🗊Презентация Химические реакции. (8 класс)

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Химические реакции. (8 класс), слайд №1Химические реакции. (8 класс), слайд №2Химические реакции. (8 класс), слайд №3Химические реакции. (8 класс), слайд №4Химические реакции. (8 класс), слайд №5Химические реакции. (8 класс), слайд №6Химические реакции. (8 класс), слайд №7Химические реакции. (8 класс), слайд №8Химические реакции. (8 класс), слайд №9Химические реакции. (8 класс), слайд №10Химические реакции. (8 класс), слайд №11Химические реакции. (8 класс), слайд №12Химические реакции. (8 класс), слайд №13Химические реакции. (8 класс), слайд №14Химические реакции. (8 класс), слайд №15
Скачать
Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Химические реакции. (8 класс). Доклад-сообщение содержит 15 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


Химические реакции. (8 класс), слайд №1
Описание слайда:

Слайд 2


Разминка НСl Н2SО4 НNО3 Н3РО4 СаСl2 Н2SiО3 Мg(NO3)2 НI К3РО4 НNO2 Cu(OH)2
Описание слайда:
Разминка НСl Н2SО4 НNО3 Н3РО4 СаСl2 Н2SiО3 Мg(NO3)2 НI К3РО4 НNO2 Cu(OH)2

Слайд 3


Актуализация знаний
Описание слайда:
Актуализация знаний

Слайд 4


Эпиграф «Вопросов полон мир, - кто даст на них ответ?» О.Хайам.
Описание слайда:
Эпиграф «Вопросов полон мир, - кто даст на них ответ?» О.Хайам.

Слайд 5


Урок химии с элементами поиска в 8 классе «Основные типы химических реакций»
Описание слайда:
Урок химии с элементами поиска в 8 классе «Основные типы химических реакций»

Слайд 6


Цели урока: повторить сущность химических реакций; познакомиться с типами химических реакций: соединения и разложения; закрепить навыки составления уравнений химических реакций; выявить значение реакций соединения и разложения в природе и жизни человека.
Описание слайда:
Цели урока: повторить сущность химических реакций; познакомиться с типами химических реакций: соединения и разложения; закрепить навыки составления уравнений химических реакций; выявить значение реакций соединения и разложения в природе и жизни человека.

Слайд 7


Лабораторный опыт (исследовательская работа)
Описание слайда:
Лабораторный опыт (исследовательская работа)

Слайд 8


(СuОН)2СО3 2СuО + Н2О + СО2
Описание слайда:
(СuОН)2СО3 2СuО + Н2О + СО2

Слайд 9


Значение реакций соединения и разложения в природе и жизни человека Разрушение меловых гор, образование сталактитов СаСО3 + СО2 + Н2О Са (НСО3)2
Описание слайда:
Значение реакций соединения и разложения в природе и жизни человека Разрушение меловых гор, образование сталактитов СаСО3 + СО2 + Н2О Са (НСО3)2

Слайд 10


Кислотные дожди SО2 + Н2О Н2SО3
Описание слайда:
Кислотные дожди SО2 + Н2О Н2SО3

Слайд 11


Кипячение воды в чайнике Мg(НСО3)2 МgСО3 + СО2 + Н2О
Описание слайда:
Кипячение воды в чайнике Мg(НСО3)2 МgСО3 + СО2 + Н2О

Слайд 12


Брожение глюкозы в дрожжевом тесте дрожжи С6Н12О6 2 С2Н5ОН + 2 СО2 глюкоза этанол углекислый газ
Описание слайда:
Брожение глюкозы в дрожжевом тесте дрожжи С6Н12О6 2 С2Н5ОН + 2 СО2 глюкоза этанол углекислый газ

Слайд 13


Самостоятельная работа. Расставьте коэффициенты и отметьте известный вам тип реакции Уровень А а) Сг2О3 + Аl → Аl2О3 + Сг; б) HI → Н2 + I2; в) Al + S → Al2S3; г) Na2O + НСl → NaCl + Н2О. Уровень Б а) Mg + О2 →? б) Cu(OH)2 → CuO + Н2О в) Аl2О3 + Н2 →Аl + ? г) К2O + HCl →КCl + H2O Уровень В а) Cu + ? → Cu О; б) Аl(ОН)3 → Аl2О3 + ? в) Аl + ? → Al2S3; г) Cu О + ? → Cu + Н2О.
Описание слайда:
Самостоятельная работа. Расставьте коэффициенты и отметьте известный вам тип реакции Уровень А а) Сг2О3 + Аl → Аl2О3 + Сг; б) HI → Н2 + I2; в) Al + S → Al2S3; г) Na2O + НСl → NaCl + Н2О. Уровень Б а) Mg + О2 →? б) Cu(OH)2 → CuO + Н2О в) Аl2О3 + Н2 →Аl + ? г) К2O + HCl →КCl + H2O Уровень В а) Cu + ? → Cu О; б) Аl(ОН)3 → Аl2О3 + ? в) Аl + ? → Al2S3; г) Cu О + ? → Cu + Н2О.

Слайд 14


Уровень А Уровень А а) Сг2О3 + 2Аl → Аl2О3 + 2Сг; б) 2HI → Н2 + I2; разложение в) 2Al + 3S → Al2S3; соединение г) Na2O + 2НСl → 2NaCl + Н2О. Уровень Б а) 2Mg + О2 → 2MgO соединение б) Cu(OH)2 → CuO + H2O разложение в) Аl2О3 + 3Н2 →2Аl + 3H2O г) К2O + 2HCl → 2KCI + H2O Уровень В а) 2Cu + O2 → 2CuO; соединение б) 2Аl(ОН)3 → Аl2О3 + 3H2O разложение в) 2Аl + 3S → Al2S3; г) Cu О + H2 → Cu + Н2О.
Описание слайда:
Уровень А Уровень А а) Сг2О3 + 2Аl → Аl2О3 + 2Сг; б) 2HI → Н2 + I2; разложение в) 2Al + 3S → Al2S3; соединение г) Na2O + 2НСl → 2NaCl + Н2О. Уровень Б а) 2Mg + О2 → 2MgO соединение б) Cu(OH)2 → CuO + H2O разложение в) Аl2О3 + 3Н2 →2Аl + 3H2O г) К2O + 2HCl → 2KCI + H2O Уровень В а) 2Cu + O2 → 2CuO; соединение б) 2Аl(ОН)3 → Аl2О3 + 3H2O разложение в) 2Аl + 3S → Al2S3; г) Cu О + H2 → Cu + Н2О.

Слайд 15


Задание на дом §32, упр. 2 а),г). Дом.эксперимент: газировка – это раствор угольной кислоты. Налейте в стакан газированной воды и оставьте на сутки. По истечение времени попробуйте ее на вкус. Сделайте вывод, напишите уравнение реакции и отметьте ее тип.
Описание слайда:
Задание на дом §32, упр. 2 а),г). Дом.эксперимент: газировка – это раствор угольной кислоты. Налейте в стакан газированной воды и оставьте на сутки. По истечение времени попробуйте ее на вкус. Сделайте вывод, напишите уравнение реакции и отметьте ее тип.

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию