 Лупанова Дарья, 11 «А» класс
Описание слайда:
Химические элементы O2 и N2 Лупанова Дарья, 11 «А» класс

Слайд 2


Кислород – О2 Кислород - элемент 16-й группы (по устаревшей классификации — главной подгруппы VI группы), второго периода ПСХЭ, с атомным номером 8.  Кислород (при нормальных условиях) — газ без цвета, вкуса и запаха, молекула которого состоит из двух атомов кислорода (формула O2), в связи с чем его также называют дикислород.
Описание слайда:
Кислород – О2 Кислород - элемент 16-й группы (по устаревшей классификации — главной подгруппы VI группы), второго периода ПСХЭ, с атомным номером 8.  Кислород (при нормальных условиях) — газ без цвета, вкуса и запаха, молекула которого состоит из двух атомов кислорода (формула O2), в связи с чем его также называют дикислород.

Слайд 3


Получение. В промышленности кислород получают из воздуха. Основной способ получения - криогенная ректификация. Также успешно применяются в промышленности кислородные установки, работающие на основе мембранной технологии. Существуют и некоторые другие способы:
Описание слайда:
Получение. В промышленности кислород получают из воздуха. Основной способ получения - криогенная ректификация. Также успешно применяются в промышленности кислородные установки, работающие на основе мембранной технологии. Существуют и некоторые другие способы:

Слайд 4


Физические свойства При нормальных условиях кислород — это газ без цвета, вкуса и запаха. Немного тяжелее воздуха.  1 л его имеет массу 1,429 г. Слабо растворяется в воде и спирте, но хорошо растворяется в расплавленном серебре. Жидкий кислород (температура кипения − 182,98 °C) — жидкое состояние кислорода, бледно-голубая жидкость. Твёрдый кислород (температура плавления − 218,35 °C) — твёрдое состояние кислорода, синие кристаллы. 
Описание слайда:
Физические свойства При нормальных условиях кислород — это газ без цвета, вкуса и запаха. Немного тяжелее воздуха.  1 л его имеет массу 1,429 г. Слабо растворяется в воде и спирте, но хорошо растворяется в расплавленном серебре. Жидкий кислород (температура кипения − 182,98 °C) — жидкое состояние кислорода, бледно-голубая жидкость. Твёрдый кислород (температура плавления − 218,35 °C) — твёрдое состояние кислорода, синие кристаллы. 

Слайд 5


Химические свойства Сильный окислитель, самый активный неметалл после фтора, взаимодействует со всеми элементами, кроме гелия, неона, аргона и фтора, образуя оксиды. Кислород реагирует непосредственно со всеми простыми веществами, кроме Au и инертных газов (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn); реакции с галогенами происходят под воздействием электрического разряда или ультрафиолета. 
Описание слайда:
Химические свойства Сильный окислитель, самый активный неметалл после фтора, взаимодействует со всеми элементами, кроме гелия, неона, аргона и фтора, образуя оксиды. Кислород реагирует непосредственно со всеми простыми веществами, кроме Au и инертных газов (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn); реакции с галогенами происходят под воздействием электрического разряда или ультрафиолета. 

Слайд 6


Применение Широкое применение кислорода началось в середине XX века, после изобретения турбодетандеров — устройств для сжижения и разделения жидкого воздуха. Кислород так же применяется в металлургии, при сварке и резке металлов, для изготовления ракетного топлива, в медицине, пищевой и химической промышленности, а так же в сельском хозяйстве.
Описание слайда:
Применение Широкое применение кислорода началось в середине XX века, после изобретения турбодетандеров — устройств для сжижения и разделения жидкого воздуха. Кислород так же применяется в металлургии, при сварке и резке металлов, для изготовления ракетного топлива, в медицине, пищевой и химической промышленности, а так же в сельском хозяйстве.

Слайд 7


Азот – N2 Азот - элемент 15-й группы (по устаревшей классификации — главной подгруппы V группы), второго периода ПСХЭ, с атомным номером 7.  Относится к пниктогенам. Азот — двухатомный газ без цвета, вкуса и запаха. Один из самых распространённых элементов на Земле. Весьма инертен.
Описание слайда:
Азот – N2 Азот - элемент 15-й группы (по устаревшей классификации — главной подгруппы V группы), второго периода ПСХЭ, с атомным номером 7.  Относится к пниктогенам. Азот — двухатомный газ без цвета, вкуса и запаха. Один из самых распространённых элементов на Земле. Весьма инертен.

Слайд 8


Получение.  В лабораториях его получают по реакции разложения нитрита аммония. Наиболее чистый азот можно получить разложением азидов металлов: Ещё один лабораторный способ получения азота — нагревание смеси дихромата калия и сульфата аммония. Один из лабораторных способов — пропускание аммиака над оксидом меди (II) при температуре ~700 °C.
Описание слайда:
Получение.  В лабораториях его получают по реакции разложения нитрита аммония. Наиболее чистый азот можно получить разложением азидов металлов: Ещё один лабораторный способ получения азота — нагревание смеси дихромата калия и сульфата аммония. Один из лабораторных способов — пропускание аммиака над оксидом меди (II) при температуре ~700 °C.

Слайд 9


Физические свойства При нормальных условиях азот — это бесцветный газ, не имеет запаха, мало растворим в воде. В жидком состоянии (темп. кипения − 195,8 °C) — бесцветная, подвижная, как вода, жидкость. Плотность жидкого азота 808 кг/м³. При контакте с воздухом поглощает из него кислород. При − 209,86 °C азот переходит в твёрдое состояние в виде снегоподобной массы или больших белоснежных кристаллов. При контакте с воздухом поглощает из него кислород, при этом плавится, образуя раствор кислорода в азоте.
Описание слайда:
Физические свойства При нормальных условиях азот — это бесцветный газ, не имеет запаха, мало растворим в воде. В жидком состоянии (темп. кипения − 195,8 °C) — бесцветная, подвижная, как вода, жидкость. Плотность жидкого азота 808 кг/м³. При контакте с воздухом поглощает из него кислород. При − 209,86 °C азот переходит в твёрдое состояние в виде снегоподобной массы или больших белоснежных кристаллов. При контакте с воздухом поглощает из него кислород, при этом плавится, образуя раствор кислорода в азоте.

Слайд 10


Химические свойства Азот в свободном состоянии существует в форме двухатомных молекул N2. Молекула азота крайне прочна, способна выдержать реакцию диссоциации N2 ↔ 2N. Молекула азота неполярна и слабо поляризуется, силы взаимодействия между молекулами очень слабые, поэтому в обычных условиях азот газообразен. Вследствие большой прочности молекулы азота некоторые его соединения эндотермичны (многие галогениды, азиды, оксиды), соединения азота термически малоустойчивы и довольно легко разлагаются при нагревании. Именно поэтому азот на Земле находится по большей части в свободном состоянии.
Описание слайда:
Химические свойства Азот в свободном состоянии существует в форме двухатомных молекул N2. Молекула азота крайне прочна, способна выдержать реакцию диссоциации N2 ↔ 2N. Молекула азота неполярна и слабо поляризуется, силы взаимодействия между молекулами очень слабые, поэтому в обычных условиях азот газообразен. Вследствие большой прочности молекулы азота некоторые его соединения эндотермичны (многие галогениды, азиды, оксиды), соединения азота термически малоустойчивы и довольно легко разлагаются при нагревании. Именно поэтому азот на Земле находится по большей части в свободном состоянии.

Слайд 11


Применение Жидкий азот применяется как хладагент и для криотерапии. Промышленные применения газообразного азота обусловлены его инертными свойствами. Газообразный азот пожаро- и взрывобезопасен, препятствует окислению, гниению.  Важной областью применения азота является его использование для дальнейшего синтеза самых разнообразных азотосодержащих соединений.
Описание слайда:
Применение Жидкий азот применяется как хладагент и для криотерапии. Промышленные применения газообразного азота обусловлены его инертными свойствами. Газообразный азот пожаро- и взрывобезопасен, препятствует окислению, гниению.  Важной областью применения азота является его использование для дальнейшего синтеза самых разнообразных азотосодержащих соединений.

Слайд 12


Спасибо за внимание
Описание слайда:
Спасибо за внимание

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию