Химические реакции. Закон сохранения массы веществ - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Химические реакции. Закон сохранения массы веществ, слайд №1

Химические реакции. Закон сохранения массы веществ, слайд №2

Химические реакции. Закон сохранения массы веществ, слайд №3

Химические реакции. Закон сохранения массы веществ, слайд №4

Химические реакции. Закон сохранения массы веществ, слайд №5

Химические реакции. Закон сохранения массы веществ, слайд №6

Химические реакции. Закон сохранения массы веществ, слайд №7

Химические реакции. Закон сохранения массы веществ, слайд №8

Химические реакции. Закон сохранения массы веществ, слайд №9

Химические реакции. Закон сохранения массы веществ, слайд №10

Химические реакции. Закон сохранения массы веществ, слайд №11

Химические реакции. Закон сохранения массы веществ, слайд №12

Химические реакции. Закон сохранения массы веществ, слайд №13

Химические реакции. Закон сохранения массы веществ, слайд №14

Химические реакции. Закон сохранения массы веществ, слайд №15

Химические реакции. Закон сохранения массы веществ, слайд №16

Химические реакции. Закон сохранения массы веществ, слайд №17

Химические реакции. Закон сохранения массы веществ, слайд №18

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Химические реакции. Закон сохранения массы веществ. Доклад-сообщение содержит 18 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Химические реакции Химические реакции

Слайд 2

Описание слайда:

Явления Явления

Слайд 3

Описание слайда:

Реакции, протекающие с выделением теплоты и света, называют реакциями горения. Реакции, протекающие с выделением теплоты и света, называют реакциями горения.

Слайд 4

Описание слайда:

Реакции Экзотермические

Слайд 5

Описание слайда:

Эндотермическая реакция Реакция разложения ртути

Слайд 6

Описание слайда:

Закон сохранения массы веществ

Слайд 7

Описание слайда:

В печи сожгли уголь массой 10кг, а масса образовавшейся золы составила всего 3кг. Почему? В печи сожгли уголь массой 10кг, а масса образовавшейся золы составила всего 3кг. Почему?

Слайд 8

Описание слайда:

В течение тысячелетий люди верили в то, что вещество может бесследно исчезать, а также возникать из ничего. В течение тысячелетий люди верили в то, что вещество может бесследно исчезать, а также возникать из ничего. Это чисто житейское утверждение подтвердил и такой известный ученый, как Роберт Бойль.

Слайд 9

Описание слайда:

Бойль проделал множество опытов по прокаливанию металлов в незапаянных ретортах и всякий раз масса оказывалась больше массы прокаливаемого металла.

Слайд 10

Описание слайда:

Подобно Бойлю русский ученый М.В.Ломоносов делал опыты в запаянных ретортах. Но, в отличие от Бойля, Ломоносов взвешивал сосуды как до, так и после прокаливания, не вскрывая.

Слайд 11

Описание слайда:

Слайд 12

Описание слайда:

Слайд 13

Описание слайда:

Химические уравнения. Химическое уравнение – это условная запись химической реакции посредством химических формул и коэффициентов.

Слайд 14

Описание слайда:

Исходные вещества, принимающие участие в химических реакциях называются реагентами. Исходные вещества, принимающие участие в химических реакциях называются реагентами.

Слайд 15

Описание слайда:

Алгоритм составления уравнения химической реакции. P + O2 =

Слайд 16

Описание слайда:

Расставьте коэффициенты в следующих уравнениях: СuCl2 + Al = AlCl3 + Cu 2) Н2 + N2 = NH3 3) CuOH = Cu2O + H2O 4) CS2 +O2 = CO2 + SO2 5) C2H2 + O2 = CO2 + H2O 6) Fe2 (SO4)3 + KOH = Fe(OH)3 + K2SO4

Слайд 17

Описание слайда:

Уравнять следующие реакции: Уравнять следующие реакции: 1) Cl2O7 = Cl2 + O2 2) KClO3 = KCl + O2 3) C3H8 + O2 = CO2 + H2O 4) CO + O2 = CO2 5) AlCl3 + KOH = Al(OH)3 + KCl 6) H2SO4 + KOH = K2SO4 + H2O