🗊Презентация Химические процессы

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Химические процессы, слайд №1Химические процессы, слайд №2Химические процессы, слайд №3Химические процессы, слайд №4Химические процессы, слайд №5Химические процессы, слайд №6Химические процессы, слайд №7Химические процессы, слайд №8Химические процессы, слайд №9Химические процессы, слайд №10Химические процессы, слайд №11Химические процессы, слайд №12Химические процессы, слайд №13Химические процессы, слайд №14Химические процессы, слайд №15Химические процессы, слайд №16Химические процессы, слайд №17Химические процессы, слайд №18Химические процессы, слайд №19Химические процессы, слайд №20Химические процессы, слайд №21Химические процессы, слайд №22Химические процессы, слайд №23Химические процессы, слайд №24Химические процессы, слайд №25Химические процессы, слайд №26
Скачать
Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Химические процессы. Доклад-сообщение содержит 26 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


Химические процессы, слайд №1
Описание слайда:

Слайд 2


В основе ряда пищевых технологий лежат химические превращения. К ним относят получение патоки, кристаллической глюкозы путем кислотного гидролиза крахмала, различных жиров способом гидрогенизации и переэтерификации, инвертного сахара путем гидролиза сахарозы В основе ряда пищевых технологий лежат химические превращения. К ним относят получение патоки, кристаллической глюкозы путем кислотного гидролиза крахмала, различных жиров способом гидрогенизации и переэтерификации, инвертного сахара путем гидролиза сахарозы
Описание слайда:
В основе ряда пищевых технологий лежат химические превращения. К ним относят получение патоки, кристаллической глюкозы путем кислотного гидролиза крахмала, различных жиров способом гидрогенизации и переэтерификации, инвертного сахара путем гидролиза сахарозы В основе ряда пищевых технологий лежат химические превращения. К ним относят получение патоки, кристаллической глюкозы путем кислотного гидролиза крахмала, различных жиров способом гидрогенизации и переэтерификации, инвертного сахара путем гидролиза сахарозы

Слайд 3


Химические процессы, слайд №3
Описание слайда:

Слайд 4


Раздел физической химии, изучающий скорость химических реакций, механизм химического взаимодействия и влияние различных условий на скорость реакций, называется химической кинетикой. Раздел физической химии, изучающий скорость химических реакций, механизм химического взаимодействия и влияние различных условий на скорость реакций, называется химической кинетикой.
Описание слайда:
Раздел физической химии, изучающий скорость химических реакций, механизм химического взаимодействия и влияние различных условий на скорость реакций, называется химической кинетикой. Раздел физической химии, изучающий скорость химических реакций, механизм химического взаимодействия и влияние различных условий на скорость реакций, называется химической кинетикой.

Слайд 5


Концентрация. Концентрация. Закон действия масс: Скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ в степени равной стехиометрическому коэффициенту, стоящему перед формулой вещества в уравнении реакции. К - коэффициент пропорциональности, который иначе называется константой скорости реакции; Са и Сb - концентрации веществ а и b, участвующих в химической реакции; n и m - стехиометрические коэффициенты.
Описание слайда:
Концентрация. Концентрация. Закон действия масс: Скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ в степени равной стехиометрическому коэффициенту, стоящему перед формулой вещества в уравнении реакции. К - коэффициент пропорциональности, который иначе называется константой скорости реакции; Са и Сb - концентрации веществ а и b, участвующих в химической реакции; n и m - стехиометрические коэффициенты.

Слайд 6


Химические процессы, слайд №6
Описание слайда:

Слайд 7


2. Температура. 2. Температура. Правило Вант-Гоффа: Повышение температуры на 10 градусов увеличивает скорость реакции в 2..4 раза (в среднем в 3 раза).
Описание слайда:
2. Температура. 2. Температура. Правило Вант-Гоффа: Повышение температуры на 10 градусов увеличивает скорость реакции в 2..4 раза (в среднем в 3 раза).

Слайд 8


Химические процессы, слайд №8
Описание слайда:

Слайд 9


Для протекания химической реакции необходимо разорвать внутримолекулярные связи в молекулах реагирующих веществ. Для протекания химической реакции необходимо разорвать внутримолекулярные связи в молекулах реагирующих веществ. если сталкивающиеся молекулы обладают большой энергией и ее достаточно для разрыва связей, то реакция пойдет; если энергия молекул меньше необходимой, то столкновение будет неэффективным и реакция не пойдет.
Описание слайда:
Для протекания химической реакции необходимо разорвать внутримолекулярные связи в молекулах реагирующих веществ. Для протекания химической реакции необходимо разорвать внутримолекулярные связи в молекулах реагирующих веществ. если сталкивающиеся молекулы обладают большой энергией и ее достаточно для разрыва связей, то реакция пойдет; если энергия молекул меньше необходимой, то столкновение будет неэффективным и реакция не пойдет.

Слайд 10


2. Катализатор 2. Катализатор Катализатор – это вещество, которой резко изменяет скорость реакции. Катализаторы могут ускорять одну реакцию, группу реакций или реакции разных типов, т.е. они обладают индивидуальной или групповой специфичностью. Каталитические яды – вещества, отравляющие катализатор. Ингибитор – катализатор, замедляющий скорость химической реакции.
Описание слайда:
2. Катализатор 2. Катализатор Катализатор – это вещество, которой резко изменяет скорость реакции. Катализаторы могут ускорять одну реакцию, группу реакций или реакции разных типов, т.е. они обладают индивидуальной или групповой специфичностью. Каталитические яды – вещества, отравляющие катализатор. Ингибитор – катализатор, замедляющий скорость химической реакции.

Слайд 11


Химические процессы, слайд №11
Описание слайда:

Слайд 12


2. Гомогенный катализ: катализатор и реагент образуют одну фазу. 2. Гомогенный катализ: катализатор и реагент образуют одну фазу. Механизм объясняется теорией промежуточных соединений: реакция проходит через несколько промежуточных стадий, требующих меньшей энергии активации, чем прямая реакция без катализатора, что приводит к колоссальному возрастанию скорости реакции. Медленный процесс: А+В=АВ В присутствии катализатора А+К=АК (промежуточное соединение) АК+В=АВ+К
Описание слайда:
2. Гомогенный катализ: катализатор и реагент образуют одну фазу. 2. Гомогенный катализ: катализатор и реагент образуют одну фазу. Механизм объясняется теорией промежуточных соединений: реакция проходит через несколько промежуточных стадий, требующих меньшей энергии активации, чем прямая реакция без катализатора, что приводит к колоссальному возрастанию скорости реакции. Медленный процесс: А+В=АВ В присутствии катализатора А+К=АК (промежуточное соединение) АК+В=АВ+К

Слайд 13


Химические процессы, слайд №13
Описание слайда:

Слайд 14


Химические процессы, слайд №14
Описание слайда:

Слайд 15


Химические процессы, слайд №15
Описание слайда:

Слайд 16


2. Гидролиз крахмала (при получении патоки) 2. Гидролиз крахмала (при получении патоки) Крахмал  амилодекстрины  эритродекстрины  арходекстрины  мальтодекстрины  глюкоза. Продукт неполного гидролиза крахмала разбавленными кислотами (соляная) или ферментами называется патокой (в ее состав кроме декстринов входят мальтоза и глюкоза).
Описание слайда:
2. Гидролиз крахмала (при получении патоки) 2. Гидролиз крахмала (при получении патоки) Крахмал  амилодекстрины  эритродекстрины  арходекстрины  мальтодекстрины  глюкоза. Продукт неполного гидролиза крахмала разбавленными кислотами (соляная) или ферментами называется патокой (в ее состав кроме декстринов входят мальтоза и глюкоза).

Слайд 17


Химические процессы, слайд №17
Описание слайда:

Слайд 18


Химические процессы, слайд №18
Описание слайда:

Слайд 19


Химические процессы, слайд №19
Описание слайда:

Слайд 20


Химические процессы, слайд №20
Описание слайда:

Слайд 21


Химические процессы, слайд №21
Описание слайда:

Слайд 22


Химические процессы, слайд №22
Описание слайда:

Слайд 23


Химические процессы, слайд №23
Описание слайда:

Слайд 24


Химические процессы, слайд №24
Описание слайда:

Слайд 25


Химические процессы, слайд №25
Описание слайда:

Слайд 26


Химические процессы, слайд №26
Описание слайда:

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию