Химические процессы - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Химические процессы. Доклад-сообщение содержит 26 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Слайд 2

Описание слайда:

В основе ряда пищевых технологий лежат химические превращения. К ним относят получение патоки, кристаллической глюкозы путем кислотного гидролиза крахмала, различных жиров способом гидрогенизации и переэтерификации, инвертного сахара путем гидролиза сахарозы В основе ряда пищевых технологий лежат химические превращения. К ним относят получение патоки, кристаллической глюкозы путем кислотного гидролиза крахмала, различных жиров способом гидрогенизации и переэтерификации, инвертного сахара путем гидролиза сахарозы

Слайд 3

Описание слайда:

Слайд 4

Описание слайда:

Раздел физической химии, изучающий скорость химических реакций, механизм химического взаимодействия и влияние различных условий на скорость реакций, называется химической кинетикой. Раздел физической химии, изучающий скорость химических реакций, механизм химического взаимодействия и влияние различных условий на скорость реакций, называется химической кинетикой.

Слайд 5

Описание слайда:

Концентрация. Концентрация. Закон действия масс: Скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ в степени равной стехиометрическому коэффициенту, стоящему перед формулой вещества в уравнении реакции. К - коэффициент пропорциональности, который иначе называется константой скорости реакции; Са и Сb - концентрации веществ а и b, участвующих в химической реакции; n и m - стехиометрические коэффициенты.

Слайд 6

Описание слайда:

Слайд 7

Описание слайда:

2. Температура. 2. Температура. Правило Вант-Гоффа: Повышение температуры на 10 градусов увеличивает скорость реакции в 2..4 раза (в среднем в 3 раза).

Слайд 8

Описание слайда:

Слайд 9

Описание слайда:

Для протекания химической реакции необходимо разорвать внутримолекулярные связи в молекулах реагирующих веществ. Для протекания химической реакции необходимо разорвать внутримолекулярные связи в молекулах реагирующих веществ. если сталкивающиеся молекулы обладают большой энергией и ее достаточно для разрыва связей, то реакция пойдет; если энергия молекул меньше необходимой, то столкновение будет неэффективным и реакция не пойдет.

Слайд 10

Описание слайда:

2. Катализатор 2. Катализатор Катализатор – это вещество, которой резко изменяет скорость реакции. Катализаторы могут ускорять одну реакцию, группу реакций или реакции разных типов, т.е. они обладают индивидуальной или групповой специфичностью. Каталитические яды – вещества, отравляющие катализатор. Ингибитор – катализатор, замедляющий скорость химической реакции.

Слайд 11

Описание слайда:

Слайд 12

Описание слайда:

2. Гомогенный катализ: катализатор и реагент образуют одну фазу. 2. Гомогенный катализ: катализатор и реагент образуют одну фазу. Механизм объясняется теорией промежуточных соединений: реакция проходит через несколько промежуточных стадий, требующих меньшей энергии активации, чем прямая реакция без катализатора, что приводит к колоссальному возрастанию скорости реакции. Медленный процесс: А+В=АВ В присутствии катализатора А+К=АК (промежуточное соединение) АК+В=АВ+К

Слайд 13

Описание слайда:

Слайд 14

Описание слайда:

Слайд 15

Описание слайда:

Слайд 16

Описание слайда:

2. Гидролиз крахмала (при получении патоки) 2. Гидролиз крахмала (при получении патоки) Крахмал  амилодекстрины  эритродекстрины  арходекстрины  мальтодекстрины  глюкоза. Продукт неполного гидролиза крахмала разбавленными кислотами (соляная) или ферментами называется патокой (в ее состав кроме декстринов входят мальтоза и глюкоза).