Закон сохранения массы веществ Омельянчук Т.Е. учитель химии МАОУ ДСОШ №2 г. Домодедово

Нажмите для полного просмотра!

Закон сохранения массы веществ Омельянчук Т.Е. учитель химии МАОУ ДСОШ №2 г. Домодедово, слайд №2

Закон сохранения массы веществ Омельянчук Т.Е. учитель химии МАОУ ДСОШ №2 г. Домодедово, слайд №3

Закон сохранения массы веществ Омельянчук Т.Е. учитель химии МАОУ ДСОШ №2 г. Домодедово, слайд №4

Закон сохранения массы веществ Омельянчук Т.Е. учитель химии МАОУ ДСОШ №2 г. Домодедово, слайд №5

Закон сохранения массы веществ Омельянчук Т.Е. учитель химии МАОУ ДСОШ №2 г. Домодедово, слайд №6

Закон сохранения массы веществ Омельянчук Т.Е. учитель химии МАОУ ДСОШ №2 г. Домодедово, слайд №7

Закон сохранения массы веществ Омельянчук Т.Е. учитель химии МАОУ ДСОШ №2 г. Домодедово, слайд №8

Закон сохранения массы веществ Омельянчук Т.Е. учитель химии МАОУ ДСОШ №2 г. Домодедово, слайд №9

Закон сохранения массы веществ Омельянчук Т.Е. учитель химии МАОУ ДСОШ №2 г. Домодедово, слайд №10

Закон сохранения массы веществ Омельянчук Т.Е. учитель химии МАОУ ДСОШ №2 г. Домодедово, слайд №11

Закон сохранения массы веществ Омельянчук Т.Е. учитель химии МАОУ ДСОШ №2 г. Домодедово, слайд №12

Закон сохранения массы веществ Омельянчук Т.Е. учитель химии МАОУ ДСОШ №2 г. Домодедово, слайд №13

Закон сохранения массы веществ Омельянчук Т.Е. учитель химии МАОУ ДСОШ №2 г. Домодедово, слайд №14

Закон сохранения массы веществ Омельянчук Т.Е. учитель химии МАОУ ДСОШ №2 г. Домодедово, слайд №15

Закон сохранения массы веществ Омельянчук Т.Е. учитель химии МАОУ ДСОШ №2 г. Домодедово, слайд №16

Закон сохранения массы веществ Омельянчук Т.Е. учитель химии МАОУ ДСОШ №2 г. Домодедово, слайд №17

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать Закон сохранения массы веществ Омельянчук Т.Е. учитель химии МАОУ ДСОШ №2 г. Домодедово. Презентация содержит 17 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Закон сохранения массы веществ Омельянчук Т.Е. учитель химии МАОУ ДСОШ №2 г. Домодедово

Слайд 2

Описание слайда:

Цель урока: Изучение закона сохранения массы вещества

Слайд 3

Описание слайда:

Слайд 4

Описание слайда:

Слайд 5

Описание слайда:

Формулировка закона Масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе образовавшихся веществ

Слайд 6

Описание слайда:

Слайд 7

Описание слайда:

Исходные Исходные вещества РЕАГЕНТЫ

Слайд 8

Описание слайда:

Атомы не появляются и не исчезают при химической реакции

Слайд 9

Описание слайда:

Перегруппировка атомов при химической реакции СН4 + 2 О2 = СО2 + 2Н2О

Слайд 10

Описание слайда:

Правила составления химических уравнений 1. В левой части уравнения записать формулы реагентов. Затем поставить стрелку. а) N2 + H2 → б) Al(OH)3 → в) Mg + HCl → г) СaO + HNO3→

Слайд 11

Описание слайда:

2. В правой части (после стрелки) записать формулы веществ, образующихся в результате реакции (продуктов) 2. В правой части (после стрелки) записать формулы веществ, образующихся в результате реакции (продуктов) а) N2 + H2 → NH3 б) Al(OH)3 → Al2O3 +H2O в) Mg + HCl → MgCl2 + H2 г) СaO + HNO3→ Ca(NO3)2 +H2O

Слайд 12

Описание слайда:

3. Уравнение реакции составляется на основе закона сохранения массы веществ, т. е. слева и справа должно быть равное число атомов. Это достигается расстановкой коэффициентов перед формулами веществ. 3. Уравнение реакции составляется на основе закона сохранения массы веществ, т. е. слева и справа должно быть равное число атомов. Это достигается расстановкой коэффициентов перед формулами веществ.

Слайд 13

Описание слайда:

Алгоритм расстановки коэффициентов в уравнении химической реакции. 1. Подсчитать количество атомов каждого элемента в правой и левой части. 2. Определить, у какого элемента количество атомов меняется, найти Н.О.К. 3. Разделить Н.О.К. на индексы – получить коэффициенты. Поставить коэффициенты перед формулами.

Слайд 14

Описание слайда:

4. Пересчитать количество атомов, при необходимости действия повторить. 4. Пересчитать количество атомов, при необходимости действия повторить. 5. Начинать лучше с атомов О или любого другого неметалла (если только О не находится в составе нескольких веществ).

Слайд 15

Описание слайда:

а) N2 + 3H2 → 2NH3 а) N2 + 3H2 → 2NH3 б) 2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O в) Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 г) СaO + 2HNO3→ Ca(NO3)2 + H2O

Слайд 16

Описание слайда:

Новые вещества не получаются из ничего и не могут обратиться в ничто. Новые вещества не получаются из ничего и не могут обратиться в ничто. При химических реакциях происходит перегруппировка атомов Масса веществ, вступивших в реакцию равна массе образовавшихся веществ При составлении уравнений нужно соблюдать закон сохранения массы веществ